1樓：聊京美初贊
亞硝酸鈉與硫酸銨反應握洞：
亞液氏硝酸鈉與硫酸銨反應是一種常見的反應，通常用於鬧皮散製備硝酸銨。反應的化學方程式為：
nano2 + nh4hso4 → nh4no3 + nahso4即：亞硝酸鈉與硫酸銨反應可以產生硝酸銨和硫酸鈉。
2樓：帳號已登出
焦亞硫酸鈉溶液呈酸性，反應：
na2s2o5 + h2o===2nahso3
這個酸式鹽溶液具有弱酸性，明礬是硫酸鋁鉀，只有鋁離子會出現可能的複分解反春瞎應。而幾乎所清扒有扒正空的亞硫酸氫鹽是可溶的，
3樓：程程老
明礬，也叫做硫酸鋁鉀的晶體，它溶於水後，會形成氫氧化鋁的絮狀沉澱，能和許多物質反應，因而有淨水的作用。 氫氧化鋁不和亞硝酸鈉反應，因為它生成的是亞硝酸鋁和圓睜氫氧化鈉，兩者都可以溶於水，不形成沉澱旁祥、氣運腔搏體或水。
4樓：夕談酷析來功
答，明綸與亞硝酸鈉仿並反應。
明綸是一種潔白晶體，它與亞硝酸鈉的反應是兩個結合在一起，就會出現白色泡沫狀，所以兩個晶體是不易結合在跡慎一起備州跡的。
明礬可以淨化水中的亞硝酸鈉嗎？
5樓：網友
明礬是一種複鹽，是十二水合硫酸鋁鉀，也叫做硫酸鋁鉀的晶體，它溶於水後，會形成氫氧化鋁的絮狀沉澱，能和許多物質反應，因而有激納淨水的作用。
氫氧化鋁不和亞硝酸鈉反應，因為它生成帶鉛察的是亞硝酸鋁和氫氧化鈉，兩者都可以溶於水，不形成沉澱、氣體或水，所以這兩者是不發生反應的，所以明礬不能淨化水蠢茄裡的亞硝酸鈉。
6樓：網友
明雹廳敏礬不可伏辯以淨化水中的亞硝酸鈉。
明礬淨化水的原理是，鋁離子水解，形成氫氧化鋁的凝膠，氫氧化鋁的凝膠具有巨大的比表面積，具有非常強的吸附能力，能夠將水中的顆粒物，部分有機物等吸附掉，形成沉澱除去，但對溶於水的鹽類幾乎沒有吸附作用。因此，不能除去亞硝酸鈉。除去亞硝酸鈉還是需要反硝化的生化過程，或者通過和其它化源枝學試劑反應來除去亞硝酸鈉。
明礬與食鹽碳酸鈉水解反應
7樓：
nahco3 + al(oh)3 ->al(oh)3 + co2 + h2o。在這個反應中，明礬(al(oh)3)與食鹽碳酸鈉(nahco3)在水中反應，產生了二氧化碳(co2)氣體和水(h2o)。這個反應需要加熱才能進行，因為它是乙個酸基反應。
這個反應可以用來製備二氧化碳氣體，也可以用來製備純度高的碳酸鈉。
您好，襪御很高興為你解答！明礬與食鹽碳酸鈉水解反應是乙個化學反應，其化學式為： nahco3 + al(oh)3 ->al(oh)3 + co2 + h2o。
在這個告如巖反應中，明礬(al(oh)3)與食鹽碳酸鈉(nahco3)在水中反應，產生橡慧了二氧化碳(co2)氣體和水(h2o)。這個反應需要加熱才能進行，因為它是乙個酸基反應。這個反應可以用來製備二氧化碳氣體，也可以用來製備純度高的碳酸鈉。
明礬與食鹽碳酸首慶握鈉水解反應之所以需要加熱是因為這是乙個酸基反應。酸基反應是指酸基與氧化劑反應產生水和其它產物的反應。由於明礬是氧化劑，因此在這個反應中它者慶會氧化食鹽碳酸鈉，使其分解成二氧化碳和差棚水。
而且這個反應比較緩慢，因此需要加熱來加速反應的程序。
先不加熱，他們能溶於水嗎。
明礬和食鹽碳酸鈉都能溶於水，但如果不加熱，它們並不會發生水解反應。明礬和食鹽碳酸鈉在常溫下是能夠溶於水山肢的，明礬溶解在中答水中會形成類似於白色膠體的懸浮液，而食鹽碳酸鈉溶解在水中會形成透明溶液。在這種情況下，它們不會發生水解反應，而只會形成類似於碳酸氫鈉賣唯慧的溶液。
只有在加熱的情況下，才能使明礬與食鹽碳酸鈉發生水解反應。
明礬和氫氧化鈉反應的方程式
8樓：世紀網路
帶結晶水：kal(so4)2 12h2o +4naoh=2na2so4+kalo2+14h2o.
