1樓：夕陽陽西下的美
在水溶液中發生的置換反應都是，如：鐵置換硫酸銅中的銅，鋅稀硫酸反應制氫氣等
還有其他型別的如fe+2fe3+=3fe2+
實驗室制氯氣等
2樓：匿名使用者
有離子參加bai的化學反應。離子反應的本du
質是某zhi些離子濃度發生改變dao
。常見離子反應多在專水溶液中進屬行。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應.
3樓：山巔之青松
不對。離子反覆應的概念：有
制離子參加或有離bai
子生成的反應
統稱為du離子反應。zhi所以，有離子參加的反應一dao定是離子反應；
判斷一個反應是不是氧化還原反應的條件：是否有元素化合價的升降。有元素化合價升降（或變化）的反應一定是氧化還原反應，否則不是氧化還原反應。所以，有些離子反應可能是氧化還原反應。
濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸的氧化性和酸性，因為有鹽/cuso4生成。
判斷一個氧化還原反應中的酸是否既作氧化劑或還原劑又作酸性劑的方法是：從生成物裡找鹽法。如果生成物裡有鹽生成，則酸作氧化劑或還原劑又作酸性劑。
濃h2so4不是電解質。電解質或非電解質都是指純淨物。要注意：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
4樓：cp魚類天敵
樓上很亂！
抄首先，氧化還原反應和離子bai反應，這兩個du概念不矛盾，很多時候可
zhi以重合的。不要有非此dao即彼的想法。
第二，你舉的例子不是離子反應，很肯定。是氧化還原反應，很肯定。濃h2so4是電解質嗎？
這個問題，說明你對電解質概念有點模糊，電解質是化合物的一類，濃硫酸是溶液，混合物，當然不是電解質，只能說溶質h2so4是電解質，但濃h2so4中h2so4絕大多數是以分子形式存在，所以不寫成離子。
5樓：樂於討論化學
氧化還原反應一定可以書寫成離子方程試,但離子反應不一定是氧化還原反應.
鎂和稀硝酸的反應是氧化還原反應嗎
是,因為有化合價的變化,鎂升價,氮降價 mg 4hno3 濃 mg no3 2 2no2 2h2o 3mg 8hno3 稀 3mg no3 2 2no 4h2o 是氧化還原反應,由於反應中,化合價有變化。很明顯嘛,有電子得失,當然是呢.鎂和稀硝酸反應,生成硝酸鎂 硝酸銨和水。是氧化還原反應嗎?鎂和稀...
化學氧化還原反應問題，化學氧化還原反應
反應物nh3中氮元素是 3價，生成物nanh2中氮元素也是 3價，氮元素化合價沒有降低。來看看反應是如何進行的。nh3 nh2 h 1 nah na h 2 h h h2 3 nh3 nah nanh2 h2反應物nh3中氫元素 1價，生成的h2中氫元素0價，所以nh3的h作為氧化劑具有氧化性，反應...
氧化還原反應具體的定義，氧化還原反應概念是什麼？
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭升空這些都和氧化還原反映密切相...