1樓：_紅蜻蜓
根據題意可知：將其蒸發掉20**後冷卻至t攝氏度,析出5gnaoh後
溶液已經是飽和溶液，
繼續蒸發10克水後冷卻到t攝氏度,又析出5克naoh，則
每10**中溶解5gnaoh，即每100**中溶解50gnaoh，所以溶解度為50g
兩次蒸發水後，剩下的溶液質量為100g-20g-5g-10g-5g=60g
由於溶解度為50%，所以naoh的質量與水的質量的比為1:3
所以剩下20gnaoh，40**
所以原來的naoh溶液中naoh質量為20g+5g+5g=30g，溶液的質量分數是30%
50ml溶液就是剩下的naoh溶液，n(naoh)=20g/(40g/mol)=0.5mol
50ml=0.05l
物質量濃度為：0.5mol/0.05l=10mol/l
2樓：歐妙之
第一次析出後溶液成為飽和狀態，第二次析出後溶液仍然是飽和狀態。
蒸發10**，析出5gnaoh，因此其溶解度為50g.
除去第一次蒸發的水和析出的固體，有100-20-5=75g飽和溶液，溶解度是50g,所以溶質質量分數是1/3，所以溶質的質量是25g。
結合第一次蒸發的5g，可知總共溶質的質量是30g,原來溶質質量分數是30%.
最後剩餘溶液是飽和的，有20g/40g/mol=0.5mol物質量濃度為：0.5mol/0.05l=10mol/l
一道高一化學題！急！請幫忙，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的na mg a...
一道高一化學題
1.若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的co2體積 標況 n hcl 0.125mol，n na2co3 0.1mol由於鹽酸很多，反應是，na2co3 2hcl 2nacl h2o co21mol 2mol 1mol0.1mol 0.125mol 所以碳酸鈉過量，用鹽酸計算，n co2 0....
問一道高一化學題
根據離子守恆定律 1mol的mg離子需要2molna離子 即是2mol的naoh 1 2關係 1mol的al離子需要3molna離子 即是3mol的naoh 1 3關係 完全溶解 假設0.2mol mg離子需要0.4mol naoh溶液 假設0.2mol al離子需要0.6mol naoh溶液 經過...