為什麼有些化學反應能進行,有些不行

2023-01-11 08:50:41 字數 651 閱讀 6516

1樓:

要從反應動力學和反應熱力學兩個方面考慮。

滿足熱力學條件:產物能量比反應物能量低,也就是體系的活化能變化是負值。

滿足動力學條件:有些反應熱力學條件是滿足的,但反應速率很慢,因為要越過一個能量非常高地

障礙——能壘。如果這個能壘很高,在不附加外界條件(升溫、催化劑)的情況下,反應也可以是認為無法發生的。

2樓:還記得一起走過

應該說,所有的化學反應都能進行,只是達不到反應的條件和要求,一般來說放熱的熵增加的反應自發進行的趨勢較大,吸熱的熵增大的反應在高溫下進行的趨勢較大,放熱的熵減小的反應在低溫高壓下容易進行,吸熱的熵增加的反應在高溫低壓下容易進行;只是在實際中不能達到化學反應所需的條件,所以化學反應不能進行。

3樓:

合成的化學物質無非是鹽、酸、鹼三種,當某兩種化學物質同屬於一種型別的時候,他們當然不能發生化學反應。

還有就是如果是單一化學元素構成的物質,那得看它的性質是否活躍,比如金屬鈉就比較活潑,就容易與其他物質發生化學反應,相反的,像金就很難與其他物質發生化學反應。

4樓:匿名使用者

這個問題可以用活化能來解釋,還可以用吉布斯自由能等來解釋,總的來說,就是反應所需能量是否能使反應進行。

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