1樓：
自然界中沒有鈉單質，都是以鈉元素存在。
鈉元素海水含大量nacl
製備方法編輯
戴維是通過電解法首先製得的金屬鈉，隨後幾十年內，工業上採用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣[6] 。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。
當斯法在食鹽(即氯化鈉)融熔液中加入氯化鈣，油浴加熱並電解，溫度為500℃，電壓6v，通過電解在陰極生成金屬鈉，在陽極生成氯氣。然後經過提純成型，用液體石蠟進行包裝。
化學方程式：
卡斯納法
以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器，熔化溫度320~330℃，以鎳為陽極，鐵為陰極，在電極之間設定鎳網隔膜，電解電壓4~4.5v，陰極析出金屬鈉，並放出氧氣。再將製得的金屬鈉精製，用液體石蠟包裝。
化學方程式：
（在此實驗中由於熔融狀態的鈉的密度約為：0.968g/cm³，而熔融狀態下的氫氧化鈉的密度約為：
2.130 g/cm³，所以最終產生的熔融狀態的鈉單質會浮在熔融的氫氧化鈉上，與空氣中的氧氣快速化合發生危險，所以要在稀有氣體的保護下進行此實驗，否則會發生危險！）
物理性質
鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點：
882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。
鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
[2]切割金屬鈉
已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。[3]
化學性質
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱
金屬鈉的性質
時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生**，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
4na + o2= 2na2o (常溫)
2na+o2= na2o2(加熱或點燃)
2na+2h2o=2naoh+h2↑，2na+h2o==高溫==na2o+h2
2na+2roh=2rona+h2↑ (roh表示低元醇)
2na + 2nh3（l） = 2nanh2 + h2↑（此反應中「2nh3（l）」表示液氨）
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。
鈉的相對原子質量為22.989770[4]
高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉[5] 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。
2樓：大碗牛肉
鈉金屬單質在自然界是不存在的。
鈉離子（氯化鈉、矽酸鈉等）存在於最常見的食鹽、海水、玻璃中
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