1樓：似忠棵
是的，氫離子濃度和酸種類對反應磨粗激速率常數測定有影響。氫離子濃度是指在溶液中氫離子的含量，而酸種類則指溶液中酸的種類。氫離子濃度和酸種類的變化都會影響反應速率的大小。
氫離子濃凳念度的變化會影響反應速率常數的大小。一般來說，隨著氫離子濃度的增加，反應速率常數也會增加。這是因為氫離子可以改變反應瞎襪物分子的電荷分佈，從而影響其幾何構型，從而改變反應物分子之間的相互作用，從而影響反應速率。
另外，不同酸種類也會影響反應速率常數。一般來說，強酸的反應速率常數要大於弱酸的反應速率常數，因為強酸能夠更有效地解離氫離子，從而改變反應物分子的電荷分佈，從而影響反應物分子之間的相互作用，從而影響反應速率。因此，酸種類也會影響反應速率常數。
總之，氫離子濃度和酸種類都會影響反應速率常數，隨著氫離子濃度的增加和酸種類的變化，反應速率常數也會發生變化。
2樓：網友
在化學反應中，反應速率常數是陪陵反應速率與反應物濃度之比的比例常數。氫離子濃度的變化會影響反應速率，因為它是酸鹼反應中的重要引數。酸的強度和種類也會影響反應速率常數的測定。
強酸的反應公升隱速率常數通常比弱酸的反應速蘆笑戚率常數快，因為強酸更容易失去氫離子，從而促進反應。此外，不同的酸種類也會對反應速率常數產生不同的影響。例如，強酸和弱酸的反應速率常數可能與其分子結構有關，因此，酸種類對反應速率常數測定也是有影響的。
總酸度即氫離子濃度可用ph表示
3樓：
摘要。如果某溶液所含氫離子的濃度為每公升摩爾（mol/l），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。
與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為摩爾每公升(mol/l)，計算方法為10^(-濃度指數）
氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
總酸度即氫離子濃度可用ph表示。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每公升摩爾（mol/l），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為摩爾每公升(mol/l)，計算方法為10^(-濃度指數）氫離子濃度指數一般咐蠢在0-14之間，當衡氏陪它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性核卜，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
食品分析的題。
你看看對不對。
稍等一下。對的。對的。
知道氫離子濃度求醋酸的電離度
4樓：網友
稀釋促進電離，這是規律，所以醋酸。
稀釋之後電離程度增大。
稀釋促進電離，從這個角度分析，氫離子濃度有增大的趨勢，但是加水之後溶液體積變大，氫離子濃度有減小的趨勢，並且後者影響更大，所以氫態蔽離子濃度森歷減小。還可以此閉搜換個思路來考慮，醋酸作為一種酸，稀釋之後肯定是酸性減弱啊，酸性減弱氫離子濃度減小。
5樓：猶悟由欣美
知道氫離子就可以知道氫氧根，這個氫笑兆氧根是水電離的。
水猛公升侍電離枝吵的氫離子氫氧根是相等的，已知的氫離子減去氫離子的電離就是醋酸的電離度。
這就是思路。
氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸平均反應速率
6樓：俟塵況蘭芳
1、氫離子濃度相同，顯然醋酸。
的濃度要大於鹽酸濃度。
2、釋放相同體積的氫氣，說明輪漏遊消耗的h+的量相同。
3、鹽酸產生h2每消耗乙個h+,就少掉1個h+,沒有補充，所以h+濃度下降的快；但是醋酸消耗乙個h+,還可以由醋酸繼續電離提供，所以h+濃度下降的慢。因此鹽酸反應的平均速率。
應該是小於醋酸的平均反速率，不是大於。
打個比方，總體積都是1l,假設h+濃度都是的話，hcl濃度就是，但醋酸濃度可能需要5mol/l（具體多少我沒算，但肯定比鹽酸濃度高的多）.hcl可與反應生成，到反應最後的時候，h+濃度已搜型經相當低了。但醋酸如果生成的話，也僅僅需要消耗的醋酸，反應最後醋酸濃度是，可見濃度沒有太大變化，所以h+濃度也沒有太大變化。
