1樓：捷列夫
水解方程式中等號左右離子所帶電荷相同，都為+，或都為－；
電離方程式與水解不同。
2樓：阮雅安赧童
水解反應有水的參與，在水溶液中，從鹽電離出來的陽離子和陰離子，跟水電離的h+或oh-離子結合，形成弱電解質的反應，叫做鹽的水解反應。而電離是在水溶液或熔融狀態下反應，但不需要水的參與。我就是這樣記的。
怎樣判斷水解大於電離還是電離大於水解？
3樓：善良的菟寶寶
要根據溶液的復酸鹼性來判斷。
制是水解大於電離還是電離大於水解；如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
在中學化學中，只需要知道以下幾種情況就可以了：
nahco3溶液：hco3-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；
nahso3溶液：hso3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；
nahso4溶液：hso4-只電離，不水解，溶液呈酸性；
nah2po4溶液：h2po4-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；
na2hpo4溶液：hpo42-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；
在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度，溶液呈酸性；
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，溶液呈鹼性。
4樓：匿名使用者
在乙個溶液中氫抄離子。
襲或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧根離子濃度高於氫離子濃度。對於水來說，它電離出的氫離子和氫氧根離子是一樣多的，而溶液中二者的差異**於溶質的在溶劑中的電離作用和水解作用。
對於碳酸氫鈉，其電離過程會產生氫離子；而其水解過程會產生氫氧根離子，尤其酸鹼性判斷，水解強於電離。
理科不是所有東西都一定要求背下來，需要得還是分析、推理能力。如果不是考試將近，還是適時地訓練自己的理科思維能力；當然背了總能多得分，但背多了不一定記得住，記得清，記得全。
5樓：匿名使用者
要根據水溶液的酸鹼性以及水解與電離後的酸鹼性進行判斷。例如：如果某水溶液是顯酸性的，而電離為酸性，水解為鹼性，則就是電離大於水解。
6樓：匿名使用者
不同bai的老師總結不大相同。高考中du主要記zhi憶五種電離的程度大dao於水解的程度：1.
亞硫回酸氫根離子；答2.草酸氫根離子；3.磷酸二氫根離子；4.
氨水與銨根離子按1：1混合的溶液；5.乙酸根離子與乙酸按1：
1混合的溶液，甲酸根離子與甲酸按1：1混合的溶液。其餘都是水解的程度大於電離的程度。
7樓：匿名使用者
當你通入一白萬伏特時。
什麼叫水解？？ 什麼叫電離？？
8樓：網友
水解即為與水反應 只有弱電解質才水解 如碳酸鈉水解為 水 co2 而na離子與oh根合成氫氧化鈉 而電離相對簡單 主要是電離出離子根 切記某些如水是不能電離的 水解與電離不能混為一談 本人高考剛考完 化學有些生疏啊。
9樓：中公教育
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的h+和oh-生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得乙個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。
異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。
10樓：網友
水解就是物質與水發生的複分解反應。
弱酸根與水中的h+ 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo- +h2o ←═ch3cooh + oh-② 弱鹼離子與水中的oh- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+ +h2o ←═nh3·h2o + h+電離就是電解質在水溶液或熔融狀態下生成自由移動陰陽離子的過程。
2nh3→nh4+ ＋nh2-
水解就是會和水反應。
電離就是在水裡不反應但是會變成離子。
怎麼判斷一種物質是水解》電離還是電離》
11樓：透亮杯兒
定性分析：對於某種弱酸氫鹽，如果其溶液為酸液，那麼是電離大於水解；如果其溶液呈鹼性，那麼是水解大於電離。例如，nahco3溶液呈鹼性，那麼可知碳酸氫根的水解，大於碳酸氫根的電離。
定量分析：對於某種弱酸氫鹽，比較弱酸氫根的電離常數與其水解常數的大小，如果電離常數大於水解常數，即電離大於水解；如果相反則水解大於電離。例如nahco3,ka=，而kb2=可知kb2>ka2，即水解程度大於電離程度。
怎麼區分電離方程和水解方程
12樓：褵誹蜔藡
電離是電解質在水中在水分子作用下離解成離子的過程，一般非水溶液中（即熔融狀態下）的電離較簡單，無需與水解離子方程式來區分。
如 h2so4 = 2h+ +so42-,nacl = na+ +cl-
h2o →h+ +oh- （可逆符號打不出來）
h2o + h2o → h3o+ +oh-
再比如：hco3- →h+ +co32-
還可以改寫為 hco3- +h2o → h3o+ +co32-
酸式鹽電離的寫法和水解的寫法容易混淆 ,下面我們重點舉例解釋：
如nahco3 的水溶液中首先存在nahco3 的溶解過程中在水分子作用下的電離，nahco3 = na+ +hco3-（hco3-還存在微弱的極少部分的電離）
hco3- →h+ +co32- 此式當然還可以改寫為。
hco3- +h2o → h3o+ +co32-
其中的水往往可以省略不寫，h3o+可看作是乙個h2o 和乙個h+ 不是很牢固地螯合在一起，h3o+ 的性質同h+）
但是同時hco3-又是碳酸這個弱酸對應的酸式酸根，（寫出h2co3的第一步電離方程式對照，注意可逆符號）,雖然水的電離電離程度很微弱，電離出的h+濃度（特定體積中h+ 的總數）也很小，但hco3-也能夠結合到水電離出的h+的一部分，最終（很快）hco3-和水電離出的h+的結合，水的電離都達到了平衡。同時也算hco3-的水解達到了平衡，溶液因為 hco3-的水解而顯弱鹼性。二合一寫出。
hco3-的水解方程式：hco3- +h2o → h2co3 + oh-
在這個水解方程式中注意觀察主要變化物質 hco3- →h2co3,從h2o中多結合了乙個水電離的h+才變化成了h2co3分子這個形式。
對比hco3-的電離方程式：hco3- →h+ +co32-
或演變後形式：hco3- +h2o → h3o+ +co32-
重點觀察主要變化物質 hco3- →co32-,雖然hco3- +h2o → h3o+ +co32- 式子中有水，但 hco3- →co32-,卻是通過給出/電離出自身的乙個h+才變化成了co32-這個更簡單的形式的。所以這樣的式子一定是電離方程式。
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