1樓：匿名使用者
混合後由於反應 hcl+naoh=nacl+h2o 生成部分水，所以相當於水的質量增加了，我們可以這樣理解，也就是溶液中本來只有鹽酸溶液中得水和氫氧化鈉溶液中的水，現在又有了酸鹼中和後的水。質量守恆定律應用的條件要搞清楚，是化學反應前後，針對化學反應而言。這裡反應不消耗水。
並不是說只有前面消耗後面生成這才叫守恆。
像過量問題實際上就是一個配比問題，你看一下化學方程式（首先必須要配平），那你這個例子來說，配平後，各個物質的質量比就是32（s）：202（2kno3）：36（3c）
那麼現在實際比值是2:3:4.
5，同時乘以16得32：48：72，與化學方程式的一比較就明顯看出來，硝酸鉀嚴重不足（需要202，實際只有48，）碳粉則明顯過量（需要36，實際72）
2樓：
**有反應掉水？
hcl+nacl=nacl+h2o
生成了水所以水的質量增加 正確
3樓：玉蔚然
反應方程式為：hcl+naoh=nacl+h2o,由反應式知反應沒有消耗水但生成了水，所以混合後溶液中水質量大於混合前兩溶液中水的質量之和，而質量守恆指的是反應物的總質量等於反應後生成物的總質量。樓主明白了不
求解兩道化學題？
4樓：三黃蛋撻
能特斯方程，∮等於∮（標準）+0.0592/n *lg氧化物/還原物，（在298.15k）
5樓：匿名使用者
這是一個能斯特方程的應用，整個計算過程都是應用能斯特方程來解。
求解兩道化學題
6樓：太陽神
1.(1)bc,(2)hoocch(oh)ch2cooh (3)hoocch=chcooh+br2----hoocchbrchbrcooh
(4)hoocc(oh)(ch3)cooh(這個好像有點不太準確,這是結構簡式)
分析：由第一條性質知此物質是鹼性物質，由第二條性質知此物質中既有羥基又有羧基，由第三條性質及a的化學式可知a中有兩個羧基和一個羥基：由此可以知道a 的結構式，後面的問題就簡單了.......
2.(1)甲醛 （2）c3h6o3 h3ccooch3
分析：由（1）知a為醛類物質，設a中c的個數為x，則b中c的個數為2x,因此可得下列方程式：2x-x=1..... 解得x=1,故a為甲醛
（2）易知c的分子式為（ch2o)n；又因它可以與鹼反應，則c為酸或酯類物質，反應時的係數比為1:1,所以有下式成立 1:(9/30n)=1:0.1 解得 n=3.
搞定了.
一道化學題求解答，謝謝啦！
7樓：匿名使用者
a，玻璃管中大氣壓將液體壓入瓶中，此時因為注射器，瓶中氣壓變小，所以空氣也會進入，底部產生氣泡
兩道化學題目求解。
8樓：青澀生魚片
1. 加入一定量的碳酸鈉後先酸性，說明碳酸鈉不足量，因此需再加入氫氧化鈉溶液。
100 g 19.6%的硫酸，其中含硫酸的物質的量為0.2 mol，質量為19.6克。生成4.4 g co2，其物質的量為0.1 mol。
根據反應式，na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o
可知，與碳酸鈉反應的硫酸的物質的量為0.1 mol，碳酸鈉的物質的量也是0.1 mol。即10.6 克。
接下來算所需的氫氧化鈉的量。加入一定量的碳酸鈉反應後，溶液中還剩下0.1 mol硫酸。
中和這部分硫酸，需要氫氧化鈉0.2 mol，即8 克。給定的溶液的濃度為11.
22%，則需要該溶液71.3 克。
那麼我們看，反應物包括：10.6克碳酸鈉，100克硫酸溶液，71.
3克氫氧化鈉溶液，放出4.4克二氧化碳，其餘還在溶液中，那麼溶液的質量為177.5克。
反應體系中含有0.2 mol的硫酸鈉 （由0.2 mol硫酸生成），即28.
4克，所以溶液的質量分數=28.4/177.5 * 100% = 16%
2.這題的思路是，106是碳酸鈉的分子量，10.6克混合物生成4.4克二氧化碳，說明該混合物含碳酸根的為0.1 mol。
碳酸鎂的分子量為84,
碳酸鈣的分子量為100
碳酸鉀的分子量為138。也就是說，混合物中有碳酸鉀，則放出二氧化碳會減少，有碳酸鎂或碳酸鈣放出氣體會增多。所以b是最不可能的。
因為裡邊既有碳酸鎂，又有碳酸鈣。放出的二氧化碳肯定會比4.4克多。
9樓：匿名使用者
1.由二氧化碳和碳酸鈉的碳守恆，可以求得：
碳酸鈉的量——4.4/44=0.1mol
溶液中的h+離子=100*19.6%/98*2(h2so4裡有兩個h+)=0.4mol
那麼氫氧化鈉的量就是剩餘h+的量0.4-0.1*2（2h++co32-=h2o+co2）=0.2mol
那麼氫氧化鈉溶液的量為0.2*40/11.22%=71.3g
最後的溶液是na2so4.由硫酸的量可知，na2so4為0.4/2*142=28.4g
除了co2外，所加物質都在溶液裡。則質量分數為：28.4/(100+0.1*106+71.3)*100%=15.6%
2.收集到0.1mol二氧化碳說明混合物為0.1mol。則10.6/o.1=106
混合物的摩爾質量平均得在106。mgco3小，na2co3正好，caco3小和k2co3大。那麼必須有k2co3。所以選b。
10樓：華瑞萬張中學
1、 na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g
x = 10.6g y =9.8g z = 14.2g
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2 h2o
80 98 142
w （100g×19.6％-9.8g） q
w = 8 g q = 14.2g
m(naoh) = 8g/11.22％ =71.3g
w = (14.2 + 14.2) /(100g+10.6g +71.3g -4.4g) ×100％ = 16％
2、r + hcl → co2
m 44
10.6g 4.4g
混合物的平均式量為：106
因而混合物中的物質的式量為：＞106 和＜106或=106同時存在。
mgco3 84
na2co3 106
caco3 100
k2co3 138
所以答案選b
11樓：創作者
1、你仔細看一下，溶質硫酸恰好全部變為硫酸鈉，質量=19.6×142÷98=28.4 克，所以關鍵是求最後溶液的質量。
這隻要求出碳酸鈉質量和氫氧化鈉溶液質量就可以了。用4.4克二氧化碳可以求出碳酸鈉質量是10.
6克，消耗硫酸溶質是9.8克。剩餘硫酸溶質是9.
8克，能夠中和氫氧化鈉8克，對應溶液質量是8÷11.22%=71.3 克。
這樣一來，最後溶液的質量=100+10.6-4.4+71.
3=177.5 克，所以最後所得的溶液的質量分數是28.4÷177.
5=16%。
2、「10.6克某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應，收集到4.4克二氧化碳」就是說該混合物的組成必須符合，每放出4.
4克二氧化碳，需要固體質量是10.6克。在mgco3，na2co3，caco3和k2co3中，每放出4.
4克二氧化碳，需要固體質量是：碳酸鎂 8.4克；碳酸鈉 10.
6克；碳酸鈣 10克；碳酸鉀13.8克。要想平均成為10.
6克，必須至少有一種比10.6大，有一種比10.6小【當然都是10.
6也行】，所以b不符合。
兩道化學題，兩道化學題
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