1樓：
水溫升高後，水復的電離程度加大，水制中氫離子，氫bai氧根離子濃度都升du
高，zhi
ph會改變，ph為氫離子濃dao度的負lg值，隨氫離子濃度增大而減小。
但水還是呈中性，因為氫氧根和氫離子的濃度是相等的，溶液的酸鹼性是看溶液中(h+)和(oh-)濃度的相對大小。
例如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);ph=7
100℃時,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。ph=6
水溫升高後，水的離子積變大了。因為水的電離程度加大的緣故。
2樓：匿名使用者
其實溶液的酸鹼性bai，並不是以ph值是du否大於、zhi等於或小於7為判斷標dao準。溶液中的酸鹼性是內根據氫容
離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小關係為判斷標準的，即：c(h+)>c(oh—)，溶液呈酸性，；
c(h+)=c(oh—)，溶液呈中性；
c(h+)10-7，c(oh-)<10-7即c(h+)>c(oh—)），當升溫時，水的電離程度增大，c(h+)、c(oh—)都在增大，但是二者大小仍然相等，所以水仍然呈中性。
3樓：匿名使用者
溫度升高，促進水的電離，則氫離子和氫氧根同時同等的增多，濃度變大
又根據ph的定義，則純水加熱時，ph值減小。
4樓：匿名使用者
純水的bai
話 解離一個 氫離子 也同du時出來一個 氫氧根zhi 溫度升高只是能增dao大解離的量，但增加回有限 增加十答
倍 幾十倍的 也是很少的哈 雖然解離量變大了 但氫離子和氫氧根 還是一樣的 有木有？？？ph的定義 是氫離子的濃度 所以說會有改變的 酸性呢，酸鹼 這不抵消了麼 但是ph通常是常溫下 衡量酸性的 慢慢學吧 有的酸鹼是固體酸鹼 還是有很多理論來衡量酸的強度
5樓：dora的幸福
ph等於氫離子濃度倒數的負對數。比如說100攝氏度時的蒸餾水，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，都為10^-6，ph=6，但是是中性。
6樓：匿名使用者
水的電離程度增強了 ph指的是氫離子的濃度 ph是減小 但是溫度改變後ph的那個平衡常數改變了 不是10的負14次方了 我現在大學了 學的很少牽涉到化學 不知道對不對
7樓：李濤
溫度升高，水的離子積增大，ph增大，但是仍然是中性。例：在25攝氏度是，水的ph為7，溫度升高至100攝氏度，水的ph為6，但還是中性。ok
8樓：紫亦夢
溫度升高，水的kw變大，c（h+）和c(oh-)變大，ph是c（h+）的負對數即ph=-lgc（h+）所以ph減小。不呈酸性。（當c（h+）大於c(oh-)時，溶液才呈酸性）
9樓：faramita鳶尾
溫度升高，水的電離程度增大，兩離子濃度均增大，ph減小，但是c(h+)=c(oh-)，故溶液任然呈中性。
10樓：向著鷹幟
kw增大，ph減小。但無酸性。
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