因此醋酸的平均反應速率。
肯定大一些。
如果說是相同濃度的鹽酸和醋酸，那麼顯然是鹽酸的平均反應速率大一些。（假設都完全反應，反應終了h+濃度相同，但開始時鹽酸的臘銷h+濃度高，所以鹽酸平均反應速率大）
在溶液酸度測定中，測定的是溶液中氫離子濃度，還是氫離子活度
7樓：西湖釣秋水
在水溶液中，氫離子活度與強酸濃度接近正比，直到ph值下降到0左右；
氫離子活度也與強鹼的倒數接近正比，直到ph值聲道14左右。但是，超出這個ph範圍，氫離子活度和有效的ph值要變化得比單純從強酸或強鹼的濃度變化所計算的值劇烈得多。
在水溶液中所有強酸均把質子完全給予水分子，形成水合質子，酸強度被拉平。然而一些酸性非溶劑中，拉平作用不會發生，酸度可達水溶液的10^10或更多倍。
在稀溶液中，酸性可根據ph值確定：
ph= -lg[h3o+] lg[h+]
但當濃度大於mol·l^-1時，通過對指示劑的作用或通過其催化能力所體現出來的酸性，要比通過濃度估算的酸度強得多。例如，濃度為10mol·l^-1的任一強酸溶液，其酸性是1mol·l^-1濃度時的1000倍。因此，在高濃度範圍內，ph標度不再適用，需要提出其他的衡量酸度的函式。
漢墨特（l·p·hammett) 於1932年提出了乙個酸度函式h0(0為下標）,用以描述高濃度強酸溶液的酸度。
酸度函式h0基於強酸的酸度可通過一種與強酸反應的弱鹼指示劑的質子化程度來表示，此指示劑的鹼形式b不帶電荷，它在酸中的形式為bh+,溶液中存在著下列平衡：
b+h+--可逆---bh+
按酸鹼平衡原理：
kbh+ (bh+為下標）=[b][h+]/bh+]
h+]=kbh+ ×bh+]/b]
lg[h+]=lgkbh+-lg
酸度函式定義為：
h0=-lg[h+]=lgkbh+-lg
kbh+是指示劑的共軛酸的電離常數，可用一般的測定平衡常數的方法測得，而[bh+]/b]是指示劑的電離比率，可通過紫外-可見光光度法測定。h0標度可以看作是對ph標度的補充，h0和ph的結合可用來表述整個濃度範圍的酸溶液（或鹼溶液）的酸度。
如果知道某酸的氫離子濃度,那這濃度是什麼意思
8樓：羅倫支雲
1、水的電離；
2、弱酸的電神液離；
一般情況下水電離出來的氫陪爛離子濃度可以忽略；如果是多元弱酸，那除第一級電離的氫離子外，其它各級電離出來的氫離子也可以忽略。
因此氫離子濃度就是弱酸電離出來的濃度，不考慮未電離的部分。
9樓：始長順惠妍
如扮畝脊果溶液中的酸是一元強酸，完全電離出h+的，酸的濃度等於h+的濃度；類比，二元強酸則乘以2即廳滲可。耐薯。
但如果是弱酸，則不完全電離出h+。這樣，酸的濃度要遠大於h+的濃度。
很高興為您解答。
滿意~~
此題③中醋酸和氫離子濃度如何比較的，謝謝，求詳解
10樓：靜默潤太尾璨
當a=b時，生成物公升散為ch3coona,naoh,由於ch3coona水解生成ch3cooh，此穗遊時溶液呈鹼性，故c(h*)可忽略不計，所以猜笑銷ch3cooh>h*
怎樣用計算器按氫離子濃度的負對數啊？（就是怎樣求PH）
氫離子濃度h 及ph值換算表 ph h 上表用法舉例 已知某溶液ph值為，求h 解 由ph 中，得n 由查表得 已知某溶液的h 為，求ph值。解 式中n ，則ph ph是則離子濃度是多少。知道ph值，怎麼用科學計算器算氫離子濃度 ph lg h 反過抄來就是。襲 h ph 就是的bai ph次方就是...
氫離子硫酸根離子為什麼不能和氫離子大量共存
二者可以共存。h 與so4 2 不發生離子反應,所以可以共存。氫離子可以和硫離子共存嗎為什麼氫離子 氫離子可以和硫離子共存,只是不能大量共存.因為h 和s2 的離子濃度大就會 形成h2s 硫化氫是弱電解質,在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大 會以硫化氫氣體形式逸出.而hcl 是強電解質,極易溶於水...
知道PH值,怎麼用科學計算器算氫離子濃度
ph lg h 反過抄來就是 襲 h 10 ph 就是10的bai ph次方就是氫離du子濃度zhi。例如 ph 3 氫離子濃度就是10 3 1 1000 0.001mol l不是算氫離子的百分比濃dao度,而是氫離子的物質的量濃度。氫離子濃度和ph值關係為 c h 10 ph 10 5.5 3.1...