1樓：思香學
你好我們，來看看啊，醋酸是弱酸，銨根離子呈弱鹼性，鹽酸是強酸，題目中其他離子均是中性，所以第三題鹽酸溶液中cl和h是完全電離的，加入kcl後ph值不會變化；第二題相當於是在弱鹼溶液中繼續加入銨根離子，所以ph會繼續呈鹼性，ph增大，因為多了一些銨根離子，所以；第一題，醋酸根離子呈弱酸性，繼續加入醋酸根離子後溶液繼續呈酸性，醋酸根離子增多，ph值減小
2樓：漬慰健
9.同溫同壓下，體積比等於物質的量之比，反應之前，混合氣體的體積是空氣的體積的3倍，所以反應之前混合氣體的物質的量是空氣的物質的量的3倍，：反應後，混合氣體的體積等於空氣的體積，即反應之後混合氣體的物質的量等於空氣的物質的量，而空氣的物質的量不變，故反應後混合氣體的物質的量變以原來的1/3,符合反應後氣體體積變以原來1/3的只有c 10.
①vml氨水，溶液的密度為ρg/cm-3，溶液的質量為ρvg，溶質的質量為17a/22.4 ，則溶質的質量分數為ω=17a /22.4vp×100%，故①錯誤； ②溶質的物質的量為a/22.
4 mol，溶液的體積為vml，則c=1000a /22.4v mol/l，故②正確； ③再加入vml水後，所得溶液的質量分數為ρvω / ( ρv+ρ水v )，水的密度大於氨水的密度，則所得溶液的質量分數小於0.5ω，故③錯誤； ④vml氨水，再加入1.
5vml同濃度稀鹽酸，充分反應後生成氯化銨，還有剩餘的鹽酸，溶液顯酸性，則c（cl-）＞c（nh4+）＞c（h+）＞c（oh-），故④正確；故選d．
這幾道化學題怎麼做
3樓：經靜剛
a中，1 mol n2 有原子數為1*2=2 b：0.5*3=1.5 c：0.25*4=1 d：0.5 so 選c
請問這道化學題怎麼做啊
4樓：化學專號一
首先你要分清楚概念
化合物 兩種元素或以上組成的物質，純淨物 單質 一種元素組成的物質純淨物 混合物 兩種物質或以上組成 純淨物 一種物質組成 物質是分為混合物和純淨物兩種：
混合物＜如空氣＞是由不同的分子組成的， 而純淨物＜如氧氣，二氧化碳＞中只含有一種分子； 純淨物又分為 單質＜如氧氣o2，臭氧o3＞ 和 化合物＜如二氧化碳co2，水h2o＞， 單質的分子只由一種原子（元素）構成
所以這道題應該選a
5樓：守護夢想的人
a 寫不出化學式的都可以算混合物
這道化學題咋做
6樓：匿名使用者
ph值相等的強酸和弱酸如果稀釋同等程度，強酸的氫離子濃度會沒有保留的被稀釋，但是對於弱酸，由於其不能完全電離，所以達到相同的氫離子濃度的話，酸的濃度會大大超過ph值相同的強酸，當稀釋時，沒有電離的氫離子也會逐漸電離出來，故ph值更低。
這道化學題怎麼做？ 10
7樓：
第一個問題：ph=5的hcl，氫離子濃度為10^-5 mol/l， ph=9的naoh，氫氧根離子濃度為10^-5 mol/l，氫離子和氫氧根離子按照1:1反應，11:
9混合之後，假設分別為11v和9v，則剩下2v×10^-5的氫離子，總體積為20v，即氫離子濃度為(2v×10^-5)/20v=10^-6，因此，溶液最終ph為6。
第二個問題：ph=2的hcl，氫離子濃度為10^-2 mol/l，與等體積的水混合之後，氫離子濃度變為一半，即為0.5×10^-2 mol/l，ph=-lg[c(h+)]=-lg（0.
5×10^-2）=-（lg0.5+lg10^-2）=-lg（1/2）+2=2-lg2=1.7
後面第二問的對數運算能看懂吧？
8樓：雨雨雨山
到了大學這些都忘了！唉～
這道化學題咋做？
9樓：洛麻愁
ph=5的鹽酸裡h+溶度為10（-5）mol/l，ph=9的氫氧化鈉裡oh-的濃度也為10（-5）mol/l，以11:9比例混合，假設為11l：9l，反應剩餘2*10（-5）mol氫離子，體積為20l，氫離子濃度為10（-6）mol/l,故ph為6
ph=2氫離子濃度為10（-2）mol/l，與等體積水混合，氫離子濃度變為5*10（-3）mol/l,ph=-log（5*10-3）=-（lg10（-3）+lg5）=2.3
請問這道化學題怎麼做
10樓：夢幻太初
氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的化學式是：
2kclo3=(mno2 △)=2kcl+3o2↑(此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑)
因此固體減少的質量就是氧氣的質量。28—18.4=9.6g2kclo3~3o2
245 96
m 9.6g
因此m=24.5g
這幾道化學題怎麼做？答案是什麼？
11樓：匿名使用者
原子：質子數就是幾號元素，也等於電子數
離子：質子數也等幾號元素，但電子數：陽離子的話質子數-電荷數 陰離子的話質子數+電賀數
而中子數要用質量數-質子數。如果還沒學習過質量數，那就直接用相對原子質量=質子數
（1）1 0 1
（2）1 0 1
（3）2 2 0 2
（4）11na 12na 10na
12樓：匿名使用者
1。因為一個氫原子中含有一個質子，0箇中子和一個電子，所以
2. 1摩氫原子中含有1摩質子，無中子，1摩電子
3。 因為一個氫分子中含有2個氫原子，所以1摩氫氣分子中含有2摩氫原子
有2摩質子，無中子，2摩電子
4。 因為1個na+ 中含有 11個質子 10個電子
所以1molna+離子中有11* 6.02 * 10 23次方個質子(即11na)
電子數為11* 6.02 * 10 23次方個質子(即11na)
關於中子(不好說，因為沒有說明是哪一種同位素) 正常是12* 6.02 * 10 23次方箇中子(即12na) (中子數約等於相對原子質量減去質子數23-11=12)
13樓：**
（1） 1 0 1
（2 ）1 0 1
（3）2 2 0 2
（4 ）11 12 10
14樓：匿名使用者
（1）1 0 1
（2）1 0 1
（3）1mol什麼
（4）1mol什麼
化學題怎麼做該化學題應該怎麼做？？？
h 一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。配合物的中心元素一般是金屬元素 在銀氨溶液中加入i 會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等...
這道化學題怎麼做？（必有重謝）
額，慢慢看就好。e可能是酸。溶解不溶於水的鹽麼 可是陽離子沒有h 所以是hso4 則一價的陽離子只有鈉，e是 nahso4 看123，a和bcd都能生成沉澱，則a含有co3 2 所以a是 na2co3 看4 加一點有沉澱，再加又溶解，則沉澱中有 al oh 3 d是鹼，又看3 ad成沉澱，所以d是 ...
這道化學題怎麼做 要思路的
x的化學式是 ab3 l體積氣體a2和3體積氣體b2完全反應生成了2體積氣體x我們來把它寫成化學方程式 a2 3b2 2x 反應前 有2個a原子，6個b原子 按照質量守恆定律 原子的種類不變 原子的數目不變可知反應後的原子個數和種類也是一樣的，現在有2份x，其中要含有2個a原子，6個b原子，即每份x...