1樓：粉紅藍調
(1)a是硫酸鉀，b是硝酸鋇，c是硫酸氫鈉，d是碳酸鉀
(2)ba2+ +co32-===baco31(不好意思，偶不會打沉澱號）
解釋：b與c、d都生成沉澱，說明b是硝酸鋇；e溶於f中生成溶液並放出氣體，說明e中有碳酸根，f中有氫離子，由此可推知d是碳酸鉀，c是硫酸氫鈉，故a是硫酸鉀。
2樓：楓言話語
（1）由此可以確定：a是硫酸鉀，b是硝酸鋇，c硫酸氫鈉，d碳酸鉀
（2）寫出b＋d發生化學反映的離子方程式(ba^2+) +(co3^2-)===baco3↑(箭頭向下!)
3樓：匿名使用者
a.k2so4, b.ba(no3)2, c.nahso4, d.k2co3
ba2+(鋇離子）+ co32- （碳酸根）==baco3（沉澱箭頭）
4樓：
a k2so4 b ba(no3)2 c na2(so4) d k2co3
ba2 (2+) + co3 (2-) ==== baco3 （沉澱符號）
一道高一化學題希望大家幫幫忙，謝謝~
5樓：倫夜古吉
請問你是學生嗎？我可以給你解決，這個題有點複雜。
現根據資料判斷第一次和第二次氫氧華鈉過量，第三次不足，所以根據第一次的nh4+全部生成氨氣
設硫酸銨的物質的量為x,
硫酸氫銨物質的量為y
即132x+115y=15.5
2x+y=3.24/17
x=0.1mol
y=0.02mol
根據質量資料分析
15.5g
31g46.5g
62g硫酸銨
0.1mol
0.2mol
0.3mol
0.4mol
硫酸氫銨0.02mol
0.04mol
0.06mol
0.08mol
想要求naoh溶液的物質的量濃度，需要naoh完全反應，所以一定要用第三組資料即且
naoh
先於nh4hso4（強酸性）反應完，再與（nh4）2so4（弱酸性）反應
2nh4hso4+
2naoh=（nh4）2so4+2h2o+na2so40.06mol
0.06mol
（nh4）2so4+2naoh
=2nh3+2h2o+na2so4
0.1mol
0.2mol
0.2mol
naoh溶液的物質的量為0.26mol
c=0.26/80ml=3.25mol/l第三問2nh4hso4+
2naoh=（nh4）2so4+2h2o+na2so40.08mol
0.08mol
（nh4）2so4+2naoh
=2nh3+2h2o+na2so4
0.18mol
0.18mol
nh3質量為0.18*17=3.06g
打字好累啊！！！！！！！很樂意為你們服務，因為我是一名教師。
不過你得支援啊！
問一道高一的化學題，希望各位能幫忙解決一下，要有詳細的分析或過程，謝謝了
6樓：曉熊
鐵鋁合金與足量鹽酸反應：
fe + 2 hcl = fecl2 + h2↑2 al + 6 hcl = 2 alcl3 + 3 h2↑加入 過量 naoh
fecl2 + 2 naoh = fe(oh)2 ↓ + 2 nacl
4 fe(oh)2 +o2 + 2 h2o = 4 fe(oh)3（氫氧化亞鐵不穩定，極易氧化）
alcl3 + 3 naoh = al(oh)3 ↓ + 3 nacl
al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2 h2o選擇c
7樓：匿名使用者
1 首先因為鹽酸過量，所以加入鹽酸後，會生成nacl,alcl3,fecl3,
2加入naoh後，會生成fe(oh)3和al(oh)
3al(oh)3是兩性氫氧化物，在過量的強鹼性條件下，會生成naalo2
8樓：明寶寶愛吃肉
fe與鹽酸反應生成fecl2 在與氫氧化鈉反應生成 fe(oh)2但是 由於二價鐵是不穩定的 會與空氣中的氧氣反應 最終生成fe（oh）3
