1樓：無邪
右圖是銅族察前鋅原電池，又稱丹尼爾電池。請回兆清答： (1 )電極反應式：正極 負極 ( 2 )電沒模池反應式 ( 3 )鹽橋的作用是 ( 4 )此電池的優點是。
2樓：帳號已登出
沒有鹽橋的銅鋅原電池又叫什麼電池呢，沒有鹽橋的銅鋅原電池又叫原電池。
銅鋅原電池工作原理（鹽橋）
3樓：惠企百科
銅鋅原電池原理：
銅、鋅兩電極，一同碰冊毀浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子氫原子結合成氫分子從銅片上放出。
銅鋅原電池工作原理（鹽橋）
4樓：
摘要。您好，親！很高興為您解答，銅鋅原電池工作原理（鹽橋）如下：
銅鋅原電池原理：銅、鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子氫原子結合成氫分子從銅片上放出。
您好，親！很高興為您解答，銅鋅原電池工作原理（鹽橋）如下：銅鋅原電池原胡叢理：
銅、鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，褲棗櫻電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子氫原巖陸子結合成氫分子從銅片上放出。
擴充套件資料：銅鋅原電池中鹽橋的作用：鹽橋的作用就是使首殲兩個容器相通，銅-鋅-硫酸 構成的雙液襲昌原電池中鋅失電子，電子通過外電路流向正極銅，cu2+得電子變成cu，而者禪衝在鹽橋中負離子從負極流向正極一側的容器，鹽橋中通常裝有kcl飽和溶液的瓊脂，k+向正極，cl-向負極流動。
cu2+怎麼來的？電池不是由銅鋅和硫酸構成的嗎？
是的呀則枯。粗就是正2價啊親！痛的化合價就是正2價啊！<>
電池不是由銅鋅和硫酸構成的。鹽橋的作用槐盯碼就是使兩個容器相通，銅-鋅鉛哪-硫酸 構成的雙液原電池中鋅失電子，電子通過外電路流向正極銅，cu2+得電子變成cu。
電池負極裝的硫酸銅溶液對嗎？電池工作一段時間後鋅片減少，而銅片增大是嗎？
對對親！看來您還是懂這個呢！<>
我說錯了，應該是正極內裝的硫酸銅溶液。電橋中的氯離子到達負極後是否放出電子產生氯氣？
對的哦親！！
原理就是這樣！
電池使用過程中，電橋會消耗嗎？
會消耗的親！
點**結束？
就是輸入框上面有評價，可以結束諮詢，也可以不用管，自動結束。
銅與鋅的雙液原電池中鹽橋的作用是什麼？
5樓：栗子聊生活
銅鋅原電池原理：
銅、鋅兩電極，一同碰冊毀浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子氫原子結合成氫分子從銅片上放出。
無鹽橋的銅鋅原電池為什麼不能產生持續電流
6樓：網友
1、不使用鹽橋，銅鋅原子電池裡的鋅直接與酸（或者銅離子）接觸，不論電池是否工作都會持續反應，可反應的物質消耗完，電池失效。
2、使用鹽橋，可以使互相反應的兩種物質隔離，通過鹽橋傳遞離子，電池不工作時，反應幾乎不進行，能有效節約電極反應材料。
3、從上圖可以看出，有了鹽橋，電極與電解液接觸電位穩定，能得到持續的電流，電勢穩定，關斷電路，反應幾乎停止。
7樓：pauland益
沒有眼橋的積累，會在一端產生電荷的積累，抑制電荷的移動，電流無法持續的產生。
8樓：奕採養安彤
若鋅片純淨，鋅片上依然會有銅析出，這是無法避免的，因為鋅片與銅離子接觸。化學中有許多非絕對的東西，比如我們常說液體沸騰和晶體熔化時溫度不變，但事實上溫度會改變，只是變化範圍較小。
銅鋅原電池工作原理（鹽橋）
9樓：網友
銅鋅原電池原理：
銅、鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子氫原子結合成氫分子從銅片上放出。
10樓：網友
首先你要知道原電池工作原理：
負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以cu2+不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子（cu2+），讓它們在銅表面發生還原反應，從而使銅成為正極。所以負極出現zn的溶解這個氧化過程，正極出現cu2+得電子生成cu的還原過程，導線就有電子流過。
當然，從事實來說，由於zn可能含雜質，而且它直接和硫酸銅接觸，所以鋅的表面也會有銅出現的，所以真正效率好點的原電池是不讓鋅和硫酸銅接觸的，它把鋅放在硫酸鋅溶液中，把銅放在硫酸銅中，再用鹽橋（可利用裡面的k+、cl-導電）連線正負極溶液，形成閉合迴路。
