1樓：匿名使用者
25度時有kw=[h+][oh-]=10^-14由於由水電離出來的[h+]=10^-12mol/l所以有兩種情況。
一種是強酸或者強鹼存在的情況下。
h2o由於酸鹼電離出來的h+或者oh-，電離受到抑制。此時由水電離出來的[oh-]=由水電離出來的[h+]=10^-12 mol/l
但是根據kw=[h+][oh-]
如果溶液呈現酸性，那麼[oh-]=10^-12mol/l溶液中[h+]=10^-2mol/l
ph=-lg[h+]=2
如果溶液呈鹼性，那麼[h+]=10^-12mol/lph=-lg[h+]=12
一種是鹽類水解的情況下。
溶液中所有的oh-和h+都是由h2o電離出來的。
那麼ph=-lg[h+]=12
2樓：追風小師傅
25℃時，純水或溶液中的離子積w=10^-14(離子積隨溫度升高而增大)，也就是說氫離子的濃度乘以氫氧根濃度的積為10^-14，題中氫離子濃度為10^-12，除一下，可知氫氧根濃度為10^-2mol/l，給分啊！一定給啊！
3樓：匿名使用者
如果的純水的話 oh-和[h+]的濃度是一樣的，因為總體來說水的不顯電性的。
高中關於化學能量的問題，高中化學反應能量變化問題
1全部不可能的，就拿氫氣燃燒為例 為什麼要點燃？點燃就是提供能量破壞鍵能，只是當氫跟氧氣結合是釋放能量過程，所以反應可以持續下去直到反應完畢！反應條件高的反應釋放的能量一般越大，比如核能，核能反應的條件非一般的高，所以釋放的能量也是巨大的。總結 所用反應都需要提供能量才能啟用。你看到的是巨集觀現象，...
高中化學中所有有氧氣參加的化學反應式
與金屬單質 鋰 只生成氧化鋰 鈉 一種氧化物與一種過氧化物 鎂，鋁，銅等。與非金屬單質 氫氣，碳，氮氣 反應有條件 矽，磷，硫，砷 得砒霜 等。非金屬氧化物 一氧化碳，二氧化硫 條件400到500度，催化劑 一氧化氮等。金屬氧化物 過氧化物 過氧化鈉。酸 硫化氫，亞硫酸等。鹼 氫氧化亞鐵等。鹽 亞硫...
請求高中化學反應的主要規律物質性質要全謝謝c
四大反應 1，酸鹼中和 強強閤中，哪強合哪強 2，氧化還原 氧化低價還，中間價態兩邊散 3，沉澱平衡 抓住沉澱臨界點，陰陽乘冪都突顯 4，絡合配位 中心粒子晶胞配位數很重要，高中關注不太多。物質性質與本身結構等方面有關，部分規律可由元素週期表推出，個人觀點，真正理解還要看自己總結！只有自己經驗所得，...