1樓:覽洲
a.強酸和強鹼的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量是中和版熱,hcl和naoh反應的中和權熱△h=-57.3 kj?mol-1,生成沉澱也要放熱,則h2so4和ba(oh)2的反應放出的熱量大於2×57.
3kj,則△h<2×(-57.3)kj?mol-1,故a錯誤;
b.co(g)的燃燒熱是283.0 kj?mol-1,則2co(g)+o2(g)=2co2(g)的△h=2×(-283.
0)kj?mol-1,所以2co2(g)=2co(g)+o2(g)的△h=2×(+283.0)kj?
mol-1,故b正確;
c.需要加熱才能發生的反應不一定為吸熱反應,有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行,如鋁熱反應,故c錯誤;
d.燃燒熱是1mol純淨物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量,應生成液態水,則1 mol乙烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱,故d錯誤.
故選b.
下列關於熱化學反應的描述中正確的是( ) a.hcl和naoh的反應的中和熱△h=-57.3kj.mol-1,則h 2
2樓:手機使用者
a、中和熱是強酸和強鹼稀溶液反應生成1mol水放出的能量,故h2 so4 和ca(oh)2
反應的中和熱△h=-57.3kj.mol-1 ,故a錯誤;
b、因co(g)的燃燒熱是283.0kj.mol-1,則2co(g)+o2 (g)=2co2 (g)反應的△h=-2×283.0kj.mol-1 ,則2co2 (g)=2co(g)+o2 (g)反應的△h=2×283.
0kj.mol-1 ,故b正確;
c、反應的熱效應與斷鍵吸收能量和形成新鍵放出能量差有關,與反應條件無關,故c正確;
d、根據燃燒熱概念,可燃物應生成穩定氧化物,水應為液態,故d錯誤.故選bc.
下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )a.hcl和naoh反應的中和熱△h=-57.3 kj/mol,則h2so4和ca(o
3樓:百度使用者
a、中和熱是指在稀溶液中,強酸和強鹼反應生成1mol水時放出的熱量,其衡量標準是生成的水為1mol,故無論稀h2so4和ca(oh)2反應生成的水是幾摩爾,其中和熱恆為57.3kj/mol,故a錯誤;
b、c與co2的反應是以碳為還原劑的氧化還原反應:c+co2=2co,是吸熱反應也是化合反應,故b正確;
c、反應熱△h的單位是kj/mol,故熱化學方程式中化學計量數只能代表物質的量,故c錯誤;
d、燃燒熱是指在25°C101kp時,1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量,此時生成的水必須為液態,故d錯誤.
故選b.
下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )a.hcl和naoh反應的中和熱△h=-57.3kj/mol,則h2so4和ca(oh
4樓:永恆哥87踠歐
a、中和熱是強酸和強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量;生成硫酸鈣沉澱放熱,則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱小於-57.3kj/mol,故a錯誤;
b、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量;熱化學方程式符合概念,故b正確;
c、大多放熱反應需要加熱引發條件才能進行;需要加熱的反應不一定是吸熱反應,故c錯誤;
d、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量;等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,故d錯誤;
故選b.
下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )a.hcl和naoh的反應的中和熱△h=-57.3kj.mol-1,則h2so4和c
5樓:唯愛一萌
a、中和熱
bai是強酸和強鹼稀溶液反
du應生成zhi1mol水放出的能量,dao故h2so4和ca(oh)2
反應的中和熱專△h=-57.3kj.mol-1,故屬a錯誤;
b、因co(g)的燃燒熱是283.0kj.mol-1,則2co(g)+o2(g)=2co2(g)反應的△h=-2×283.0kj.mol-1,則2co2(g)=2co(g)+o2(g)反應的△h=2×283.
0kj.mol-1,故b正確;
c、反應的熱效應與斷鍵吸收能量和形成新鍵放出能量差有關,與反應條件無關,故c正確;
d、根據燃燒熱概念,可燃物應生成穩定氧化物,水應為液態,故d錯誤.故選bc.
下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )a.hcl和naoh反應的中和熱△h=-57.3 kj?mol-1,則h2so4和nao
6樓:狸愛婭汐
a、中和復熱是指稀溶液中,強酸和
制強鹼發生中和反應生成1molh2o所放出的熱量;中和熱必須是生成1molh2o所放出的熱量,與幾元酸、鹼無關,故a錯誤;
b、燃燒熱是指在101kpa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量.co的燃燒熱是283.0kj/mol,說明1molco燃燒時放出283.0kj的能量,在反應方程式2co2(g)═2co(g)+o2(g)中,co的計量數變成2,所以反應熱是其燃燒熱的2倍,且是吸收能量,故b正確;
c、焓變的大小與反應條件無關,所以同溫同壓下,h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下反應的△h相同,故c錯誤;
d、相同物質的量的c完全燃燒放熱多,所以△h1<△h2,故d錯誤;
故選b.
下列關於熱化學反應的描述中正確的是( ) a.hcl和naoh反應的中和熱△h=-57.3kj/mol,則h 2 so 4
7樓:爪機送粉
a、中和熱是指稀溶液中,強酸和強鹼發生中和反應生成1molh2 o所放出的熱量;中和熱必須是生成1molh2 o所放出的熱量,與幾元酸、鹼無關,故a錯誤;
b、燃燒熱是指在101kpa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量.co的燃燒熱是283.0kj/mol,說明1molco燃燒時放出283.0kj的能量,在反應方程式
2co2 (g)═2co(g)+o2 (g)中,co的計量數變成2,所以反應熱是其燃燒熱的2倍,且是吸收能量,故b正確;
c、吸熱反應是指生成物成鍵釋放的總能量小於反應物斷鍵吸收的總能量,與是否加熱無關,故c錯誤;
d、根據燃燒熱的定義,生成的水必須是液態水,故d錯誤;
故選b.
關於化學反應速率的問題
影響反應速率的最主要因素是物質本身的性質,溫度,濃度，催化劑，壓強等是相對於同一個反應而言的.前面幾個兄臺理解有誤，兩者的反應速率無法判斷有其他原因。如果用v e 來表示第一個反應的反應速率，用v m 來表示第二個反應的反應速率，則v e c e t1，v m c m t2，由於c e c m t1...
可逆反應的熱化學方程式還帶可逆號嗎表示的意思是正反應進行1mol嗎
可逆反應復的熱化學 制方程式帶可逆號。表示的意思是 按化學計量數的物質的量完全反應時的反應熱。如 2so2 g o2 g 可逆 2so3 g 則表示的就是2molso2和1molo2完全反應，轉化為2molso3時的反應熱。帶，表示平衡完全移動到某一邊時的熱量變化 不帶，後半截沒看懂說的什麼 可你翻...
下列說法中正確的是A電場強度是描述電場的力的性質的
a 電場強bai度是描述電場的力的du 性質的物理量,它zhi僅由電場dao自身性質來決定版,故a正確.b 點電荷權場強的決定式為e kq r.在真空中以點電荷q為圓心,r為半徑的球面上各處場強大小相等,方向不同,故b錯誤,c錯誤.d 正的試探電荷受到的電場力的方向與該點場強方向相同,負電荷相反,根...