1樓：匿名使用者
物質失電子的反應叫氧化反應。
物質得到電子的反應叫還原反應。
氧化劑是得到電子的反應物。
還原劑是失去電子的反應物。
2樓：黴死我
你現在多大了，讀初中還是高中。氧化還原在不同階段，你們的理解層次是不一樣的
3樓：爬山虎
一個化學反應有氧化一定有還原，氧化反應指某元素反應物到生成物時化合價升高，化合價升高，被氧化做還原劑，所得的生成物叫氧化產物。還原反應指某反應物元素化合價降低，被還原做氧化劑，所得產物叫還原產物。
2fe+3o2=2fe2o3
鐵的化合價從0到＋3氧化反應，還原劑，氧從0到－2化合價降低，被還原，還原反應，氧化劑。三氧化二鐵既是氧化產物也是還原產物
4樓：匿名使用者
氧化反應和化合反應是兩個不同範疇的概念，它們分別闡釋的角度不同，化合反應二者是兩種化學反應,沒有聯絡. 化合反應不一定是氧化還原反應
5樓：純白無汙染
物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱[1]，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：
所含元素化合價降低的物質為氧化劑。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.
所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑. 還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。
希望能對你有幫助
6樓：苦寧勢駿奇
教你個口訣
升失氧化降得還
若說性質兩相反
說明化合價升高，失電子是氧化反應
是氧化劑
有還原行
化合價降低，得電子是還原反應
是還原劑
有氧化性
氧化反應和氧化還原反應有什麼區別？
7樓：可可粉醬
1、性質不同：氧化-還原反應是
化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化反應是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
2、特徵不同：物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。
根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應。
3、氧化反應不同：鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2=2mgo 白色訊號彈，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。
大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些複分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化。
8樓：小水藍
在初中把氧化反應和還原反應分開來說，主要是針對於反應的實際應用價值而言。比如高爐鍊鐵的反應，fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，實際上是一個典型的氧化還原反應，這裡fe2o3發生了還原反應，co發生了氧化反應，而在初中我們只說這個反應是還原反應，就是因為這個反應在工業生產中的主要目的就是還原fe2o3鍊鐵。
到了高中，我們知道了，實際上，氧化反應和還原反應一定是同時發生的，有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。 但是依然存在氧化反應和還原反應的概念，這是因為在原電池中，我們可以將氧化還原反應拆解成正極反應和負極反應去研究。
因此，氧化反應既可以理解成氧化還原反應，也可以理解成原電池中氧化還原反應的一個組成部分。
另外，在有機化學中，只講氧化反應和還原反應。因為這裡的氧化還原與無機裡的定義是不同的。
蠟燭燃燒，在初中關注實際效果的前提下，就是氧化反應。但是從本質上說，它當然是典型的氧化還原反應。
9樓：匿名使用者
氧化反應和還原反應是伴隨的
因為物質被氧化，失去電子，必有物質得到電子被還原。這裡既有物質發生氧化反應，也有物質發生還原反應。這個總反應就是氧化還原反應，氧化和還原是其中的一部分
燃燒是蠟燭（主要成分高碳烴）的氧化反應，但是氧氣發生了還原反應
10樓：匿名使用者
氧化反應是氧化還原反應的一部分，也可以說，氧化還原反應包括氧化反應和還原反應
11樓：就是
本質上沒有區別，好比作用力與反作用力，
凡是氧化還原反應必定牽涉到電子轉移，即都發生了
12樓：匿名使用者
氧化還原反應是對整個方程式說的
氧化反應或者還原反映是就反應式中某元素說的
13樓：匿名使用者
氧化還原反應的本質是：反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。
氧化反應的本質是：物質跟氧發生的反應叫氧化反應
14樓：匿名使用者
氧化還原是同時發生的
15樓：匿名使用者
有氧化必有還原，氧化反應就是氧化還原反應
氧化反應與還原反應的區別？
16樓：小晨盈盈
區別一、對氧的需求不同
氧化反應指有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用；
還原反應指物質引入氫或失去氧的作用。
區別二、氧化值變化不同
氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。
一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。
17樓：與你為友
氧化反應 氧化反應
18樓：┢┦aρpy噯伱
氧化反應 物質化合價升高的反應
還原反應 物質化合價降低的反應
例如:2cuo+c=2cu+co2吧
這裡面銅化合價降低 發生了還原反應
二氧化碳中的碳從0價 到+4價 發生了氧化反應這個總反應是氧化還原反應
19樓：匿名使用者
氧化還原反應
氧化還原反應
是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
概念 反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
凡例 氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
h2 + cl2 → 2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
h2 → 2h+ + 2e-
還原反應:
cl2 + 2e- → 2cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，「價」指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
h2 → 2h+ + 2e-
+ 2e- + cl2 → 2cl-
---------------------
h2 + cl2 → 2h+ + 2cl-
最後，離子結合，形成***:
2h+ + 2cl- → 2hcl
與電化學的關係
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的氧化數總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的氧化數總是降低。
再如工業鍊鐵的反應:
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
氧化反應,還原反應,氧化還原反應 這三個之間有什麼聯絡與區別？能否各舉個例子說明下？
20樓：匿名使用者
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應（常在原電池反應中出現）氧化還原反應：cu2+ +zn=cu+zn2+半反應：
還原反應：cu2+ +2e-=cu
氧化反應：zn-2e--zn2+
半反應式從左到右相當於氧化劑接受（得到）電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出（失去）電子生成其共軛氧化劑。或者說：從左到右是氧化劑得到電子發生還原過程；從右到左是還原劑失去電子發生氧化過程。
以上關係可以稱為氧化還原共軛關係。當2個半反應式連線成一個氧化還原反應時，是「相反相成」的----一個半反應向右進行，另一個半反應式則向左進行
出自：高教版《無機化學》電化學基礎
補充回答:絕大多數氧化還原反應都沒有氧氣,初中範圍內是這麼定義的氧化還原反應的本質是電子的轉移，元素化合價的升降。
21樓：冰藍馨蝶
在一個反應中 若有物質發生氧化反應 必有還原反應的發生 鋅和硫酸發生反應時，鋅發生氧化反應 硫酸發生還原反應 整個反應型別屬於氧化還原反應
22樓：匿名使用者
氧化反應就是指元素的化合價升高，失電子 fe - 2e- =fe2+
還原反應就是指元素的化合價降低，得電子2h+2e-=h2氧化還原反應就是指反應中存在得失電子或共用電子對發生偏移的化學反應fe+2hcl=fecl2+h2
化學氧化還原反應問題，化學氧化還原反應
反應物nh3中氮元素是 3價，生成物nanh2中氮元素也是 3價，氮元素化合價沒有降低。來看看反應是如何進行的。nh3 nh2 h 1 nah na h 2 h h h2 3 nh3 nah nanh2 h2反應物nh3中氫元素 1價，生成的h2中氫元素0價，所以nh3的h作為氧化劑具有氧化性，反應...
氧化還原反應具體的定義，氧化還原反應概念是什麼？
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭升空這些都和氧化還原反映密切相...
氧化還原反應問題
從你這個式子來看 確實兩個都是還原產物 因為等式右邊只有 2價o，左邊的6mol 1價o發生還原，而fe則被氧化成了右邊的鐵酸根。可以看出氧化劑只有na2o2 每個 1價o都變成了 2價 則1molna2o2反應就有2mol電子發生轉移 所以3mol就有6mol電子發生了轉移。看鐵也是可以看出來的 ...