1樓：遊心青春
化學反應限度就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。提高反應限度要看具體的反應而定，望採納。
2樓：網友
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。
化學反應限度是什麼，提高化學反應限度又
3樓：
指化學平衡時，某反應物的轉化率。
提高化學反應限度是通過溫度，壓強，或者另外的反應物濃度等的調整，使該反應物在平衡時轉化率更高。這通常跟化學反應速率沒有必然聯絡。
化學反應限度是啥意思？
4樓：藍血§妖精
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：1）絕大多數反應都有一定的可逆性。乙個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
提高化學反應限度一定提高化學反應速率為什麼錯了
5樓：網友
不一樣的呀，像有氣體參加，總體積增大的化學反應，為了提高限度需要減小壓強，但是化學反應速率反而降低，所以兩者不一致。這個知識要學了化學平衡移動就好理解了，如果現在是高一，可能有點難哦。
6樓：網友
化學反應限度是指在一定的條件下化學反應能夠進行的極限程度。而化學反應速率是指在一定條件下反應進行的快慢程度。在高溫下反應，速率通常會提高，但是化學反應的限度可能會減小。
比如：乙個放熱的可逆反應，在高溫下反應，反應速率會加快，但是反應限度會減小。或者乙個吸熱的可逆反應，在低溫下反應，反應速率會減小，但是反應限度會提高。
7樓：網友
肯定錯啊，提高反應限度跟提高反應速率沒啥關係啊，具體你還是去問老師吧，我在這說不太清楚。
化學反應限度會提高化學反應速率嗎
8樓：水果中的超人
（1）h2po4-的電離常數為ka2=，水解常數為kw/k1=，電離大於水解所以顯酸性；hpo42-的電離常數為ka3=，水解常數為kw/k2=，水解大於電離所以顯鹼性故答案：酸；鹼；（2）①△n（x）：△n（y）：
n（z）：（7-1）：（5-2）：
1：1，參加反應的物質的物質的量之比等於化學計量數之比，故該反應的化學方程式為：2x+y?
z，故答案為：2x+y?z；②增大壓強，平衡正向移動，y的轉化率增大，p2時y的轉化率大於p1時，故p1＜p2；平衡a2x+y?
z，開始20100轉化1055平衡1055則k=平衡b2x+y?z，開始20100轉化1688平衡428則根據溫度不變k不變得，k=8/v(4/v)2×(2/v)=1，解得v=2l故答案為：2；＜；3）鐵與稀硝酸剛反應，當稀硝酸過量時反應方程式：
fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no↑+2h2o，故n(hno3)n(fe)≥4時只生產三價鐵；當鐵過量時反應方程式3fe+8h++2no3-=3fe2++4h2o+2no↑，故n(hno3)n(fe)≤83時只生產三價鐵；現的稀溶液中，加入amol鐵粉，n(hno3)n(fe)=，剛好在兩者之間故即有二價鐵又有三價鐵生產，所以反應的離子方程式為5fe+16h++4no3-=3fe2++2fe3++8h2o+4no↑，故答案：5fe+16h++4no3-=3fe2++2fe3++8h2o+4no↑；（4）工業上用反應低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在℃和270℃進行實驗，結果如圖．合成甲醇是放熱反應，溫度越低轉化率越大，結合圖象可知，230℃的實驗結果所對應的曲線是x，；工業生產適宜採用的合成氣組成比n（h2）：n（co）的範圍應反應中一氧化碳的轉化率大，提高氫氣的量會提高一氧化碳的轉化率，所以n（h2）：
n（co）＞2：1，選項中氫氣量過量多小號原料，故選b．故答案為：x，b．
化學反應限度的大小與濃度有關，可是化學反應限度卻與溫度有關是什麼意思
9樓：網友
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。
達到平衡時候的濃度積之商，就是我們常說的平衡常數平衡常數至於溫度有關。
你說的化學反應限度大小與濃度有關，是針對平衡來說的，濃度大化學反應速率快，平衡向減弱該物質濃度的方向移動，但是如果溫度不變的情況下，最終得到的應該是同樣的乙個值（就是生成物濃度積與反應物濃度積的相除的結果）（當然在算濃度積的時候一定注意係數是指數）
我表述的可能不是很清楚，希望你能理解。
10樓：網友
據我理解，你這裡的化學反應限度就是隻化學平衡常數。
平衡常數與濃度無關，只與溫度有關。
影響化學平衡的因素與化學反應限度的關係是什麼？
11樓：童冬萱種耘
原本平衡的反應，通過改變條件，如溫度、壓強等。這時平衡移動，（係數相同的反應在改變壓強時，平衡不移動）但是隻能減弱改變，卻不能完全抵消改變。這就勒夏特列原理的最主要。
總結出來就是「減弱改變」。不知道你明白了沒？
12樓：泣孤晴首澤
如果改變平衡系統的條件之一（如濃度、壓力或溫度），系統就會向能減弱這個改變的方向移動。
這是勒下特列原理。
當你增大壓強，系統就會向減弱它的方向進行，即向減小壓強的方向進行，由於a+b>c+d,若在同乙個容器內，a+b的壓強絕對大於c+d的壓強，故反應向c+d的方向進行。a+b=c+d,增大壓強不對反應限度產生影響！！只是增加了反應速率。
a,b,c,d均為物質前的係數]不影響限度。
化學反應限度是什麼？
13樓：網友
化學反應限度，就是指化學反應進行到一定的程度，就到了靜態的平衡狀態，正負反應速度相等的時候，也就是平衡狀態。
希望能採納，謝謝。
14樓：星星_夜空閃爍
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。
化學反應限度
你的問題應該是兩道題 1 在一定容積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r g 5q g 4x g ny g 反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5 則化學方程式中的n值是 a a.2 b.3 c.4 d.5 此題解法有二種，方法一觀察法，此反應發生後壓強...
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化學反應速率，什麼是化學反應速率
由氣體狀態方程,pv nrt,在相同的溫度和體積下,壓強比就等於物質的量之比 所以反應後的氣體的物質的量為 1 3 0.9 3.6 moln2 3h2 2nh3 物質的量變化 2 3 2 x 4 3.6 x 0.6 mol vh2 0.6 3 2 0.1 mol l min一樓的亂做,你也不怕砸了你...