1樓：房老師
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎？答案是可以有共存 的。
氧化性離子和還原性離子的條件點位差，小於 0.4 v 時，就不會發生氧化還原反應（可以共存）。
氧化性離子和還原性離子的條件點位差，當大於 0.4 v 時，要求的反應條件如果不具備，也不能發生反應，可以共存。
2樓：匿名使用者
弱氧化性和弱還原性離子可以共存比如s2- fe23=
3樓：匿名使用者
恩 是的 不過如果兩種都是比較弱的離子，是可以少量共存的
請問高中階段怎麼判斷兩個離子由於發生氧化還原反應而不能共存？
4樓：匿名使用者
由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、1、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-、、s2-、hs-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+、2fe3+＋ s2-=s↓＋2fe2+、2fe3+＋3s2-=s↓＋2fe s↓。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
3一般說來，有氧化性的離子(如mnno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、cl－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h＋存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h＋時)不能氧化cl－
5樓：狠有內涵
主要靠積累。
要積累一些常見具有氧化性、還原性的離子。
氧化性：clo-、mno4-、no3-（在酸性條件下）、fe3+、cr2o72-
還原性：s2-（hs-）、so32-（hso3-）、i-、br、cl-、fe2+
一些特殊的比如h+和s2o32-不能共存 （生成二氧化硫，硫單質和水）
具有氧化性的離子和還原性的離子一般會發生反應，但也有特殊情況比如 注意 no3-（酸性條件下）和cl-可以共存。
總之題目做多了 = =自然也都記住了
6樓：匿名使用者
記住氧化性：clo-、mno4-、no3-（在酸性條件下）、fe3+、cr2o72-
還原性：s2-（hs-）、so32-（hso3-）、i-、br、cl-、fe2+
就ok了。高中不會考太難，掌握常見的就可以了
高中化學離子共存：那些氧化性離子和哪些還原性離子不能大量共存？
7樓：柔曼華哀夏
fe3+與s2-、i-、so32-不可共存clo-、mno4-與fe2+、s2-、i-、so32-、br-不可共存
no3-在酸性溶液中與fe2+、s2-、i-、so32-、br-不可共存
酸性溶液中s2-與so32-不可共存
酸性溶液中clo-、mno4-與cl-不可共存
8樓：霜讓幸綾
常見的還原性離子：碘離子，二價鐵離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根離子，硫離子
常見的氧化性離子：三價鐵離子，（高錳酸根+氫離子，只有這樣，才有紫紅色褪去的現象），（硝酸根+氫離子），（重鉻酸根+氫離子），過氧化氫
以上是比較常見的，除了二價鐵離子與三價鐵離子不反應以外，其他的基本都能反應
高中三大氧化性離子和四大還原性離子是哪幾個？
9樓：
高中階段的氧化性離子：mno4-、clo-，no3-（酸性）還原性離子：s2- ，i-，fe2+
以上，需要牢記
so32- 這個既有氧化性又有還原性
10樓：匿名使用者
氧化性離子，高錳酸根，次氯酸根，硝酸根離子
11樓：紫菱夢菲
三價鐵離子 高錳酸根 重鉻酸根
12樓：
氧化性離子，高錳酸根，次氯酸根，硝酸根離子
還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質一般具有氧化性。
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