1樓：匿名使用者
這個不難理解，吃飯得一口一口地吃，電子得失也是一個一個地得失。
io3(-)中的i呈+5價，在與hso3(-)反應時會先生成+3、+1、0價，最後生成-1價，由於+3和+1的的穩定性很差，生成少量後就迅速變到較為穩定的0價即i2，所以其中的i2算是較穩定的中間價態了，在還原劑過量時必然被進一步還原到i(-)。
現在不難判斷了，如果中間價穩定，則可以生成中間價態；如果中間價不穩定，則直接生成到穩定價態。
再看一個例子：s(2-) + hno3（過量）這個反應的中間產物有s、h2so3，最後到h2so4；
由於s是穩定的中間產物，而h2so3是不穩定的中間產物，因此在反應時間短時，看到的是s沉澱；如果反應時間長，得到的是h2so4。中間產物h2so3一旦生成，就會迅速氧化為h2so4，因此很難大量存在。
2樓：
氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物
這是氧化還原反應的基本結構。
其中氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
所以還可以表示為 氧化性強+還原性強=氧化性弱+還原性弱這個題目中隱含一個條件 就是碘單質的氧化性強於碘離子這樣氧化性強弱就是3個物質的 碘酸根》碘》碘離子亞硫酸氫根還原碘酸根 先得到碘 再得到氧化性更弱的碘離子。而本身變為硫酸根。
（2011?奉賢區二模）已知：還原性hso3-＞i-，氧化性io3-＞i2．（1）在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，發
3樓：kyoya諾
（1）因還原性hso3
-＞i-，氧化性io3
-＞i2，則naio3溶液中滴加少量nahso3溶液時hso3-被氧化成硫酸根離子，io3
-+3hso3
-═3so4
2-+i-+3h+，ab段曲線發生io3
-+5i-+6h+═3h2o+3i2，溶液中i-與i2的物質的量之比為5：3時，設i-與i2的物質的量分別為5n、3n，則
0～a段：
io3-+3hso3
-═3so4
2-+i-+3h+，
1 1
10n 10n，由電子守恆可知，10n×6=5mol×2，解得n=16mol，
ab段：
io3-+5i-+6h+═3h2o+3i2，1 3
1×3n
3 3n
當溶液中i-與i2的物質的量之比為5：3時，總共加入naio3為11n，
則加入的naio3為11n=11×1
6mol=11
6mol，
故答案為：io3
-+5i-+6h+═3h2o+3i2；116．
已知：還原性hso3-＞i?，氧化性io3-＞i2．在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液．加入kio3和析出i2的
4樓：手機使用者
還原性hso-
3＞i-，所以首先是發生以下反應離子方程式：io3
-+3hso3
-═i-+3so4
2-+3h+，繼續加入kio3，氧化性io-
3＞i2，所以io3
-可以結合h+氧化i-生成i2，離子方程式是io3
-+6h++5i-═3h2o+3i2，
a．0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恆知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3hso3
-+io3
-═3so4
2-+i-+3h+，故a正確；
b．a點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關係式知，消耗nahso3的物質的量=0.4mol
1×3=1.2mol，故b正確；
c．根據圖象知，b-c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為io3
-+6h++5i-═3h2o+3i2，所以i2是既是還原產物又是氧化產物，故c錯誤；
d．根據反應2io3
-+6hso3
-═2i-+6so4
2-+6h+，3mol nahso3的溶液消耗kio3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為xmol，則根據反應io3
-+6h++5i-═3h2o+3i2，消耗的kio3的物質的量為1
3xmol，消耗碘離子的物質的量=5
3xmol，剩餘的碘離子的物質的量=（1-5
3x）mol，當溶液中n（i-）：n（i2）=5：2時，即（1-5
3x）：x=5：2，x=0.24mol，根據原子守恆加入碘酸鉀的物質的量=1mol+0.24mol×1
3=1.08mol，故d正確；
故選c．
（2012?防城港一模）已知溶液中，還原性為hso3?＞i-，氧化性為io3?＞i2＞so42?．在含3molnahso3的溶液中
5樓：兆興為
（1）還原性hso-
3＞i-，首先發生反應：2io3
-+6hso3
-═2i-+6so4
2-+6h+，hso3
-反應完畢，繼續加入kio3，由於氧化性io-
3＞i2，再發生反應：io3
-+6h++5i-=3h2o+3i2，由圖可知，a點沒有生成碘，故發生反應2io3
-+6hso3
-═2i-+6so4
2-+6h+，氧化產物是，還原產物是，
故答案為：so4
2-；i-；2io3
-+6hso3
-═2i-+6so4
2-+6h+；
（2）由圖可知，c點時i-完全反應，n（i2）達到最大值時，此時共加入1.2molkio3，由於生成i2，發生反應：io3
-+6h++5i-=3h2o+3i2，
故答案為：1.2；io3
-+6h++5i-=3h2o+3i2；
（3）當溶液中的i-為0.4mol時，有兩種情況：
一是隻發生反應2io3
-+6hso3
-═2i-+6so4
2-+6h+，生成i-為0.4mol，根據碘元素守恆n（kio3）=n（i-）=0.4mol；
二是hso3
-反應完畢後，還發生io3
-+6h++5i-=3h2o+3i2，剩餘i-為0.4mol，3molnahso3消耗1molkio3、生成1moli-，故反應io3
-+6h++5i-=3h2o+3i2中消耗的i-為1mol-0.4mol=0.6mol，消耗kio3的物質的量為0.6mol×1
5=0.12mol，故共加入的kio3為1mol+0.12mol=1.12mol，
故答案為：0.4mol或1.12mol；
（4）向100ml 1mol/l的kio3溶液中滴加nahso3溶液，hso3
-被氧化為so4
2-，kio3過量，由於氧化性io-
3＞i2，kio3將氧化為i-，反應不能生成i-，而是生成i2，反應離子方程式為：2io3
-+5hso3
-=i2+5so4
2-+3h++h2o，
故答案為：2io3
-+5hso3
-=i2+5so4
2-+3h++h2o．
還原性會受到哪些因素影響，氧化性 還原性會受到哪些因素影響
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下午好,乙二bai酸有還原性du 是因為它是二zhi元羧酸,除了羧基dao cooh 之外還有屬於自己版的草酸根存權在還原性更強,而倒黴的乙酸是一元羧酸,刨去羧基之外只有孤零零的一組二當家的 ch3 挑大樑了,乙酸也有還原性但很弱就是了 強弱酸互相反應時,乙酸也是可以被還原成乙醇或者乙醛的,硬掰開人...