一道測定中和反應熱的計算題，求助啊！ 30

一道測定中和反應熱的計算題，求助啊！

1樓：阮筱弦

公式n=cv,單位要一致，100ml=,hcl物質的量n= ,naoh物質的量n= ,hcl的判昌摩爾質量m=,naoh的侍者摩爾質量m=40g/mol,公式m=nm,hcl質量m=,naoh質老衝薯量m=，反應熱q=tmc=(27-18)*

2樓：網友

1.中和熱的概念要清楚，是生產1mol水的熱量，方程式中h2o的係數必須是1.設為h（j）

2. 溶液公升溫所吸收的熱量a（j）=密度*熱容*總體積*溫度差配型頃值。

3.能量守恆：中和放出的熱量都被溶培陸液和量熱計吸收了。即方程式：

h*n(h2o)=a

n(h2o)為中和反應生成水的總摩爾數。

理解了這租攔類問題就ok了，

3樓：蔡景同鬱晉

單位要一致，naoh物質的量n=0,hcl的摩爾質量m=爛前。5=，100ml=,naoh質量m=，反應熱q=tmc=(27-18)*;hcl物質的量n=

naoh的摩爾質量m=40g/mol,公遲歷和碼盯式m=nm,hcl質量m=公式n=cv

一道測定中和反應熱的計算題，求助啊！

4樓：始永修盍雨

單位要一致，naoh物質的量n=0,hcl的摩爾質量m=，100ml=,naoh質量m=，反應熱q=tmc=(27-18)*;hcl物質的量n=

naoh的摩爾質量m=40g/mol,公式m=nm,hcl質量m=公式n=cv

高中化學:某同學想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50ml0.

5樓：網友

首先反應的量肯定是變了的，因此第乙個空肯定是不相等，理由是原來只有水生成而現在有水生成，所以放出的熱量的數值肯定不一樣，這是一定的。

另外還有乙個原因。我們書上給出的比例之所以是氫氧化鈉略多，就是利用多出來的鹼抑制水的電離，使得實驗設計在原理上更準確。同時，對於這個鹼過量的體系，它的熱容等物理性質我們是清楚的。

但是對於後面這個體系，也就是酸過量的體系，雖然反應是完全的，但是因為體系不同導致溶液質量、熱容都不相同，所以如果還用原來的比熱數值的話，所求得的中和熱數值也肯定是有偏差的，也就是說這個實驗得到的數值會不相同。

但是如果比熱進行了修正，那就沒問題。

所以總體來說，這道題後面這一問是不嚴謹的。

6樓：網友

1. 不相等原實驗生成50ml*的水 1中生成60ml*的水。

2.偏小反應不完全。

7樓：網友

不相等，前者反應後者反應。

相等，中和熱與反應物的量無關。

一道高二化學反應熱的計算 **等！！

8樓：網友

1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉充分反應放出熱量y kj 即co2+2naoh=na2co3+h2o △h=-y kj/mol ①

二氧化碳與的氫氧化鈉溶液充分反應放出x kj的熱量，即2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o △h=-4x kj/mol ②

①得：co2+naoh=nahco3 △h=-（4x -y ）kj/mol