1樓：
1全部(1)因為乙含有重金屬離子 鉀離子不屬於重金屬離子。 乙廢液最好是硫酸銅溶液
（2）因為鈉會先和水反應 鈉在和鹽溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣
（3）因為除雜的意思中包含co含量較少，co2含量高，點不著。且除雜不能引入新的雜質
（4）沒看明白題目的意思
（5）弱酸一般是通過強酸制弱酸來證明的。 穩定性和酸性沒關係。硝酸還見光易分解呢，硝酸是三大強酸之一。
（6）pv=nrt 這個我認為沒錯
2樓：高中化學救急小屋
1，baso4是難溶物，溶液中無ba2+，so4了，所以無毒。
k2so4是可溶的，溶液中還是有k+，so42，na先要和水反應，無水條件高溫可以。
3，co濃度太低，點不然，應用cuo高溫加熱除去4，對比試驗，kcl是無色溶液，不反應，說明k+與鋅粉不反應，紫紅色是mn04-與鋅粉褪色，說明是mn04反應的。
5，不穩定與強弱無關，硝酸強酸也不穩定，容易見光分解。酸的強弱是指電離出氫離子的能力，與是否易分解無關。
6，正確
問幾個高一化學必修一的問題
3樓：匿名使用者
1.其實它倆都是酸性氧化物。酸性氧化物指的是氣體溶於水後，溶液顯酸性。
估計你可能是把「酸性氧化物」和「酸酐」的概念混了。酸酐指的是溶於水後全部形成對應的酸。因此，n2o5是硝酸的酸酐，而no2卻不是酸酐。
2.是可以的，例子很多：
2na + cl2 =點燃= 2nacl
3.hno3
首先能導電，說明是電解質。酒精不可以。
nacl，nh4hco3是離子化合物，可以在水溶液中和熔融狀態下導電。
只有hno3是共價化合物，只能在水溶液中導電。
4樓：
1 五氧化二氮都是酸性氧化物 有兩個，三氧化二氮、五氧化二氮酸性氧化物必須反應前後價態不變
2 可以！比如 鹵素（非金屬單質）和活動順序在銅以上的金屬單質3 hno3
幾個有關高一必修一化學的小問題 急需解決 謝謝
5樓：匿名使用者
①1. 鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）
2. 鈉在水面上迅速遊動，並有輕微的嘶嘶聲(鈉金屬性活潑）3. 鈉熔成一個小球（鈉與水劇烈反應）
4. 反應後溶液中滴入酚酞，變紅（鈉與水反應的溶液成鹼性）5. 生成的氣體可點燃，有爆鳴聲（鈉與水反應生成的氣體為氫氣）②金屬氧化物或離子化合物
氧化鈉含離子鍵和極性共價鍵 過氧化鈉含離子鍵和非極性共價鍵氧化鈉陰陽離子個數比為1：2 過氧化鈉陰陽離子個數比1：1③鈉與鹽酸：
2na+2hcl=2nacl+h2↑鈉與硫酸：2na+h₂so₄=na₂so₄+h2↑鈉與二氧化碳：4na + 3co₂ =（440℃ 高壓） 2na₂co₃ + c
6樓：
1.浮(鈉浮在水面上)na的密度小於h2o。
遊(鈉在水面上迅速遊動，並有輕微的嘶嘶聲)na的熔點較低，與h2o放熱反應。
熔(鈉融成一個小球)na與水反應生成氣體。
響(生成的氣體可點燃，有爆鳴聲)na與水反應，生成可燃性氣體。
紅(反應後溶液中滴入酚酞，變紅)na與水反應生成鹼(naoh)。
2.na2o：金屬氧化物，離子化合物，鹼性氧化物。陰陽離子個數比1：2
na2o2：金屬氧化物，離子化合物。陰陽離子個數比1：2(過氧根離子是由兩個氧原子構成的，是一個離子。)
3.鈉與鹽酸：2na+2hcl=2nacl+h2↑
鈉與硫酸：2na + h2so4 = na2so4 + h2
鈉與二氧化碳：4na + 3co2 =（440℃ 高壓） 2na2co3 + c
7樓：匿名使用者
1、鈉在水面上四處遊動——鈉密度比水小
鈉迅速融化成白色小球——鈉與水反應劇烈，並且放熱，鈉的熔點低，金屬性活潑
酚酞溶液逐漸變紅——鈉與水反應的產物的水溶液呈鹼性
2、前者是離子化合物，有離子鍵，陰：陽=1:2
後者是離子化合物，過氧根離子含有共價鍵，鈉離子與過氧根離子間有離子鍵，陰：陽=1:1
4、2na+2h2o=2naoh+h2↑ naoh+hcl=nacl+h2o（因為鈉太活潑，會先與水反應）
2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
co2的話，我不會，不過一樓的會，我也懶得複製....
問個高一化學必修1問題急
8樓：
6.02*10^23*0.5
6.02*10^23
9樓：西風殘照
你問的是水分子和氫原子的個數嗎？
水分子個數：0.5摩爾乘以阿伏伽德羅常數
氫原子個數：1摩爾乘以阿伏伽德羅常數（具體資料找書上的吧）
化學必修一的幾個概念性問題，虛心請教~
10樓：陽光無力
1.因為同一個名字可以有不同的型別。有些名字只有一種形式（如石墨），所以可以不用化學式；
2寫法是錯的，氫可以是氫原子也可以是氫分子，還可以是氫的同位素；
3、每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02*10^23）個微粒。他無法表示巨集觀量。
我們不能說有1 mol的米飯（巨集觀量），注意：，摩爾定義中就已經說明了他表示的是微粒！
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