而鋁與鹽酸反應生成alcl3再與氫氧化鈉反應生成al(oh)3而al(oh)3又可以與過量氫氧化鈉反應生成偏氯酸鈉
9樓：匿名使用者
因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。
所以選c。
1道高一化學題目（希望大夥兒能幫忙解答，o(∩_∩)o謝謝……）
10樓：曲素芹郝夏
解析：加入氯水的作用：提供氫離子。
加入硝酸鋇，硝酸鋇電離出鋇離子和硝酸根，然後硝酸根與氫離子結合，結合成硝酸，硝酸具有強氧化性，可將亞硫酸根氧化為硫酸根，然後硫酸根與鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱。
所以三可以。
硫酸鋅在溶液中電離出鋅離子和硫酸根，然後硫酸根與鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱。
11樓：塗玉花受妍
氯水和硝酸都有氧化性，可以吧亞硫酸根氧化成硫酸根，所以亞硫酸鈉轉化成了硫酸鈉，然後鋇離子遇到硫酸根離子沉澱，所以3.4都符合題意。
你確定沒有2嗎？
求幫助！兩道高一化學題，求分析或解題過程和答案！**等，很急啊！希望各位能幫助我！謝謝！
12樓：匿名使用者
n(h2):n(ch4)=1:6
m(h2):m(ch4)=1:48
需要水0.9mol，即16.2g
一道高一化學題，請各位解答，謝謝啦，急
13樓：高爾察克
氯化鈉固體是電解質的原因是因為熔融狀態下的氯化鈉和溶液中的氯化鈉可導電，而電解質是針對化合物而言的，也就是說首先判斷一種物質是不是電解質必須得看它是否是純淨物，若是純淨物還得看它是不是化合物，不是純淨物和化合物的物質都不是電解質，而氯化鈉溶液是水和氯化鈉的混合物，所以氯化鈉溶液不是電解質。常溫下氯化鈉固體不導電不能電離的原因是其固體中氯離子和鈉離子有離子鍵（一種作用力） 導致其離子不能夠自由移動 所以不能電離，而到了熔融狀態或者在水溶液裡的時候 離子鍵斷裂，氯和鈉離子可以自由移動，所以氯化鈉固體溶於水後才可以電離（熔融狀態下也可以），而氯化鈉溶液是混合物，因此不是電解質，而熔融狀態下的氯化鈉和氯化鈉固體是純淨物 是化合物 而且是鹽，所有的鹽都是電解質，希望答案對您有幫助
化學真誠愛好者為您解答
14樓：lucky小妮
電解質的定義是：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。溶液是混合物，所以不是電解質。
氯化鈉固體不導電因為鈉離子和氯離子不能自由的移動，在水溶中水分子的作用下可以形成自由移動的水和離子。
也就是說電解質一定要是化合物，電解質不一定導電，要在水溶液中或熔融狀態下能導電就可以。
15樓：匿名使用者
電解質是指nacl溶液中的nacl，而不是nacl溶液；nacl溶液當然不是電解質了。請明確定義。
16樓：郭海張燦
電解質的定義是：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。
首先，它是化合物，屬於純淨物，而氯化鈉溶液是混合物。電解質導電的條件是將電解質溶於水或熔化。當電解質溶解後會發生電離產生能夠自由移動的帶電粒子，正是由於帶電粒子的定向移動才能夠導電這就是溶液，電解質，電離之間的關係。
還有什麼不懂嗎？？
17樓：匿名使用者
電解質必須是純淨的化合物，溶液是混合物，既不是點電解質也不是非電解質
謝謝幫助，一道高一化學題，萬分感謝了!!!
18樓：匿名使用者
co和n2式量都是28,那麼不管比例如何混合之後還是28
平均式量=總質量/總物質的量.假設co是xmol,n2是ymol,那麼co質量是28x,n2質量是28y,(28x+28y)/(x+y)=28沒錯吧?
