1樓：匿名使用者
對於fe2so4和fe2(so4）3這兩種物質，s的個數：o的個數都是1:4
所以s的質量：o的質量都是 1*32 : 4*16 = 1:2現在混合物中的硫元素的質量分數為a%
所以o的質量分數 = 2a%
所以fe的質量分數 = 1-a%-2a% =1 - 3a%要分類討論的，因為化合價是奇數和偶數時氧化物的分子式不一樣。
設化合價為x
所以氯化物的分子式是rclx
所以r的相對原子質量 = n -
氧化物的分子式是r2ox（x是奇數） 或 ro(x/2)（x是偶數）所以r的相對原子質量 = m - 16x)/2 或 m - 16*x/2 = m - 8x
所以n - m - 16x)/2或n - m - 8x即：x = 2n - m)/55 或 x = 2(n - m)/55如果化合價是奇數 = 2n - m)/55如果化合價是偶數 = 2(n - m)/55
2樓：網友
1、fe2so4和fe2(so4）3其中都含有so4，因為硫元素的質量分數為a%
s相對分子質量為32，so4相對分子質量為96，所以so4質量分數為3a%
剩餘的即為鐵的質量分數：1-3a%
2、氧化物化學式：設他的化合價是x，相對原子質量是m，得其氯化物的分子式：rclx，氧化物的分子式：
r2ox，得氯化物的相對分子質量就是m+，氧化物的相對分子質量就是2m+16x=n，那麼我們就得到了一個方程組：
m+2m+16x=n……（2）
解這個方程組，（1）*2-（2），得。
71-16)x=2m+n
x=(2m+n)/55
即r的化合價是(2m+n)/55
3樓：創作者
1、在fe2so4和fe2(so4)3中，無論其混合比例怎樣，硫與氧的原子個數比永遠是1：4，也就是說，質量比、質量分數比永遠是1：2，所以該混合物中的硫元素的質量分數為a%，隱含的意思是氧元素的質量分數為2a%，這樣一來，鐵元素的質量分數為1-3a% 。
2、設其為x價，相對原子質量為a，其氯化物的分子式為rclx，分子量=a+；
若x為奇數，其氧化物的分子式為r2ox，分子量=2a+16x=m；
若x為偶數，其氧化物的分子式為rox/2，分子量=a+8x=m；
聯解：x=（2n-m）/55
聯解：x=（n-m）/
4樓：匿名使用者
對於陽極，如果是金屬做電極，則金屬被氧化。以fe為例，則陽極方程式：fe - 2e- =fe2+
如果陽極電極是惰性材料，則是溶液中的陰離子被氧化，氧化先後順序是s2-,i-,cl-,oh-。以s2-為例，則陽極方程式：s2- -2e- =s↓
對於陰極，是陽離子被還原，還原先後順序是ag+,fe3+,cu2+,h+,na+。以ag+為例，則陰極方程式：ag+ +e- =ag↓
酸性：陽極：c3h8 - 20e- +6h2o ==3co2↑ +20h+
陰極：4h+ +o2 + 4e- =2h2o
總方程式：c3h8 + 5o2 ==3co2 + 4h2o
鹼性：陽極：c3h8 - 20e- +26oh- =3co3^2- +17h2o
陰極：2h2o + 4e- +o2 ==4oh-
總方程式：c3h8 + 5o2 + 6oh- =3co3^2- +7h2o
5樓：我一我二我三我
第二個答案是c
反應方程式為caso4沉澱+co3 2-離子 =caco3沉澱+so4 2-
k=硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度=硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積=除以 =17500
第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影響，ph是指氫離子的濃度不是酸鹼性，氯化鈉為中性兩種離子都不水解，但是溫度升高會使氫離子和氫氧根離子濃度都變大，不對；強鹼中的氫離子濃度太小了，溫度一升高水的電離常數增大，氫氧根離子濃度極高無變化，氫離子濃度變化，不對；將強鹼想象成強酸可解釋a.故選a
6樓：匿名使用者
1、取沉澱物進行清洗後乾燥處理，置於試管中加入適量hcl，收集所得氣體通入澄清石灰水中。
2、平衡常數忘了公式怎麼求了，這個樓主應該不難解決。
3、nacl，因為它是強電解質，而且所有離子不會與水電離的氫離子或氫氧根離子反應。ph會不改變。
7樓：李強
第二問選c，因為隨著溫度的改變，水分蒸發，酸和鹼的ph必然發生變化，而圖示始終不變，因而應該是中性物質，第一問我無法解，除非有其他條件。
8樓：遇翔
mg（oh）2+h2so4=mgso4+2h2ocaco3+h2so4=caso4+h2o+co2(氣體符號)燒杯裡面的是氫氧化鈉吧。
一共有3種情況溶質組成氫氧化鈉氯化鈉，水氯化鈉，鹽酸氯化鈉幾種情況一定含有氯化鈉。
9樓：冰潔翼天使
mg(oh)2
caco3是向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸吧？要不哪叫酸鹼中和？氯化鈉也不和鹽酸反應最多有3種。
一定含有nacl
10樓：晉朝風蕐
h2so4+mg(oh)=mgso4+h2o
h2so4+caco3=caso4+co2+h2o
一共有3種情況溶質組成氫氧化鈉氯化鈉，水 氯化鈉，鹽酸 氯化鈉。
11樓：罔塵悲歌
首先第一道題中可以得到這樣的結論：
一元酸此時的氫離子本應是10的（-1）次方，而經過計算卻是10的（-3）次方，所以得到ha是弱酸的結論。
然後就能夠在下面ha和氫氧化鈉反應中的結論了：
反應後溶液中剩餘naa這種物質，她是強鹼弱酸鹽，所以在水中會電離，由物料守恆就可以得到ha=氫氧根的物質的量濃度，而此時鈉離子是水中唯一的正離子（因為氫氧根過量，幾乎完全中和了氫離子），所以再由電子守恆就可以得到這個列式了。
12樓：匿名使用者
ha是弱酸啊！因為這個c（oh）-比上c（h+）=1x10-8 ，純水中ph=7 c（oh）或c（h+）都等於1x10-7
由此得出 c（oh）- 1x10-7 所以ha在水中基本不電離出 h+ ,得出ha它是弱酸。
na+）=c（ha)+c（a-)這個也就不用解釋了。
so3-中的s既可以變為0價 也可為 +6價 ，而i-只能變為0價。所以so3-的還原性》i-的還原性。
13樓：教授王
錯啦沒有這個關係。
i-》so32-
14樓：匿名使用者
1、主要看n為多少。
n=1，沒有酸式鹽（正鹽）
n=2，1種酸式鹽。
n=3，2種酸式鹽。
所以有（n-1）種酸式鹽。
當然，需要指出該通式並不是完全正確，比如對於n、s元素通式是適用的，對於p、cl、si等是不適用的。
2、最外層電子數≤8個，這裡的n不是原子序數，是主量子數或電子層數（取自然數..
