1樓：網友
我了你的問題但被刪除。
問題很簡答。
7. mg（oh）2沉澱在下列四種情況下，其溶解度最大的是b把答案填到題目中。
7. mg（oh）2沉澱在 mol∙l-1 hac溶液中 ，其溶解度最大。
溶解度的定義是固體在純水中溶解的最大質量。
題目是固體在溶液中的溶解度，就像氣體體積公升每mol 定義是在標準狀態，在其他條件就說沒有體積的感念了嗎。
但溫度一定溶度積ksp值一定。mg2+離子多了 oh-一定是減少了，ksp值依舊。
2樓：針尖對麥芒
但是你有不同的物質啊！在不同溫度下，也有不同溶解度。而對於沉澱的溶解，一般我們叫做溶度積。沉澱有乙個溶度積平衡常數，濃度對其平衡有影響。
4:下列關於溶解度的說法中,正確的是 ( ) a,通常用溶解度來表示物質的溶解性; b,
3樓：網友
選 a、通常用溶解度來表示物質的溶解性；
b錯 溶解度與溫度、壓強有關，與溶劑的多少無關c錯 氣體還要受壓強的影響。
d錯 不一定飽和。
4樓：夏亦初
選a，b中溶解度是固有屬性，一定溫度下，與溶劑質量無關c中氣體的溶解度也與壓強有關。
關於化學溶解度的判斷題
5樓：王110強
正確。原因；澄清石灰水中溶質是cao,水作溶劑。石灰水與氧化鎂反應會生成氫氧化鎂和氧化鈣，但是氫氧化鎂不溶於水【是沉澱】，依據質量守恆定律『在化學反應中，反應物質量總和等於生成物質量總和』，可知反應後的溶液質量小於反應物的質量總和，又因為氫氧化鎂的相對原子質量比氧化鎂大，所以生成的氫氧化鎂質量大於反應物『氧化鎂的質量』【這點你列出方程式擬定幾個資料代入計算便知】，所以反應後的『氧化鈣』溶液質量小於反應物『石灰水』的質量，在溶質相同的情況下，溶液質量小，濃度就大。
如果還有疑問，就找我，我很樂意】
6樓：網友
是對的。
mgo+h2o=mg(oh)2,水多的情況下mg(oh)2會完全融於水，水少時，融於水的量達到飽和；
其實單憑ca(oh)2就可知道，溶劑減少，則溶質的質量分數增大。（即使析出ca（oh）2,那也表示已飽和，此時質量分數趨於最大）
7樓：銀色的月亮船
如果此題是初中的題，那麼不用考慮氧化鎂與水的反應另外，你說到了冷卻，是不是題中投入的是氧化鈣？
氧化鈣溶於水時放出大量的熱，生成氫氧化鈣。
但是，同溫度下，同種溶質的飽和溶液，溶質的質量分數相同。與溶質、溶劑的多少無關。
所以 此題 錯誤。
8樓：網友
對，氧化鎂粉末會吸收一定的水分，同時會有少量mg(oh)2生成。
關於溶解度和鍵的關係，關於溶解度和鍵的關係
1 溶解性 一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑裡的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的 難溶 極難溶 能溶 易溶 等說明的就是物質的溶解性。2 溶解度 在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態...
關於初中化學的除雜問題還有溶解度表的背誦
氣體的除雜 淨化 1 氣體除雜的原則 1 不引入新的雜質 2 不減少被淨化氣體的量 2 氣體的除雜方法 試劑除去的氣體雜質 有關方程式 水易溶於水的氣體，如 hcl nh3 強鹼溶液 naoh 酸性氣體，如 co2 so2 co2 2naoh na2co3 h2o so2 2naoh na2so3 ...
丙酮在水中的溶解度
丙酮 分子式 c3h6o 分子量 58.08 g mol 溶解度 可與水互溶 物理性質 熔點 178.2k 94.9 沸點 329.4k 56.3 熔化熱 fus h kj mol 汽化熱 vap h kj mol 液體性質 外觀 無色透明液體 密度 0.79 103 kg m3 f hmo kj ...