1樓：匿名使用者
其實，酸鹼指示劑在酸度變化過程中，顏色始終在變，只不過人的眼睛能較明顯感受到的話，只是在一定的酸度（ph）範圍內，這個範圍就叫變色範圍。
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思？
2樓：豌豆射手
指示劑的變色範圍：
當ph值處於這個值範圍內時，會處於乙個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑（acid-base indicator）：
或稱ph指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試ph值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與h+氫離子或oh−氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於ph指示劑在不同ph值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的ph值。
ph指示劑的質量主要控制在ph變色範圍的靈敏度。
酸鹼指示劑的分類：
1 、硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3、 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
3樓：汐雨煙
酸鹼指示劑的變色範圍就是當ph值處於這個值範圍內時，會處於乙個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。
舉例：無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑的原理：
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2~3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
酸鹼指示劑的用量要求
4樓：手機使用者
鹼指示劑應該選用甲基橙作指示劑。
1.雙色指示劑的變色範圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或鹼，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對於單色指示劑而言，用量過多，會使用變色範圍向ph值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。
例如：用滴定，phsp=, 突躍範圍為，滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在ph=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在ph=8時出現紅色。顯然後者的滴定誤差要大得多。
指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用hcl滴定naoh溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。
2. 溫度和溶劑。
溫度的變化會引起指示劑電離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而也會影響指示劑的電離常數和變色範圍。
3. 指示劑的選擇。
指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。
因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色範圍恰好在滴定曲線的突躍範圍之內，或者至少要佔滴定曲線突躍範圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍範圍之內結束時，其最大誤差不過，這是容量分析容許的。
影響酸鹼指示劑變色範圍的因素有哪些？
1.指示劑的用量，對於雙色指示劑用量多少對色調變化有影響，用量太多或太少都使色調變化不鮮明。對於單色指示劑用量多少對色調變化影響不大，但影響變色範圍和終點。指示劑本身都是弱酸或弱鹼，也會參與酸鹼反應。3.中性電解 溶液中中性電解質的存在增加了溶液的離子強度，使指示劑的表觀離解常數改變，將影響指示劑的...
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