1樓：龔友克
兄弟。你的答案錯了吧。應該選2，3啊。
1、吵念是質子守恆塵碰源。即k2s溶液中的h+，oh-都是由h2o電離來的組分是1:1即要相等，此式子右邊就是h+的不同去向加起來等於左邊。
4、這個是元素守恆，我反覆看了幾遍沒問題！說白了就是，在溶解前n：c=1:1
溶解後也應該是1:1所以是對的。
至於2，我覺得是錯的啊。一來他說ph為7，沒說溫度，這個條件就廢了，而且就算是25度是中性環境又因為此時oh的濃度就是定值，而且oh-和h+的濃度派態是溶液中由其它粒子電離出來要少一些，於是有oh＜so4，然後由中性知nh4=2×so4所以nh4:oh＞2：
1的。3、本來是個電荷守恆。溶液是電中性的陰陽離子所帶電荷量相等（但，他左邊少了個h+）所以錯了。
兄弟。我肯定選2,3不好意思，答案錯了。謝謝。
2樓：網友
1是k2s水解，水都是成為h+,oh-的，所以coh-=ch+，脊悔等式右邊渣激是h+後來在溶液中所有存在形式。
2弄不清楚。
3我覺得如果是電荷守恆的話，左邊還得如野襪加個ch+吧。
4應該是對的，n元素和c元素是1比1
微粒濃度關係式錯誤的是：
3樓：網友
1.溶液中的oh-，來自於h2o的電離，由於s2-的存在，易與h+生成hs-，並可能進一步生成h2s。這個平衡說白了就是看左邊的oh和右邊的h數量是否相等。
考點是s離子在水中的兩個電離平衡方程式）
2.硫酸銨是弱鹼強酸鹽，溶液偏酸性，加入適量核慎的氨水後可調節改啟敬ph至中性，但氨水的用量肯定小於硫酸銨的量（說到底硫酸銨是鹽，不是酸）
3.左邊：是溶液中所有的正電荷的離子=右邊：溶液中所有的負電荷的離子。
電荷守恆。需要注意的是碳酸鈉溶液偏鹼性，故溶旁敬液中不存在h+）
4.抓準原物質中乙個銨根（或其在水中的變形）對乙個碳酸（或其變形）相等就好了。
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關係正確的是
4樓：寸翎第惜萍
答案】d答案解析】試題分析：a不正確，不符合電荷守恆雹渣，應該是c(na+)＋c(h+)＝c(cl-)
c(clo-)
c(oh‑)；b中碳酸氫鈉溶液顯鹼性，則說明水解程度大於電離程度，所以c(na+)
御肆餘。c(co32-)
c(hco3-)>
c(h2co3)，b不正確；氨水是弱鹼，則c中氨水的濃度大於，即氨水是過量的，溶液顯鹼性，c不正確；d正確根據電荷守恆和物料守恆即可得出該關係式，答案選d。
考點：考查溶液中離子濃度關係判斷和大小比較。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恆關係，即電荷守鎮滾恆、物料守恆和質子守恆，然後結合題意靈活運用即可，有利於培養學生的應試能力和邏輯推理能力。
下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是
5樓：網友
選錯誤，na+是s2-的2倍，所以是c(na+)=2[c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)]
b.正確，因為no2-會水解導致溶液顯鹼性，na+>no2-，oh->h+
c.錯誤，ba(oh)2是二元鹼，1個ba(oh)2含有2個oh-，所以應該是c(nh4+)=c(na+)=1/2c(ba2+)
d.錯誤，是c(nh4+)+c(na+)=c(hco32-)+2c(co32-)
6樓：網友
a錯c(na+)=2《c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)》
b對cc錯電荷守恆可知c(ba2+)為他們的二分之一。
d錯點和不守恆，碳酸根系數應為2
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