1樓：鬼穀道一
你表述不準確：不是兩函式，你可能表述兩直線垂直，斜率乘積=-1，斜率不存在，就不成立。
當兩直線斜率存在的情況下，且這兩直線垂直，則兩直線斜率乘積為-1.
1）設一條直線l1：y=kx+b（k≠0，b≠0），假設與x、y軸交點a、b。假設過點a點或者b點垂直的直線l2，然後用相似三角形證明，結果與b無關，可以得出來。
2）那麼假如直線y=kx，b=0的情況下，如何證明，在直線l1找一點m過m作x軸垂線，然後在作y軸垂線延長交垂直於直線l1交於點n，然後用相似三角形證明n點座標即可。
兩條直線相互直線垂直時k=-1推導過程
2樓：網友
。。。這還不能直接用，嗯，設第乙個直線傾斜角為a(和x軸的夾角)，那麼第二條直線的傾斜角為a+90°
所以由tan(a+90°) = -1/tan(a)
可得k1*k2 = -1
3樓：網友
根據三角函式的定義（在直角三角形裡）tan=高/底，sin=對邊/斜邊，cos=鄰邊/斜邊（上述均針對直角來說）所以可以推出許多結論：a/sina=b/sinb=c/sinc,三角形面積=1/2absinc...
4樓：網友
設第乙個直線傾斜角為a(和x軸的夾角)，那麼第二條直線的傾斜角為a+90°
tan(a+90°) = -1/tan(a)
k1*k2 = -1
5樓：中轉站
恕我愚昧，沒能看懂問題。
如何用初二方法證明:當2個函式的k相乘=-1時,這兩條函式垂直
6樓：匿名使用者
為了方便起見，將你給出的敘述題編寫為下面的問題：
在直角座標系oxy中，直線m的方程為y=k1x,直線n的方程為y=k2x.如果兩直線互相垂直，那麼k1k2=-1.（如上傳的**）
證明：在直線m上任意取一點a（座標原點除外），過a做x軸的垂線交直線n於點b,設a點座標為（x1,y1),b點座標為（x1,y2).
則：根據兩直線的方程式得出 k1=y1/x1, k2=y2/x1
所以 k1k2=(y1/x1)(y2/x1)=(y1y2)/x1^2
從上傳的圖形中看到：三角形aob是直角三角形。od是斜邊ab上的高，所以od^2=ad*db而od=｜x1｜,ad=｜y1｜,db=｜y2｜
所以 od^2=x1^2,ad*db=｜y1｜*｜y2｜=｜y1y2｜
所以 ｜y1y2｜/x^2=1
因為 y1y2<0,x^2>0,所以 (y1y2)/x^2=-1
7樓：網友
不能要用高中的知識。你記住就是了。
兩條一次函式影象垂直，它們兩個k值的乘積為-1是怎麼推匯出來的？ 要詳細過程！！！
8樓：創作者
根據三角函式公式tan（α+90°）=﹣1/tanα，直接得到。
9樓：慕子金倩
兩者的斜率k1=tana,k2=tanb
因為兩條直線垂直所以。
a+π/2=b
tana*tanb=tana*tan(a+
【高分求解初三數奧題】要有詳細易懂過程+答案 儘量運用初中知識解答。流暢簡明易懂多加分。一元二次方程。
10樓：網友
1）a^3-2a^2-4a=0，所以a^3=2a^2+4a
a^2-2a-4=0，所以a^2=2a+4。
所以a^3+8b+6=2a^2+4a+8b+6=4a+8+4a+8b+6=8(a+b)+14=8*2+14=30
2）顯然x不等於0，所以原式等同於x^2-5x+8-5*(1/x)+1/(x^2)=0
即(x+1/x)^2-2-5(x+1/x)+8=0，所以(x+1/x-2)(x+1/x-3)=0
所以x+1/x=2或x+1/x=3
3）通分，得(2kx-x)/(x^2-x)=(kx^2-kx+x-1)/(x^2-x)
只有乙個實數解，則kx^2-(3k-2)x-1=0的δ=0或者解為x=0或x=1（因為分母為x^2-x，所以x=0或x=1不為方程的解）
分別解δ可以得到k，x=0時k無解，x=1時k=1/2，且k=1/2時x的另一解存在。
你就自己算吧，我老了。。。
11樓：網友
第一題：
a^3+8b+6
