1樓：人間已無楚留香
因為1molna--2molcl,1molmg--2molcl,1molca--2molcl
所以氯化鎂中美的物質的量為1.2/24=0.05mol所以氯元素的質量為0.
05*2*35.5=3.55g氯化鈣中該元素的物質的量為2/40=0.
05mol所以氯元素的質量為0.05*2*35.5=3.
55g所以氯化鈉中納元素的質量為42.6-3.55-3.
55=35.5g所以氯化鈉中納元素的質量為23*（35.5/35.
5）=23g所以500g溶液中含氯化鈉的質量為35.5+23=58.5g因為溶液均一穩定
所以1000g中氯化鈉的質量為58.5*2=117g所以該粗鹽中氯化鈉的質量分數為117/140=83.6%（答案不一定對，僅供參考,請指教）
2樓：刁姝環曼文
在盆裡放適量水，將瓶子灌滿水後倒扣於盆中，將吸管一頭通過水插入瓶口中，從另一頭吹氣即可
3樓：步越法嘉志
1.古代煉丹
2.無色,無味,液體
電解生成氫氣氧氣,可作溶劑,ph值中性
3.無色,無味,氣體,密度略大於空氣
性質不活潑
4.a5.一氧化碳,二氧化硫二氧化氮二氧化硫6.分別放入二氧化錳
一個無反應,另一個生成水與氧氣,
無反應的是水,生成水與氧氣的是過氧化氫。
4樓：虎迪通冬卉
設混合物中有co分子x個，有co2分子y個。
∵c=12
o=16
∴c%=[12x+12y]
/[x(12+16)+y(12+16*2)]=30%解得x/y=1/3
即一氧化碳和二氧化碳的分子個數比是1：3
所以混合物中一氧化碳中有碳原子x個，氧原子x個；二氧化碳中有碳原子3x個，有氧原子3*2x個。
所以碳原子和氧原子的個數比為(x+3x)/(x+3*2x)=4/7
5樓：白方危英媛
v₁到v₂減少的就是o₃所以n(o₃)=0.02/22.4=0.0008929mol
由第二個方程式
可以求出n(i₂)=(1/2)×0.1×0.0267=0.001335mol
這裡的碘包括臭氧產生的一部分
和臭氧的量相等
所以n(cl₂)=n(i₂)-n(o₃)=0.001335mol-0.0008929mol=0.0004421mol
6樓：孟尹宗政綺煙
首先，設o2,o3,cl2標況下的體積分別為x,y,z,
由題意可知，x+y+z=v1=1.00l
(1)而經乾燥後的氣體成分為o2和o3，那麼可以列出方程x+y=v2=0.98l
(2)此外，由題設可知ki中i2的含量a=0.0267*0.1/2=0.001335mol，故y+z=a*22.4l/mol
(3)聯立(1)(2)(3)，解得x=0.970093l,y=0.009904l,z=0.02l
因此，n(cl)=z/22.4=0.0008928mol,n(o3)=y/22.4=0.0004421mol
7樓：耷寶一坨坨
上面的沒教養，不會做也不該罵人
8樓：凰牙
1000g溶液中溶解的可溶物的量為137g（不足3g按3g計算），1.2gmg的物質的量為0.05mol，ca的物質的量為0.
05mol，則含氯化鎂、氯化鈣各0.05mol，質量為mgcl2：4.
75g，cacl2：5.55g，則樣品中含這兩種雜質的質量為2*（4.
75+5.55）=20.6g，氯化鈉的質量分數為（140-3-20.
6）/140*100%=83.14%
氧化鎂和氧化鈣一不溶一會和水反應，我估計是氯，你看看有沒有打錯,如果是氧的話氧化鎂的質量為2g，氧化鈣2.8g，質量分數為[140-2*(2+2.8)-3]/140*100%=91%
9樓：▓jメ╆退後
其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，可得500g溶液中mgo質量2g cao2.8g
m nacl=140-3*2-2*2-2.8*2=124.4
質量分數為 124.4/140*100%=88.86%
化學題，求救！
10樓：慎玉巧勇雀
首先由價態規中，有部分硝酸根沒有被還原，被還原的硝酸是三個此時對應五個氨根由轉移電荷守恆驗證完全正確
11樓：歷懷雨行茶
歸中反應，還原的化學價降低，反之，被氧化，看化學價的升降，口決，升失氧還氧，降得還氧還。自己要多操作。過程我就不寫了
12樓：盧亮旁凰
好吧！這很簡單的，硝酸銨中的銨根離子中的n顯負3價(失電子被氧化)，硝酸根離子中的n顯正5價(得電子被還原)，而生成物中的氮氣中的n顯0價，根據化合價的居中，被氧化的n和被還原的n的比值為5比3。
化學題,求救!
13樓：大家幫助
物理方法 ：聞氣味
化學方法：分別加銀氨溶液，加熱處理，糖水會發生銀鏡反應。
14樓：渴侯天藍
物理方法：放入小木塊，畫上刻度沉入液體中深的是酒精。有氣味的酒精。
化學方法：點燃的是酒精。
15樓：逄振英摩靜
如果你沒抄錯題答案是a
d如果你抄錯題那答案就是a
由題意可知
c是反應物且參加反應的質量是31.6
b和d是生成物,生成b8.7
d3.2
因為8.7+3.2=11.9小於31.6
所以a也是生成物,生成a的質量為31.6-11.9=19.
7所以反應後容器中a的質量為19.7+19.7=39.
4(選項b排除),反應中b和d是質量比應為8.7:3.
