鉀元素的化學性質
1樓：人生的下劃線
鉀是強金屬，有很強的失電子能力，極強還原性。採用電解法，2kcl=通電=2k + cl2
可以儲存在煤油裡。
鈉鉀合金。
2樓：教授王
可以用於腎炎患者的鹽呀。
用鈉置換。煤油中儲存。
鈉與鉀哪個金屬性強.理由是?
3樓：養生達人花花
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質。
1、同週期中，從左到右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。
2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱：鹼性越弱，其元素的金屬性也越強。
3、依據金屬活動順序表（極少數例外）
4、常溫下與酸反應的劇烈程度。
5、常溫下與水反應的強烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
8、用電化學的方法。k,ca,na,mg,al,鉀強。
金屬鉀具有哪些化學性質
4樓：於璧侍平樂
鉀，原子序數19，原子量。
鉀是一種輕而軟的低熔點金屬；熔點為，沸點760°c，密仿肢度可/釐米3。
鉀比鈉活潑，金屬高汪鉀。
與水或冰的反應，即使溫度低到-100°c，也非常劇烈；與酸的水溶液反應更為劇烈。金屬鉀在空氣中燃燒，易生成橘紅色的超氧化鉀。金屬鉀與氫氣反應很慢，但在400°c時反應很備念世快。
金屬鉀與一氧化碳。
反應能生成一種**性的羰基化合物。含鉀的化合物能使火焰呈現紫色。
氫氧化鉀的化學性質
5樓：milan花開
具有鹼的通性，易溶於水，有強烈腐蝕性。溶於水放出大量熱。並且由於氫氧化物對碳水化合物的分解作用，而使其相對於酸腐蝕的危險更加嚴重，經氫氧化鉀腐蝕的**，通常呈現深度灼傷，且難以癒合，一旦眼睛或**接觸到氫氧化鉀，應迅速將受傷部位以水不斷沖洗15分鐘以上，並立即就醫；口服會灼傷消化道，可致命。
氫氧化鉀具有鹼的通性，具有如下性質：
1.鹼性反應 可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
2.與酸反應 如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。
koh+hcl=kcl+h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o koh+hno3=kno3+h2o
3.與酸性氧化物反應 如與二氧化碳、二氧化硫反應。
2koh+co2=k2co3+h2o 2koh+so2=k2so3+h2o
4.與兩性金屬反應 如與鋁反應。
2al+2koh+2h2o=kalo2+3h2↑
5.與兩性氧化物反應 如與氧化鋁反應。
al2o3+2koh=2kalo2+h2o
6.與兩性氫氧化物反應。
al(oh)3+koh=kalo2+2h2o
7.與過渡元素鹽溶液發生複分解反應。
cuso4+2koh=cu(oh)2↓+k2so4 fecl3+3koh=fe(oh)3↓+3kcl
除此之外，氫氧化鉀還可以發生其他反應，如與白磷反應生成磷化氫氣體。
koh+hcl=kcl+h2o
2koh+cucl2=cu(oh)2↓+2kcl
cao+h2o=ca(oh)2
ca(oh)2+k2co3=2koh+caco3↓ 由於koh是強鹼具有 溶解 蛋白質的性質，因此黑痣被除掉 6koh(s)+ 4o3(g)=4ko3（桔紅色）+ 2(koh·h2o) +o2↑
4koh(s)+ 4o3=4ko3 + 2h2o + o2↑
6koh + 3s= 2k2s + k2so3 + 3h2o （反應需加熱）
2koh + so2 = k2so3 + h2o
koh + co2 = khco3 （氫氧化鉀變質該反應還是生產重要化工原料k2co3的主要手段） 2koh + h2s =k2s +2h2o
3koh + c6h6cl6 = c6h3cl3 +3kcl +3h2o （農藥666分解反應）
希望能幫助你~~~
6樓：匿名使用者
強鹼、可以和酸、酸性氧化物、酸性氣體生成鹽。
7樓：嬴淑敏湯環
氫氧化鉀同氫氧化鈉，符合鹼的通性。
1能與酸反應。
koh+hcl=kcl+h2o
2與酸性氧化物反應（成鹽氧化物）2koh+co2=k2co3+h203與鹽反應。
2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so44與鋁，鋅等具有兩性的物質反應，以及兩性氧化物，兩性氫氧化物。
2al+2koh+2h2o=2kalo2+3h2如果在考慮鉀的性質，那麼顏色反應，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰。
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