a^3-2a^2-4a+2a^2+4a+8b+6=a^2(a^2-2a-4)+2a^2-4a+8a+8b+6因為a是方程根，同時利用維達定理，所以上式=a^2(0)+2a^2-4a+16+6
2a^2-4a+22
2（a^2-2a-4+26）=52
幾道弄不明白的化學題,要推理過程....儘量說得通俗易懂，別太講究...好的加分！
12樓：流浪兒
（1）ba(oh)2是因為，鋇離子和硫酸根離子沉澱，氫氧根和鎂離子沉澱，出去雜質。
ba（no3）2和koh是因為，鋇離子和硫酸根沉澱，同時引入的硝酸根為原溶液中就有的，所以不會影響；氫氧根與鎂離子沉澱，引入的鉀離子也是原溶液中就有的，所以不會引入新的雜質。
還可以用ba（no3）2和碳酸鉀，利用碳酸根把鎂離子出去，還可以除去多餘的鋇離子（以後應該會學到，過濾後加鹽酸，除去多餘的各種離子，最後在加熱一下，多餘的鹽酸揮發，這樣應該是最好的了~~）
2）我的想法是這樣的，a和稀鹽酸反應生成b、c、d，且a為白色固體，b為一種化合物氣體，那麼初中階段最有可能的應該是co2，即碳酸鹽和稀鹽酸反應生成鹽酸鹽，二氧化碳，水，則c為co2,d為水。
e為不溶於稀硝酸的白色沉澱，初中階段不溶於稀鹽酸的白色沉澱只有兩種，氯化銀和硫酸鋇，c和硝酸鹽溶液反應為現象②，且生成e，由剛才，我們猜測c為氯化物，那麼生成的e為氯化銀。
c和稀硫酸反應為現象①，那麼就應該是硫酸根和另一種離子沉澱，所以c為氯化鋇。
bacl2+h2so4=2hcl+baso4（沉澱符號）
bacl2+2agno3=2agcl(沉澱符號)+ba(no3)2
nacl,kcl什麼的，應該都可以吧。
3）這裡涉及到乙個反應，氯化亞鐵氧化會變成氯化鐵，而氯化鐵具有強氧化性，可以與鐵反應再生成氯化亞鐵，你記住有這個反應就可以了~~
fe+2fecl3=3fecl2
當然是不能用別的物質代替的，不然沒法再得到氯化亞鐵了。
4）這就需要你瞭解常見物質的各種物理性質，比如說顏色，狀態，氣味，溶解度等等，然後應該要對反應的型別比較清楚，比如酸鹼中和什麼的，有些題目，大方向確定後，就可以做出合理的假設，然後來驗證自己的假設；另外，一般的題目，大多都會有一種物質很明顯，比如上題的不溶於稀硝酸；類似的還有紅色固體（立刻想到氧化鐵和銅）；藍色溶液（肯定有銅離子）……
題目做多了之後，就知道該如何解答這類問題了，多做些題目就好~~~
13樓：老樣子
1) mgso4與ba(oh)2反應成沉澱，ba（no3）2和koh與mgso4反應成沉澱baso4\mg(oh)2 其他的試劑ca(oh)2
2） 白色沉澱e為caso4 a的化學式可能是caco3
反應①的化學方程式是caco3+2hcl==co2+h2o+cacl2
反應②的化學方程式是cacl2+2agno3==2agcl+ca(no3)2
a的化學方程式可能為na2o k2o
3) fe具強還原性。
記住常見的物質的性質及它與一些別的物質反應的特性，將元素與化合物聯絡起來，最好是將一些有聯絡的化學方程式放一起比較。
14樓：天下佳禕
(1)mgso4 + ba(oh)2 = mg(oh)2[沉澱] +baso4[沉澱] 過濾後均可除去。
mgso4 + 2koh = mg(oh)2[沉澱] +k2so4
k2so4 + ba(no3)2 = baso4[沉澱] +kno3 過濾後可除去 只剩kno3
2)agcl;baco3;bacl2 + h2so4 = baso4[沉澱] +2hcl
bacl2 + agno3 = agcl[沉澱] +ba(no3)2
caco3、na2co3
初中的知識有些忘了，供你參考吧。
