初三的重要化學方程式

2022-01-05 05:32:36 字數 7380 閱讀 6714

1樓:匿名使用者

主要反應方程式:

s+o2===so2 (氣) fe2o3+3co====2fe+3co2

4p+5o2*****=2p2o5(固) fe 3o4+4co*****3 fe+4co2

3 fe+2o2***** fe3o4(固) 2kcio3====2kci+3o2↑

mg+o2*****2mgo(固) 2kmno4*****k2mno4+mno2+o2↑

c+o2====co2 zn+2hci====znci2+h2↑

zn+h2so4===znso4+h2↑

2c+o2====2co fe+2hci===feci2+h2↑

2co+o2*****2co fe+h2so4====feso4+h2↑

co2+c====2co cu+o2====2cuo

co2+ca(oh)2====caco3↓+h2o cuo+h2===cu+h2o

co2+h2o====h2co3 cuo+co====cu+co2

co2+2naoh===na2co3+h2o cuo+2hci====cuci2+h2o

caco3====cao+co2↑ cu(oh)2+hci===cuci2+h2o

caco3+2hci===caci2+h2o+co2↑ cuso4+2naoh===cu(oh)2+na2so4

cao+h2o====ca(oh)2 na2co3+caco3↓+2naoh

ch4+2o2====co2+2h2o c2h5oh+3o2====2co2+3h2o

ch3oh+ o2====co2+2h2o

主要反應型別

(1)碳酸鹽與酸的反應:反應都生成co2

即:mso4+2hci====mci2+co2↑+h2o

(2)硫酸鹽與鋇鹽的反應:反應後都生成難溶於酸的baso4↓

即:mso4+ban====baso4↓+mn

(3)鹽酸鹽與agno3反應:生成難溶酸的agci↓

即:鹽酸鹽+agno3====agci↓+酸

(4)金屬氧化物一般難溶水(除k2o、na2o、cao)外易溶於酸

(5)非金屬氧化物一般易溶鹼溶液中

(6)酸+鹼 鹽+水 (中和反應)

幾個物質及離子鑑別

(一)常見氣體鑑別方法

o2 燃燒更旺:o2

h2 木條熄滅:co2 分別往集 變紅:co2

co2 nh3 氣瓶中滴少 變藍:nh3

co 燃著木條分別 n2 許石蕊試液 不變:n2

ch4 伸到各集氣瓶內 h2o

nh3 有水珠:

n2 被點燃氣體:h2 於火焰上方 ch4

co 罩乾冷燒杯

ch4 無水珠:co

產生氣體 變渾:ch4

通入石灰水中 不變渾:h2

(二)酸、鹼、鹽鑑別

(1)酸、鹼、鹽用紫色石蕊鑑別

(2)鹽酸鹽(可溶性)鑑別

試劑:agno3和稀hno3

步驟:(1)取少量待測液於試管中(2)滴入幾滴稀hno3(3)有白色沉澱產生,該沉澱不能溶於稀hno3中說明是鹽酸鹽即含有ci—

(3)硫酸鹽鑑別:

試劑:baci2和稀hno3

步驟:(1)取少量待測液於試管中(2)滴入baci2並加稀hno3,若產生沉澱則說明是硫酸鹽即含so42—

2樓:

化學反應方程式

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

5、紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

7、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層: c + co2 高溫 2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):co2 + h2o === h2co3

12、生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o

14、鈉在氯氣中燃燒:2na + cl2點燃 2nacl

分解反應

15、實驗室用雙氧水製氧氣:2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16、加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17、水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18、碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):caco3 高溫 cao + co2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 == feso4 + cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22、鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

24、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

25、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

26、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co

27、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

29、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

30、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

31、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

32、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

一. 物質與氧氣的反應:

(1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2

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