麻煩各位大家告訴我 強酸滴定弱鹼化學計量點時,pH 7嗎?

2025-06-07 05:10:44 字數 2888 閱讀 9993

1樓:網友

強酸。滴定弱鹼化學計量點時,生成是的強酸弱鹼鹽。舉例:hcl滴定nh3·h2o

最絕脊後生成nh4cl,生成野巨集陸的nh4+會發生水解反應。

nh4+ +h2o--nh3`h2o+ h+,使溶液的ph<7.

同理,強鹼滴頌頃定弱酸化學計量點時,生成的是強鹼弱酸鹽,舉例:naoh滴定ch3cooh,那麼生成的ch3coona,發生水解,ch3coo- +h20--ch3cooh+ oh- ,ph>7

2樓:創作者

強酸滴弱鹼通常指示劑是甲基橙或甲基紅,記錄滴定終點所耗費的量,甲基橙變色範圍:小於是紅色, 橙色,大於是黃色。

開始時是黃色,觀察到顏碼遊色變化為橙色時肯定ph已經小於啦。

所以滴定終點是酸性 ph<7

而強鹼滴強裂模畢酸指示劑是酚酞,故而滴定終點鹼性 ph>7學習初期可能會覺得「ph既然不等於7,那滴定誤差不是很大嗎?」,其實不是啦。。因為ph是有滴定突躍現象的,滴定突躍詳細可以參見。

ph作為乙個對數函式,哪怕只有1滴或者半滴酸鹼液也會造成ph值大大改變,所以即使ph不等於7,也可以認為酸鹼恰好完肆芹全中和。

用滴定終點時所記錄的消耗量進行計算 對計算結果是幾乎沒有影響的。

3樓:網友

理論上不能正好滴定到ph=7,但是一般實驗情況是指示劑變色的瞬間即為巖手念化學計量點。

所以實際上強酸滴定弱鹼薯歷化粗困學計量點時,ph<=7

所以實際上強酸滴定弱鹼化學計量點時,ph>=7.

4樓:網友

ph不等帶念於蠢隱困7,強酸滴定弱鹼要考慮弱鹼的水解,所以ph<7

強鹼滴定弱酸要考慮弱酸的水解,攜咐所以ph>7

強鹼滴定弱酸用什麼指示劑?

5樓:乾萊資訊諮詢

強鹼滴定弱酸用甲基橙或者酚酞。原因:指示劑選擇甲基橙或者酚酞,而不選擇紫色石蕊,是因為紫色石蕊的變色範圍太寬,且顏色不容易辨別。

若最終反應物顯酸性,則選擇甲基橙;若最終反應物顯鹼性,則選擇酚酞。

若用鹽酸滴氫氧化鈉,則選擇甲基橙和酚酞都可以,但最好選擇甲基橙。因為甲基橙滴在氫氧化鈉中,顏色由黃變橙。若用氫氧化鈉滴鹽酸,則選擇甲基橙和酚酞都可以,但最好選擇酚酞。

因為酚酞滴在鹽酸中,顏色由無色變淺紅。

體內酸鹼平衡

正常組織細胞是從微迴圈的血流中獲得氧及各種營養物質,並且依賴於良好的微迴圈通路把每塊組織細胞的代謝產物帶入排洩器官,從體內排洩出去。微迴圈是指直徑小於100微公尺的微動脈、微靜脈的血液迴圈。

微迴圈血流量一方面受全身的神經,體液因素調節,如交感神經興奮可使微迴圈的血流量減少,血中的去甲腎上腺素。

腎上腺素及血管加壓素。

水平增高,也可使進入微迴圈的微動脈收縮而致微迴圈血灌注減少。

另一方面,微迴圈自身存在著反饋性調節機制,即區域性組織的酸性代謝產物對毛細血管前括約肌有舒張作用。

酸性體質的人不僅身體表現虛弱,上下樓梯容易口喘粗氣,而且體態易肥胖,下腹突出。最可怕的是如果不及時糾正體內的酸鹼度。

還會直接影響到**的滋潤與光滑,使人看上去憔悴無華。**上容易長雀斑、痣以及**變黑等。

求算強鹼滴定弱酸的ph以及指示劑

6樓:廢柴船長

以的濃度為例。

當加入時,溶液的ph=

化學計量點的ph=

當滴入naoh液化學計量點後時,則poh= ph=(1)滴定突躍範圍較小,ph值範在之間。

2)計量點的ph值不是7而是,計量點落在鹼性範圍內。這是因為滴定產物醋酸鈉為強鹼弱酸鹽。水解後顯鹼性。

3)本滴定宜選擇在鹼性範圍內變色的指示劑,如酚酞或百里酚酞等。

弱鹼滴定強酸用什麼指示劑?

7樓:網友

1、甲基橙的變色範圍ph大約在。

2、而酚酞的變色範圍則是。

3、選擇指示劑時需要考慮滴定終點的理論ph,理論ph與變色範圍越一致,滴定結果越準確。

4、強酸滴定弱鹼,完全中和後,得到的是強酸弱鹼鹽,成酸性,所以用甲基橙作指示劑。

8樓:生活需要化學

弱鹼強酸的互滴用甲基橙作指示劑,弱酸強鹼的互滴用酚酞。

9樓:網友

甲基橙,因為滴定終點是酸性,而甲基橙就是在酸性變色。

強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比,滴定過程中ph變化有哪些不同

10樓:demon陌

強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比,滴定過程中ph變化(滴定突越):

1、滴定過程中ph變化, 可以通過酸鹼滴定的滴定曲線(ph~v 曲線)顯示出來。

1)強鹼滴定強酸:滴定曲線,滴定突越範圍大,可以準確滴定。

2)強鹼滴定弱酸:滴定曲線,滴定突越範圍小,有些,是可以準確滴定的 。

強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比,滴定過程中ph變化有哪些不同:

1) naoh-hcl 滴定曲線的起點 ,比naoh-hac 滴定曲線的起點,ph值 高2個單位;

2)滴定開始後,至約20% hac 被滴定時,naoh- hac 滴定曲線 ,比naoh-hcl 滴定曲線的斜率大;

3)滴定至滴定突越前,先是平緩,是由於緩衝作用的結果;後才是增大斜率。

4)由於ac-水解作用,使突越範圍進入鹼性區域。

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