2=87:32(c排除)
反應的表示式為c→a+b+d
設c的化學計量數為a
a的化學計量數為bac→
ba+b
+d158a
197b
31.6
19.7
158a/197b
=31.6/19.7
解得a=2b
即b:a=1:2
a的化學計量數:c的化學計量數=1:2
這題我寫過,不過那個d答案是"a與c的化學計量數之比是2:1"
化學題~求救！
16樓：匿名使用者
首先4no2+o2+2h2o=4hno3 （1）3no2+h2o=no+2hno3 （2）如果剩餘氣體為原來的1/8，那麼根據（1），剩餘的如果是o2，那麼no2為7/8*4/5，o2為1/8+7/8/5，體積比為7：3。
如果剩餘的是no2，那麼會按照（2）反應，所以設原體積為8l，那麼剩餘no為1l，也就是原來剩餘no2 3l，而剩餘5l的no2與o2按4：1完全反應，所以no2的體積為3+4l，o2的體積為1l，因此體積比為7：1。
17樓：匿名使用者
剩餘氣體可以是no也可以是o2啊
剩餘的不可能是no2，no2和h2o反應
18樓：浙大男孩
no和h2o和o2也可以直接反應生成hno3
用這個反應更方便
求救化學題!!
19樓：
通過氫氧化鈉溶液,二氧化碳被吸收，剩下氫氣，一氧化碳，氮氣。再把剩下的氣體通過灼熱的氧化銅，co、h2與灼熱的氧化銅發生反應，生成co2和h2o。則還有n2、co2和水蒸氣。
冷卻至室溫後，水蒸氣變成了液體。所以最後氣體中含有的是：co2和n2。
20樓：匿名使用者
氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，灼熱的氧化銅同氫氣反應
剩下一氧化碳，氮氣
21樓：
只剩氮氣
氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，灼熱的氧化銅同 一氧化碳 / 氫氣反應
22樓：
先通過氫氧化鈉co2反應完了，2naoh+co2=na2co3+h2o
再通過灼熱的氧化銅co和氫氣反應完了
h2+cuo=cu+h2o
co+cuo=cu+co2
所以最後只剩下n2和co2了。
23樓：匿名使用者
剩下氮氣和二氧化碳。首先二氧化碳與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉。而一氧化碳、氫氣都能與灼熱的氧化銅反應，將其還原成銅，分別生成二氧化碳、水蒸氣。
冷卻至室溫後，最後剩下的是之前的氮氣，以及反應生成二氧化碳。
化學題！！！求救
24樓：匿名使用者
1：你應該知道磷酸是中強酸，在水中，僅酸鹽的水溶液電離出的磷酸根離子與水電離出的微弱的h＋結合，生成少量較難電離的磷酸一氫根，同時原來與氫離子一同被電離出的氫氧根還在水溶液中，所以磷酸鹽的水溶液本身就是弱鹼性的，這就為生成鹼產生環境，還有，由於磷酸一氫銀應該是一種很穩定的物質，就像氯化銀不溶於硝酸一樣，它在水溶液中溶解度太小了，所以會強迫生成氫氧化鈉（當然，磷酸一氫銀可能會以其他形式結合，如絡合物的形式，但這個我就不太瞭解了）。
2：在第二個反應中，生成的銅和水的分子個數比為1：！
所以mr（cu）／m(cu)＝18/m(h2o),mr(cu)=m(cu)*18/m(h2o)
25樓：匿名使用者
磷酸是中強酸，在水中，僅酸鹽的水溶液電離出的磷酸根離子與水電離出的微弱的h＋結合，生成少量較難電離的磷酸一氫根，同時原來與氫離子一同被電離出的氫氧根還在水溶液中，所以磷酸鹽的水溶液本身就是弱鹼性的，這就為生成鹼產生環境，還有，由於磷酸一氫銀應該是一種很穩定的物質，就像氯化銀不溶於硝酸一樣，它在水溶液中溶解度太小了，所以會強迫成氫氧化鈉
生成的銅和水的分子個數比為1：！
所以mr（cu）／m(cu)＝18/m(h2o),mr(cu)=m(cu)*18/m(h2o)
問道化學題，問道化學題
無色溶液能與鋁產生氫氣 說明 可以是酸也可以是鹼d選項是由於硝酸根離子的存在，硝酸根離子和氫一起的話溶液會是強氧化性，不會與鋁作用出氫氣同樣的 鈣離子與氫氧根形成氫氧化鈣微溶，也不會大量共存所以d選項中 不可能大量共存 我同意你的想法選d 你再問問老師吧 能與鋁作用產生氫氣，說明溶液可能是強酸性或者...
化學題不會，化學題 不會做啊
naoh和bano3的緩和溶液中，各個離子都是出於遊離狀態的，完全可以看成鈉離子 氫氧根離子 硝酸根離子 鋇離子共存的一個混合永夜，而不必拘泥於到底是哪兩種物質的混合溶液。逐滴加入稀硫酸之後，氫離子和氫氧根離子反應，硫酸根離子和鋇離子反應幾乎可以看成是同步的，而硫酸鋇不會溶解於此溶液中，所以會迅速地...
化學題求解,要完整,化學題,求解答
已知反應中是復1mol氫氣和1mol氯氣制反應生成2mol 氣體,放出184.6kj,1 要生成1mol 氣體,則消耗0.5mol 氫氣和0.5mol氯氣,所以放出的熱量為184.6kj 2 92.3kj 熱化學方程式為 1 2 h2 g 1 2cl2 g hcl g h 92.3kj mol 2 ...