思路：說到白色沉澱且難溶於稀硝酸，初中階段就是 agcl和 baso4，a與稀鹽酸反應生成三種物質，一般來講複分解反應都是生成兩種，所以此時想到h2co3 ,它可以分解為co2和h2o,所以a為碳酸鹽，c與稀硫酸反應，所以c是金屬氯化物，即想哪乙個金屬與h2so4反應產生沉澱，所以推出bacl2,因為c與硝酸鹽溶液反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，由cl就想到了ag，而當現象①為「無明顯變化時，就想一些比較「中性」「溫和」的碳酸鹽，於是想到caco3、na2co3，與題目要求比較，可以成立。
3)fecl2易被氧化為fecl3 加入fe fe + 2fecl3 = 3fecl2
應該只能加fe (加cu也能發生：cu + 2fecl3 = 2fecl2 + cucl2,但引入雜質，不適合在此使用)
對於物質的特性要很熟悉，記得我們老師說過「五大白」agcl baso4 caco3 mg(oh)2 fe(oh)2 "紅褐色"fe(oh)3 等等吧 把化學方程式記熟，剩下的大概就是多見見題了，其實初中的化學把書本上的東西掌握牢固就可以了，思路會逐漸清晰起來的^ ^加油吧~
15樓：
(1)答：用氫氧化鋇除去硫酸鎂是由於它們可以發生複分解反應，生成的氫氧化鎂和硫酸鋇都是沉澱，不會再帶來新的雜質。
用硝酸鋇和氫氧化鉀也可以。硝酸鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇（沉澱）和硝酸鎂。然後硝酸鎂和氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂（沉澱）和硝酸鉀。同樣不會帶來新的雜質。
其實用硝酸銀和氫氧化鉀應該也可以。硝酸銀和硫酸鎂生成硫酸銀（微溶於水，算沉澱）和硝酸鎂，再用氫氧化鉀與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂（沉澱）與硝酸鉀。（理論上應該可以）
2）我認為突破口在b上因為b是無色氣體，且a與稀鹽酸反應生成b、c、d，所以a應該為碳酸鹽，與稀鹽酸反應生成氯化某和二氧化碳和水。由此斷定b是二氧化碳，而c在下面的方程式中又出現，可以跟稀硫酸反應，所以不是水，d是水，c是氯化某。而c與硝酸鹽生成e，並且e不溶於稀硝酸，所以e為沉澱，並且e肯定也是氯化某（c與硝酸鹽發生複分解反應，由於硝酸鹽都可溶，所以e只可能是氯化某），而氯化銀時沉澱，所以e應為氯化銀。
所以第一空填氯化銀。
如果①為產生沉澱，則沉澱可能是硫酸鋇或硫酸鈣（硫酸鈣微溶於水，也算，但一般考慮硫酸鋇），所以a可能是碳酸鈣或碳酸鋇。方程式就是碳酸鋇（碳酸鈣）和稀硫酸反應生成氯化鋇（氯化鈣）、水和二氧化碳。②的方程式為氯化鋇（氯化鈣）和稀硫酸反應生成硫酸鋇（硫酸鈣）
若①無明顯現象，那麼a可能是其他碳酸鹽，像碳酸鈉，碳酸鉀。
16樓：冷
1）要除去kno3溶液中混有的少量mgso4，可以用ba(oh)2一種試劑除去，也可以用ba（no3）2和koh除去，說說為什麼可以除去，還有其他的試劑可以除去嗎？
答：ba離子和so4離子混合生成baso4難溶。 mg離子和oh根離子混合生成 mg（oh）2 也難溶，加ba（oh）2就可以理解了。
至於後面的方法原理相同， 加的兩種物質中的no3根和k離子都是溶液本身需要的，所以加入不會產生雜質。
2）e是agcl；a可能是baco3；baco3+2hcl=co2+h2o+bacl2，co2 後面加箭頭；
bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2， agcl後面加箭頭；a可能是caco3或mgco3
3）因為fe+2fe3+=3fe2+，如果加fe， 與生成的3價鐵離子反應會生成2價鐵離子，所以儲存了二價鐵離子。 第二問不是很確定，我覺得不成，因為放其他物質會有雜質。
技巧的話記得常用物質的顏色，狀態。然後把溶解性表好好背背就沒啥問題了。3）
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