n=1，只有一個電子層，最外層是2個，所以是he（2）n=2，有兩個電子層，最外層是8個，所以是ne（2+8）n≥3，最外層≥18，不符合電子排布規則。
15樓：喝果汁**
1、這個要分開討論。
當n=1時，r為+5價，且其對應的酸為一元酸，無酸式鹽；
當n=2時，r為+6價，且其對應的酸為二元酸，有一種酸式鹽；
當n=3時，r為+7價，且其對應的酸為三元酸，有兩種酸式鹽；
當n≥4時，r≥+8價，無解。
2、注意，n表示的是電子層數。
符合題意的元素原子分別為：2#-he；10#-ne
16樓：匿名使用者
設r的化合價是x，列出方程：
n+x+(-2*(n+2))=0,解得，x=n+4.
因為r得最**是+7，所以n∈[1，3]，且x∈n+所以能得到1種或2種酸式鹽。
n應該是指核外電子層數。所以應該是he和ne
17樓：
樓主。1)中那個"電解含的水溶液3g"應該是打錯了吧。
不過一樣算，因為是電解naoh的水溶液，所以總的電解反應方程式應該是。
2h2o=2h2+o2
這裡最好把陽極和陰極的反應式都寫上。
陽極：4oh- -4e- =2h2o+o2陰極：2h+ +2e- =h2
然後就開始算了。因為樓主的題目不清楚。所以只能教你大概方法了。
1,先算出溶液中oh-離子的物質的量。
把它代進陽極反應式裡，算出生成多少mol的氧氣。
再用公式n=v/vm算出產生多少升氧氣(也就是乘以，不過一定要是標準狀況下)
2,算好陽極產生的氧氣之後直接乘以2..就是陰極產生的氫氣了。
因為點解水所產生的o2和h2總是1:2)
設製得的氧氣為xg(這裡要用比)
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑10g...xg
x=5g所以製得5g氧氣。
兩道化學題 15
18樓：
1、以任意比例混合，且反應後的體積不變，可知反應物的體積和=生成物的體積和；
我們可以先設氣態烴為cxhy，反應方程式就為cxhy+(x+y/4)o2=x(co2+y/2)h2o;
由於反應物的體積和=生成物的體積和，所以1+x+y/4=x+y/2=x+y/2 可得y=4；x任意可以等於；
所以c1h4、c2h4、c3h4以任意比例混合都可以滿足題意，所以不符合的為b、d
2、這道題已經給出摩爾濃度和所要配置溶液的體積，那麼可以算出需要的溶質na2co3的物質的量=;
又因為1mol的中含有1mol的na2co3；
所以需要的物質的量也為；
的質量=物質的量*摩爾質量=;
所以選擇b答案。
19樓：洩羽
第一題：選d。
105℃時甲烷，乙烯，丙炔與氧氣反應前後體積不變（水以氣態存在）。而丙烯則不滿足這個條件。
第二題：選b。
的na2co3溶液95ml中含na2co3 ，需要 na2co3•10h2o，質量m=n*m=
20樓：輸入一使用者名稱
105度時水是氣態 cxhy + x + y/4)o2=xco2 + y/2h2o 體積不變 所以：1 + x + y/4 = x + y/2 只要是混合烴平均分子式含有四個氫都符合要求。
故選b,dn(na2co3)=
m( =x(106 + 10 x18) =選 b
21樓：創作者
1、你寫一下烴完全燃燒的通式，即可以看出符合題意的條件是分子中有4個氫原子。所以兩種組分分子中都是4個氫原子的符合；對於b，無論怎樣配比，都不可能平均每個分子中有4個氫原子，所以不符合；對於d，如果按照1：1配比，還是能夠平均成每個分子中有4個氫原子的，但是題目要求「兩種氣態烴以任意比例混合」，所以不符合；
2、因為容量瓶沒有95ml的，所以只能配100ml，按此計算，答案為a。
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