1樓：臧澤叔學文
一般常考以下幾個離子反應
1、偏鋁酸鈉中滴加少量鹽酸
alo2－+h++h2o=al(oh)3↓2、偏鋁酸鈉中滴加過量鹽酸
alo2－+4h+
=al3++2h2o
3、偏鋁酸鈉中通入少量co2
2alo2－+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-4、偏鋁酸鈉中通入過量co2
alo2－+co2+2h2o=al(oh)3↓+hco3-5、偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液反應
3alo2－+al3++6h2o=
4al(oh)3↓
2樓：況媚裴桐華
偏鋁酸根可以與酸溶液（包括高中階段所接觸到的所有強酸和弱酸，還包括銨根離子）反應生成氫氧化鋁沉澱，需要掌握的化學方程式列舉如下：
alo₂﹣＋h﹢＋h₂o＝al(oh)₃↓
naalo₂＋hcl＋h₂o＝al(oh)₃↓＋nacl
2naalo₂＋h₂so4＋2h₂o＝2al(oh)₃↓＋na₂so4
alo₂﹣＋ch₃cooh＋h₂o＝al(oh)₃↓＋ch₃coo﹣
naalo₂＋ch₃cooh＋h₂o＝al(oh)₃↓＋ch₃coona
2alo₂﹣＋co₂＋3h₂o＝2al(oh)₃↓＋co₃²﹣
2naalo₂＋co₂＋3h₂o＝2al(oh)₃↓＋na₂co₃
alo₂﹣＋nh4﹢＋2h₂o＝al(oh)₃↓＋nh₃·h₂o
naalo₂＋nh4cl＋2h₂o＝al(oh)₃↓＋nh₃·h₂o＋nacl
alo₂﹣＋hso4﹣＋h₂o＝al(oh)₃↓＋so4²﹣
naalo₂＋nahso4＋h₂o＝al(oh)₃↓＋na₂so4
反應的實質是偏鋁酸根與氫離子和水反應生成氫氧化鋁沉澱。
高中關於偏鋁酸根離子的所有反應離子方程式
3樓：向殘陽
al3+＋4oh-＝alo2-＋2h2o
h離子不足：h+＋alo2-＋h2o＝al（oh﹚3↓h離子過量：4h+＋alo2-＝al3+＋2h2oco2不足：co2＋3h2o＋2alo2-＝2al（oh﹚3↓＋co32-
co2過量：co2＋2h2o＋alo2-＝3al（oh﹚3↓＋hco3-
al3+＋3alo2-＋6h2o＝4al﹙oh﹚3↓酸逐滴滴入偏鋁酸根離子中，先生成沉澱，後沉澱溶解鹼逐滴滴入鋁離子中，先生成沉澱，後沉澱溶解
4樓：匿名使用者
一般常考以下幾個離子反應
1、偏鋁酸鈉中滴加少量鹽酸
alo2－+h++h2o=al(oh)3↓2、偏鋁酸鈉中滴加過量鹽酸
alo2－+4h+ =al3++2h2o
3、偏鋁酸鈉中通入少量co2
2alo2－+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-4、偏鋁酸鈉中通入過量co2
alo2－+co2+2h2o=al(oh)3↓+hco3-5、偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液反應
3alo2－+al3++6h2o= 4al(oh)3↓
偏鋁酸根的性質
5樓：希斯克力夫
偏鋁酸根在水在中電離出金屬鋁離子,而其會與氫氧根結合形成沉澱,則不能共存.
