1樓：綦禮巨集儀
簡單的說，碳原子的正電性越強，c-h鍵越容易斷裂，同時，生成的碳負離子如果能參與共軛，使正電荷分散，那麼這個分子的c-h鍵就比較活潑。
例如說，甲烷。
中的碳氫鍵很穩定。乙醛。
的α氫很容易脫去，苯酚。
的羥基的鄰對位的氫也很活潑。
o-h鍵的活潑與c-h鍵類似。連著氧的碳有雹歷強的吸電子效應，或者共軛效應分散失去氫離子的正電荷的時候，這個氫就容易電離。
例如說，羧酸就是有吸電子又能共軛，所以酸性很強。苯酚，能夠共軛，所以存在一定的酸性。
嗯，源哪搜先說這麼多~~
還有問題儘量補充就是啦緩握~
2樓：石夏田衣
正電性指的是失電子能力，由碳原子間的共價鍵以及其他官能團影響。
碳碳鍵越多，h越活潑，c的正電性越強；官能團越多，與官能團相連的c受影響越大，正電性越大。
碳的正電性：己烷《苯《苯酚春蔽《乙酸《苯甲酸《甲酸。
己烷官能團最少，苯中各個碳之間形成的特殊鍵使它們變活潑(相對乙烷而言)又很穩定；
剩下的比較酸性雀森禪強弱：甲酸最強、苯酚最弱。苯甲酸和乙酸相比羧基和苯環相頃塵互影響增強活性，所以酸性加強。
分子內形成氫鍵，往往使酸性增強為什麼
3樓：惠企百科
乙個酸電離後的陰離子能與旁邊的氫形成氫鍵，那麼其負電荷會被分散掉，從而負電荷密度降低，陰離子穩定性增強，酸的酸性增強。
比如鄰苯二甲酸，電離乙個氫過後，羧基負離子能與旁邊未電離羧基的氫形成氫鍵，負電荷實際上是被兩個羧基均分的。這種負電荷分散的結構比負電荷集中在乙個羧基的結構穩定得多。
比較化學鍵，氫鍵，分子間作用力的大小
4樓：
化學鍵屬於分子內鍵，是原子、離子或離子團之間的相互作用；氫鍵類似於配位，形象地說，就是乙個原子某軌道空了，另乙個原子未成鍵的電子對去靠近補充；分子間作用力，是原子或原子團之間的相互作用，距離相對較遠——因此，化學鍵》氫鍵》分子間作用力。
5樓：記憶第三國際
原因：化學鍵是共價鍵，離子鍵等，是原子與原子或離子等微觀離子之間的作用力，是同乙個分子內微觀粒子間的作用力，最強---實線（表示方法）
氫鍵是不同分子的原子間孤對電子與質子間的作用力，次之---虛線。
分子間作用力是分子間的力，作用距離較遠，最弱---沒有線。
6樓：網友
原子共價鍵大於離子鍵大於共價鍵大於氫鍵大於分子間作用力。
分子內形成氫鍵，往往使酸性增強為什麼
7樓：匿名使用者
增加了負離子的穩定性，氫鍵中的氫可在一定程度上分散負電荷。
氫鍵中氫與氧的距離比較近吧？那個氫的原子核不是在一定程度上暴露出來了嗎，一部分負電荷就可以分散到質子上了。
可以從電子雲的觀點考慮。
分子內氫鍵對物質性質的影響問題
8樓：yan梓
溶解度會增大，熔點降低，因為-n=n-這個基團上的n會與鄰近的-oh形成分子內氫鍵為什麼對位的更容易形成分子間氫鍵？
因為上面那個圖-n=n-與-oh離得進，易形成分子間氫鍵，而下面那個離得遠則不易形成分子間氫鍵。
9樓：wuhan天天向上
1、一般形成了分子內氫鍵是使得分子極性變小，在水中的溶解度變小。形成分子間氫鍵是使溶解度增大，增大的原因是分子與水分子之間形成了氫鍵加速溶解。
如果分子內部形成了氫鍵，使得分子與分子之間的作用力得到了減弱，使得物質的熔沸點降低。
2、形成氫鍵的條件。
相鄰原子之間滿足條件時可形成氫鍵，如圖i中，酚羥基上的h，與n形成了氫鍵。但是，對於圖ii來說，對位雖然有oh，但是由於與n距離較遠，不容易形成分子內氫鍵，易形成分子間氫鍵，這時的oh可與水分子之間形成氫鍵而溶解。
體系中的氫鍵一般都是n-h…o或f-h…o，那麼會存在c-h…o這樣的氫鍵嗎？
10樓：網友
是不存在的，c-h…o因碳的非金屬性不夠強，故與碳相連的氫正電性不夠強。
氫鍵的形成：氫鍵通常可用x-h…y來表示。其中x以共價鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負性，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。
而y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫質子，從而與x和h原子形成三中心四電子鍵。
11樓：浴火重生的鳳雛
存在啊，nof都容易和h成氫鍵啊。
c-h鍵是極性鍵還是非極性鍵
12樓：網友
由不同種原子形成的共價鍵，是極性共價鍵。
13樓：網友
c-h鍵是極性鍵。
從理論上不同元素的原子的吸電子能力是不同，因此c-h肯定是極性鍵從電負性角度：x（c）= > x(h)=
即碳的吸引電子能力強於氫。
因此c-h是極性鍵。
高中化學中如何區分結構式結構簡式分子式鍵線式等需
結構式就是把分子中所有的鍵都畫出來，不允許存在ch3等合寫的基團 結構簡內式就是把氫容 和連的非氫原子寫到一起 如ch3 nh2等 碳碳單鍵可省略，羧基可以寫成cooh，醛基可以寫成cho，肽鍵可以寫成 co nh 等 在如上基團中碳氧雙鍵可以不用寫出來，只需寫成上面的形式即可 分子式就是把所有相同...
分子結構中大 鍵是如何形成的？有什麼作用？
多個 軌道或 軌道與p軌道平行重疊形成大 鍵，例如1，3 丁二烯，1，2碳之間的 軌道，和3，4碳之間的 軌道平行重疊形成 或4個碳的p軌道 苯中6個碳的2p軌道平行重疊形成環狀 鍵，再如硝酸根中，氮 2s22p3 以sp2雜化軌道與三個氧結合，一個未參與雜化的p軌道中包含一對電子，垂直於分子平面，...
化學鍵的鍵長怎麼測 如何比較化學鍵鍵長的大小
要測出實際數值需要專用儀器，但可以根據鍵能的大小粗略得判斷鍵長。鍵能越大，鍵長越短 化學鍵的鍵長是指共價分子中兩個成鍵分子的核間距離。掃描隧道顯微鏡 scanning tunneling microscope 縮寫為stm。它作為一種掃描探針顯微術工具，掃描隧道顯微鏡可以讓科學家觀察和定位單個原子，...