過量的naho:2kal(so4) +8naoh = 2naalo2 + k2so4 + 3na2so4 +16 h2o
不加前世結睜悔逗晶悉賣水kal(so4)2 + 4naoh = kalo2 + 2na2so4 + 2h2o
氯化鎂與鹼,明礬反應
9樓：
摘要。氯化鎂水溶液本身是中性略帶一點酸性的溶液，加入明礬水溶液後既不會有氯化物的沉澱，也不會使部分水解的氫氧化鋁溶解。
氯化鎂與鹼，明礬反應。
氯化鎂水溶液本身是中性略帶一點酸性的溶液，加入明礬水溶液早早茄後既不會有氯化物的沉陸察澱睜昌，也不會使部分水解的氫氧化鋁溶解。
明礬屬於無機物的鹽類物質，氯化鎂也是鹽類物質，所以不能反應。
若是把明礬水解產生氫氧根離子與鎂離子結合成白色沉澱氫氧化鎂。
明礬與鹼反應。
明礬溶於水後，電離出自由移動的鋁離子、鉀離子和硫酸歲滲餘根離子，鋁離子、鉀離子不能和鋁離子結合生成沉澱，硫酸根離子不能和鎂離子乎滾結合生成沉澱，因此往明礬水溶液中滴加幾滴氯喊咐化鎂溶液時，無明顯現象。
對明礬於鹼也沒反應。
都屬於無機物反應太小所以都是沒有反應。哦。填否。
還有這種情鋒笑況少量鹼會和明礬生成氫氧化鋁。過量鹼會使沉澱溶解生成偏宴基鎮鋁酸鹽一般來說中性鹽（大多應該是強酸強鹼鹽）很穩定的，不會和鹼反應。但是考慮電離的晌粗話，也是不反應的。
考慮一下溶解度就可以不用計算了。
明礬和氫氧化鈉反應的方程式和現象
10樓：網友
明礬。是帶結晶水的硫酸鉀鋁。
2kal(so4)2+6naoh=2al(oh)3沉澱+3na2so4
黃色是因為明礬不夠純的原因。沉澱或混濁是因為析出的氫氧化鋁膠體的原因。
在氫氧化鈉。
不足量的情況下，反應式如上。
氫氧化鈉過量時：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,偏鋁酸鈉易溶於水，表現出反應液又變清透明瞭。
11樓：網友
明礬的主要成分為：十二水硫酸鋁鉀｛kal（so4)；故明礬溶液中含有鋁離子，當氫氧化鈉少量時發生的反應為al3+ +3oh- ===al(oh)3（白色沉澱）；當氫氧化鈉過量時，發生的反應為al3+ +4oh- ===alo2-（偏鋁酸根離子）+2h2o
之所以過量和少量的現象不一樣，是因為al(oh)3是兩性氫氧化物，既能和酸反應，也能跟鹼反應。
明礬與過量naoh反應
12樓：天涯孤劍獨誰投
當naoh不足時，反應如下。
2kal(so4)2+6naoh =2al(oh)3↓+3na2so4+k2so4
當naoh過量時，會繼續和al(oh)3沉澱反應，如下兩步2kal(so4)2+6naoh =2al(oh)3↓+3na2so4+k2so4
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o於是naoh過量時總反應是2kal(so4)2+8naoh =2naalo2+3na2so4+k2so4
13樓：我愛學生
生成物理少了鋁離子 多了偏鋁酸根。
明礬與氫氧化鈉（過量）反應離子方程式 希望快點!
14樓：養生達人花花
1)明礬與氫氧化鈉（過量改侍櫻）核叢反應離子方程式：
ai3+ +4oh- =aio2- +2h2o2)kai(so4)2---只有鋁例子能反應---實際是以談銷下兩步！
ai3+ +3oh- =ai(oh)3
ai(oh)3 + oh- =aio2 + 2h2o
明礬與鹼的反應
15樓：萇茂雀涵涵
明礬是十二水合硫酸鋁鉀。
離子方程式：al3+
3oh-==al(oh)3↓
al(oh)3+oh-==alo2
2h2o明礬與氫氧化鈉。
反應：kal(so4)2+4naoh=kalo2+2na2so4+2h2o
十二水硫酸鋁鉀。
學名：十二水蔽茄合硫灶耐酸鋁鉀(alum)分子式：kal（so4）2·12h2o
又稱：隱並春明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬。
鉀明礬。英文命名：aluminium
potassium
sulfate
dodecahydrate
是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的複鹽。化學式kal(so4)2·12h2o，加合式是k2so4·al2(so4)3·24h2o，
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