11樓：網友
這是兩個有標準電極電位的半電池組成的原理性可逆電池，由於溶液濃度固定（1m）、穩定，所以電壓穩定，能夠長時間提供電流。反應就是圖中寫的那樣。如果鋅與cu++直接接觸那麼將要直接發生反應，就不成為電池了。
如果用其他電解液，兩個電極所對應的離子濃度變化極大，電極電位很不穩定，電池的電壓也就不穩定；更嚴重的問題是電極容易發生極化，容易發生不希望發生的其他反應，妨礙電流的產生。
銅鋅原電池帶鹽橋電極反應方程式
12樓：九經略唐羅
負極：zn-2e=zn2+
正極：2h+
2e=h2zn+2h+=zn2+
h2負極鋅，正極銅。
不少人被鋅銅電池這個名字誤導。像ls那位也是。
這個式子是對的，e代表電子。負極鋅失去電子得鋅離子，正極溶液中氫離子得到電子生成氫氣。
總反應是鋅和酸生成氫氣和鋅離子。
鹽橋的目的是隔開2邊的電解質，但是不會改變電池的原理和反應一提到銅鋅原電池，在無其他補充條件下，都是這個反應。
ls那個是電鍍的反應。
13樓：叢曉筠京馥
在外電路裡面電流是正極流向負極，而電流方向和電子的運動方向相反，也就是說電子是從電池的負極出來的。所以說，原電池的負極一定是放出電子(失去電子)的那一方。
失去電子，被氧化，體現的是還原性，所以一般來說原電池的負極都用比較活潑的金屬來充當。而正極因為是要得電子，所以用一些氧化性比較強的像什麼不活潑金屬的陽離子啦或者fe3+這種。
比如說鋅銅原電池，負極就是zn失去電子而正極就是cu2+得到電子。
負極：zn-2e-=zn2+
正極：cu2++2e-=cu(注意反應前後電荷要守恆)聯立起來就是zn+cu2+=cu+zn2+
銅鋅原電池鹽橋
14樓：公可欣篤書
鹽橋裡的物質是強電解質。
不與電解質反應，一般為kcl，沒有鹽橋時，用銅、鋅片和硫酸銅溶液組成的原電池。鋅片為負極，失去電子變成鋅離子使鋅片周圍溶液帶正電，銅片為正極，銅離子。
在銅片上得到電子析出，導致銅片附近硫酸根。
增多而帶負電。當反應進行到一定時間後，負極的正電荷增多而導致電子（負電荷）難以流出，正極負電荷增多也會導致電子流入困難。從而電池電流減弱。
加了鹽橋後（設為kcl），當發生上述情況時，帶負電離子（cl-)會流到鋅片處，帶正電離子(k+)流到銅片，中和兩極上的電荷。從而保持兩邊溶液電中性而保證電流的穩定。
就是這樣了。
15樓：歐陽青芬葷婷
首先你要知道原電池工作原理：
負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以cu2+不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子（cu2+），讓它們在銅表面發生還原反應，從而使銅成為正極。所以負極出現zn的溶解這個氧化過程，正極出現cu2+得電子生成cu的還原過程，導線就有電子流過。
當然，從事實來說，由於zn可能含雜質，而且它直接和硫酸銅接觸，所以鋅的表面也會有銅出現的，所以真正效率好點的原電池是不讓鋅和硫酸銅接觸的，它把鋅放在硫酸鋅溶液中，把銅放在硫酸銅中，再用鹽橋（可利用裡面的k+、cl-導電）連線正負極溶液，形成閉合迴路。
哪乙個原電池不需要鹽橋，原電池中的鹽橋問題有哪些
答案是 b 應該是 pbo，不是pbob pbo pb hso pbso ho 正極 pbo h so pbso ho 負極 pb so e pbso溶液部分均是hso，不需要鹽橋。其他都需要鹽橋連線二種不同的溶液，例如鹽橋兩端的溶液有 左邊是負極，右邊為正極 a 中，oh h c 中，ho mno...
銅鋅原電池為什麼在鋅片上會產生氣體
這是理論與實踐的差異，理論上是不會有，但實際上就算是純鋅片也會直接與酸反應產生氣泡，所以這一原電池需要改進，做成如下圖這樣的就不會有氣泡了。zn h2so4 znso4 h2 鋅片表面有氣泡冒出 cu h2so4 zn可以從h 那兒獲得電子 cu沒有能力從h 那兒獲得電子，但h 可以給電子，正如給一...
銅鋅原電池為什麼能發生電化學反應而將
銅 鋅 稀硫酸 原電池之所以能在外電路引起電流是因為每一種金屬或者氫都具有不同電勢，金屬活動性越強，電勢越低，金屬活動性越弱，電勢越高，且金屬鋅能與溶液中的氫離子發生自發進行的氧化還原反應 其實質也是因為鋅的電勢低於氫 所以在電勢差的做橘歲作用下，鋅的電子就會經導線到銅表面失去，從而在外電路引起電流...