1樓：王昶鄢湛芳
還原性：亞鐵離子。
亞銅離子，亞硫酸根離子，硫離子。
氧化性。三價仔仔慶鐵離子，mno4-，氫離子念握和no3-離子組合，戚檔過氧根離子。
2樓：施瑜碧貞芳
給你乙個口訣：公升失氧，降得還，若說劑，則相反。意思是說凡是公升價的粒子就失去電子，反生還原反應，反應中作為氧化劑；降價的粒子得咐銷仔到電子，反生氧化反應，反應中作為還鬥灶原劑。
記下來消化掉會很有用，特別是比較複雜的反應。
看粒子具有氧化性還是還原性可以通過這個來判別。如果可以公升價的粒子就具有氧化性，可以作為還原劑，反之亦然（這需要記熟各元素的常見價位）而氧化性和還原性的強弱程度就要看得失電子的難易程度，比如氯原子容易得到電子而失去電子相對來說比較難，所以氯離子的氧化性比還原性強衡汪。
離子的氧化性和還原性怎麼判斷
3樓：行動小百科
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧族廳化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，謹廳還原性越強。
3、根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子祥穗隱還原性越強，反應越劇烈。
6、根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。
高中三大氧化性離子和四大還原性離子是哪幾個？
4樓：網友
高中階段的氧化性離子：mno4-、clo-，no3-（酸性）還原性離子：s2- ，i-，fe2+
以上，需要牢記。
so32- 這個既有氧化性又有還原性。
5樓：網友
氧化性離子，高錳酸根，次氯酸根，硝酸根離子。
6樓：紫菱夢菲
三價鐵離子 高錳酸根 重鉻酸根。
7樓：網友
氧化性離子，高錳酸根，次氯酸根，硝酸根離子。
還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質一般具有氧化性。
常見的還原性離子有哪些
8樓：隱承德銀洽
還原性離子：元素有多種化合價，當顯較低化合價時有還原性，如s2-，cl-，i-，so32-……
氧化性離子：元素有多種化合價，當顯較高化合價時有氧化性，如mno4-，so42-，clo3-，no3-
9樓：焉雪楓劉問
負一價的碘離子》負二價的硫離子》正四價的硫離子》正二價的鐵離子。
解釋：屬性越強，還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱。非金屬性越強，氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。溴的非金屬性比碘強，所以溴離子的還原性比碘離子的弱。
陽離子的氧化性、陰離子的還原性的順序是怎樣的
10樓：草倉好帥
(2）金屬陽離子氧化性的順序。
k+注意fe2+、sn2+、pb2+，不是fe3+、sn4+、pb4+
3）非金屬活動性順序（常見元專素）
f---cl---br---i---s
原子（或屬。
單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+ >sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+。
陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強，單質的得電子能力越強，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。
但是要注意乙個含氧酸根離子，so3^2-，它的還原性較強，強於i^-，所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序，即陽離子的得電子順序，即氧化性順序。
金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎？答案是可以有共存 的。氧化性離子和還原性離子的條件點位差，小於 0.4 v 時，就不會發生氧化還原反應 可以共存 氧化性離子和還原性離子的條件點位差，當大於 0.4 v 時，要求的反應條件如果不具備，也不能發生反應，可以共存。弱氧化性和弱還原性離子可以共存比如s2 ...
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