如果是co2那麼你要知道比例才能求
19樓：匿名使用者
體積都是1mol即22.4l
這個要看元素週期表，c的相對原子質量為12g/mol，而o的是16g/mol，n則是14g/mol。
co=c+o=28g/mol
n2就是兩個n 即14×2=28g/mol還有平均摩爾質量並不是除以原子數，只要他們的相對原子質量相加起來就可以了！
20樓：匿名使用者
c為12 o為16所以co為28g/moln2一樣 每個n為14 所以n2為28g/molco與n2不管以什麼比例混合 比如說a:b 平均摩爾質量為(ax28+bx28)/(a+b)=28
如果是co2與n2混合就得看混合比例了 比如如果1:1混合平均摩爾質量就是(44+28)/2
21樓：匿名使用者
28克 co n2分子量相同都是28、所以體積是1摩爾在標準狀況下22.4升
22樓：匿名使用者
22.4l
因為co的相對分子質量：28g／mol，
n2的相對分子質量：28g／mol。
所以在28gco和n2的混合氣體中，
n（co）+n（n2）=1mol
23樓：木木的憂傷天蠍
碳的相對原子質量是十二，氧是十六，氮是十四。所以co和n2都是二十八。
24樓：匿名使用者
c的式量為12 o為14相加就是28 n是14 也是28
25樓：洛洛西法
co和n2的分子質量都是28，可以把它們當成同一種氣體來算體積，那麼v=n*22.4
n=m/m m=28g/mol 就算出v=22.4l
一道高一化學題，請大家幫忙解答一下，謝謝~
26樓：匿名使用者
由第一組資料;設（nh2）2so4有xmol，nh4hso4有ymol，則132x+115y=15.5 --質量關係及2x+y=0.22---氮守恆解得x=0.
1 y=0.02 由第三組資料可知:46.
5g樣品中有（nh2）2so4 0.3mol,nh4hso4有0.06mol,(因固體質量增加，氨氣的量減少，所以naoh不足）naoh先與nh4hso4反應生成（nh2）2so4消耗naoh0.
06mol，（nh2）2so4再與naoh反應生成氨氣消耗naoh的物質的量等於生成氨氣物質的量0.2mol,所以naoh共有0.22mol,則0.
22=0.08c c=3.25mol/l 同理62g樣品中有（nh2）2so4 0.
4mol,nh4hso4有0.08mol，naoh先與nh4hso4反應生成（nh2）2so4消耗naoh0.08mol，此時（nh2）2so4共有0.
44mol,nh4+共有0.88mol,剩餘naoh0.18mol，所以可產生0.
18mol氨氣，其質量為 3.06g 。
一道高一化學題，希望有詳細步驟，謝謝！
27樓：本貞怡仇希
圖不是很清楚啊
x右上面是什麼和y
現在我就當x是n
y是m答案選d
x有a個質子
變成陰離子
就是加上n個電子
y有失去m個才和x陰離子電子數目一樣，那麼在x陰離子的數目上加上失去m個電子的y就是原來的y
那麼就是
a＋n＋m
應該是這樣
如果答案對了
還不明白還可以問我
對了謝謝採納
一道高一化學題
1.若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的co2體積 標況 n hcl 0.125mol，n na2co3 0.1mol由於鹽酸很多，反應是，na2co3 2hcl 2nacl h2o co21mol 2mol 1mol0.1mol 0.125mol 所以碳酸鈉過量，用鹽酸計算，n co2 0....
一道高一化學題！急！請幫忙，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的na mg a...
問一道高一化學題
根據離子守恆定律 1mol的mg離子需要2molna離子 即是2mol的naoh 1 2關係 1mol的al離子需要3molna離子 即是3mol的naoh 1 3關係 完全溶解 假設0.2mol mg離子需要0.4mol naoh溶液 假設0.2mol al離子需要0.6mol naoh溶液 經過...