弱酸根的陰離子不能存於強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次 氯酸根不能與氫離子大量共存。
6樓：要新哀不要蘭
偏鋁酸根是弱酸根
所以只能在鹼性條件下存在,不染就會和h+結合成沉澱alo2-+2h2o=al(oh)3+oh-關於它各種反應的實質 其實都是和h+反應
7樓：匿名使用者
與 al3+ 反應生成 al(oh)3
``` h+ ````` al3+
高中範圍內的關於偏鋁酸根的方程式
8樓：祁樂析伯
一般常考以下幾個離子反應
1、偏鋁酸鈉中滴加少量鹽酸
alo2－+h++h2o=al(oh)3↓2、偏鋁酸鈉中滴加過量鹽酸
alo2－+4h+
=al3++2h2o
3、偏鋁酸鈉中通入少量co2
2alo2－+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-4、偏鋁酸鈉中通入過量co2
alo2－+co2+2h2o=al(oh)3↓+hco3-5、偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶伐花崔拘詔餃措邪膽矛液反應3alo2－+al3++6h2o=
4al(oh)3↓
9樓：歷英耀計哲
h++alo2-
+h2o
=al（oh)3
al3+
+alo2-
=al（oh)3
3alo2-
+alcl3
+6h2o
＝4al(oh)3+
3cl-
難一點的題目可能會出現第三種情況。
鋁離子轉化成偏鋁酸根離子反應的化學方程式。會的教下。謝謝
10樓：惟小陌
al3++4oh-=alo2-+2h2o
偏鋁酸根的化學性質。（高中階段偏鋁酸根的所有化學反應方程式） 5
11樓：匿名使用者
偏鋁酸即halo2，又名四羥基合鋁酸即hal[oh]4，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水。偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。
偏鋁酸和四羥基合鋁酸實際上是兩種化合物，只是高中課本認為是舊發現錯誤。其實他們具有不同的組成和結構。
化學反應
編輯不能與co2反應。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若co2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。
偏鋁酸根可以與過量氫離子（強酸）反應，生成三價鋁離子
alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o
alo2- + h+ + h2o =al(oh)3↓
al(oh)3 +3h+ = al3+ + 3h20
al(oh)3 可以看成一元弱酸或三元弱鹼，理由如下：
al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o
al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o
所以可以看做是三元弱鹼與酸反應,一元弱酸與鹼反應
注：之所以說弱,是因為都是微弱的電離。該化合物是兩性化合物
al(oh)3是一種很弱的電解質，在水溶液中al3+和alo2-不共存，發生雙水解，產物均為al(oh)3
al3+ + 3alo2- + 6h2o ═ 4al(oh)3↓
擴充套件資料
偏鋁酸鈉
偏鋁酸鈉化學式naaio2，是一種簡寫。實際上可能為na[al(oh)4]或na3[al(oh)6]。高溫熔融產物為白色粉末，氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。
熔點1650℃。溶於水，不溶於乙醇。鹼性很強，能漸漸吸收水分而生成氫氧化鋁。
用作紡織品的媒染劑，紙的填料、水的淨化劑等。可用氧化鋁與固態氫氧化鈉或碳酸鈉共熔製得。al2o3(s)+2naoh(s)=naalo2(s)十h20(g)
舊認識更正
在山東科學技術出版社出版的化學教材（必修一）中，講到鋁和其金屬材料一課中，說al和naoh和水反應生成na[al(oh)4]四羥基合鋁酸鈉，而在以前則認為是naalo2偏鋁酸鈉，這是怎麼一回事呢 ？
後來科學研究證明是四羥基合鋁酸納，屬於配位化合物。2al+2naoh+6h2o==2na[al(oh)4]+3h2↑ 或 2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
反應的實質是2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑， al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]或al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以na[al(oh)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成naalo2。但它的實際組成還是na[al(oh)4]。 naalo2偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(h+)實際上是水合氫離子一樣。
na[al(oh)4]==naalo2+2h2o
溶液中實際存在的是na[al(oh)4]。 這是一種配位化合物，如果參加化學競賽的話會涉及到，但在高中課本中把它簡寫成了naalo2。與此相類似的還有[zn(oh)4]2-,[fe(oh)4]-等等，實際上是兩種化合物。
具有不同的組成和結構。
12樓：劉氏終結者
偏鋁酸根可以與酸溶液（包括高中階段所接觸到的所有強酸和弱酸，還包括銨根離子）反應生成氫氧化鋁沉澱，需要掌握的化學方程式列舉如下：
alo₂﹣＋h﹢＋h₂o＝al(oh)₃↓
naalo₂＋hcl＋h₂o＝al(oh)₃↓＋nacl
2naalo₂＋h₂so4＋2h₂o＝2al(oh)₃↓＋na₂so4
alo₂﹣＋ch₃cooh＋h₂o＝al(oh)₃↓＋ch₃coo﹣
naalo₂＋ch₃cooh＋h₂o＝al(oh)₃↓＋ch₃coona
2alo₂﹣＋co₂＋3h₂o＝2al(oh)₃↓＋co₃²﹣
2naalo₂＋co₂＋3h₂o＝2al(oh)₃↓＋na₂co₃
alo₂﹣＋nh4﹢＋2h₂o＝al(oh)₃↓＋nh₃·h₂o
naalo₂＋nh4cl＋2h₂o＝al(oh)₃↓＋nh₃·h₂o＋nacl
alo₂﹣＋hso4﹣＋h₂o＝al(oh)₃↓＋so4²﹣
naalo₂＋nahso4＋h₂o＝al(oh)₃↓＋na₂so4
反應的實質是偏鋁酸根與氫離子和水反應生成氫氧化鋁沉澱。
13樓：
一般常考以下幾個離子反應
1、偏鋁酸鈉中滴加少量鹽酸
alo2－+h++h2o=al(oh)3↓2、偏鋁酸鈉中滴加過量鹽酸
alo2－+4h+ =al3++2h2o
3、偏鋁酸鈉中通入少量co2
2alo2－+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-4、偏鋁酸鈉中通入過量co2
alo2－+co2+2h2o=al(oh)3↓+hco3-5、偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液反應
3alo2－+al3++6h2o= 4al(oh)3↓
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