1樓：雲里斯漫
鑑別酸溶液：
1、滴入石蕊試液變紅。
2、蘸取溶液滴在ph試紙上，顯紅色。
3、加熱金屬鋅等，有氣體產生(氫氣）
4、加入碳酸鹽，有氣體產生（co2）
2樓：網友
第一種，ph試紙。
第二種，紫色石蕊。
第三種，碳酸鈉（有氣泡，通入石灰水又沉澱）第四種，氧化銅，會溶解，溶液呈藍色。
如何證明某溶液顯酸性?至少寫出4種方法
3樓：樸民化工
（1）取樣品滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，如果ph＜7，說明溶液呈酸性．
2）取樣品於試管中，滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性．
3）取樣品加入加有少量鐵粉的試管中，若有氣泡產生，說明該溶液顯酸性．
4）加入氫氧化銅，溶解。
5）加入碳酸鈉，有氣泡。
證明溶液呈酸性的七種方法
4樓：無語翹楚
（1）取樣品滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，如果ph＜7，說明溶液呈酸性．
2）取樣品於試管中，滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性．
3）取樣品加入加有少量鐵粉的試管中，若有氣泡產生，說明該溶液顯酸性．
4）加入氫氧化銅，溶解。
5）加入碳酸鈉，有氣泡。
怎樣證明溶液顯酸性
5樓：璀璨
方法有多種。
1.加入指示劑：如石蕊，變紅。
2.加活潑金屬：如加鋅粒，有氣泡。
3.加入生鏽鐵釘，鐵鏽消失。
4.加入氫氧化銅，溶解。
5.加入碳酸鈉有氣泡。
6樓：網友
用ph試紙 如果ph＜7 則酸性。
還可以用紫色石蕊試液 溶液變紅 則溶液酸性。
7樓：網友
證明h+的濃度大於oh-即可。
要檢驗一種溶液是否呈酸性可以用什麼方法?
8樓：網友
方案一：取少量該溶液置於試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變成紅色，則證明該無色溶液具有酸性。
方案二：取少量該溶液置於試管中，向其中加入少量碳酸鈣顆粒，若有大量氣泡產生且加入的顆粒溶解，則證明該無色溶液具有酸性。
方案三：取少量該溶液置於試管中，向其中加入少量鋅粒，若有大量氣泡產生且鋅粒溶解，則證明該無色溶液具有酸性。
9樓：呼延新煙
加入氧化銅，若觀察到黑色固體溶解，溶液變藍，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則為中性。
10樓：劍素琴楚卿
1、用石蕊試液。
2、ph試紙。
3、鋅粒等活潑金屬。
4、碳酸鈣這些與酸能反應的。
11樓：111尚屬首次
根據酸性溶液的化學性質設計實驗即可：
方案一：取少量該溶液置於試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變成紅色，則證明該無色溶液具有酸性；
方案二：取少量該溶液置於試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，若有大量氣泡產生，則證明該無色溶液具有酸性．
方案三：取少量該溶液置於試管中，向其中加入鋅粒，若有大量氣泡產生，則證明該無色溶液具有酸性．
12樓：紫亦宸
紫色石蕊試液，ph試紙，碳酸鹽。
另外糾正一下上面那個熱心網友的答案：酚酞試液遇酸性和中性都呈無色，所以不能使用；ph試紙的p應用小寫。
13樓：網友
滴加紫色石蕊試液，試液便紅就呈酸性。
14樓：網友
ph試紙 紫色石蕊試液 不能用酚酞，因為酚酞遇酸色不變。
還可以用na2co3（碳酸鈉）
15樓：匿名使用者
用石蕊用酚酞。
ph試紙。
16樓：網友
檢驗溶液是否酸性可以用的方法有：
1.取樣品滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，如果ph<7,說明溶液呈酸性。
2.取樣品於試管中，滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性。
3.取樣品加入加有少量鐵粉的試管中，若有氣泡產生，說明該溶液顯酸性。
4.加入氫氧化銅，溶解。
沒有酸鹼指示劑如何證明一種溶液是酸
17樓：頂下這個好貼子
試管中先加入鋅粒，再滴入該溶液，如果有氣泡（氫氣）生成，說明溶液是酸；
試管中先加入碳酸鈣，再滴入該溶液，如果有氣泡（二氧化碳）生成，說明溶液是酸；
試管中先加入氧化銅，再滴入該溶液，如果氧化銅溶解且生成的溶液為藍色，說明溶液是酸；
試管中先加入氫氧化銅，再滴入該溶液，如果氫氧化銅溶解且生成的溶液為藍色，說明溶液是酸。
以上方法均可行，用ph試紙測定該溶液的酸鹼性從而說明它是酸溶液是不可行的，因為呈酸性的可能是酸，也可能是鹽溶液。
如何區分各種酸性溶液？
18樓：匿名使用者
濃鹽酸和稀鹽酸：常溫下濃鹽酸具有揮發性濃硝酸和稀硝酸：讓他們與鋅粒反應置換出n2o的是稀硫酸，置換出no的是濃硝酸濃硫酸和稀硫酸：
19樓：匿名使用者
濃鹽酸和稀鹽酸 ：常溫下濃的會揮發形成煙霧鹽酸和硫酸：用鋇鹽檢驗濃硫酸和稀硫酸：濃的看起來是油狀，粘稠，鹽酸、硫酸和硝酸：用硝酸銀鑑別。
20樓：匿名使用者
濃鹽酸和稀鹽酸 看會不會產生霧氣 濃硝酸和稀硝酸也是 濃的會產生白霧濃硫酸和稀硫酸可以用蔗糖，使蔗糖變黑的是濃硫酸。
21樓：匿名使用者
我覺得應該主要看的是這些酸性質差異造成的反應效能的不同。例如：1.
濃鹽酸具有很強的配位性，而稀鹽酸沒有，可向其中加入硫化鎘cds，cds不溶於水和稀酸而溶於濃鹽酸： cds+4hcl==h2[cdcl4]+h2s看酸霧的話不是很準確，因為鹽酸的溶液都有不同程度的揮發。2.
濃硫酸的強氧化性表現在硫原子上，而稀硫酸的氧化性表現在氫原子上，且弱於濃硫酸。可向其中加入銅，銅溶於濃硫酸而不溶於稀硫酸： cu+2h2so4(濃)==cuso4+so2+2h2o3.
稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，濃硝酸氧化性太強以至於使一些金屬鈍化：可向其中加入鐵，鐵在濃硝酸中鈍化而可溶解與稀硝酸： fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no+2h2o其實稀硝酸和濃硝酸之間還有乙個很明顯的顏色差別，稀硝酸是無色溶液，而濃硝酸顯黃色，這是因為濃硝酸自分解出no2氣體溶在水中所致：
4hno3==4no2+2h2o+o2 其實我已經說了啊！濃、稀酸之間是同樣的物質，具有大部分的共性，它們的各自的「個性」就從我上面說的檢驗方法中看出來。你所問的「各自的性質」就由它們的個性和共性組成。
1.稀鹽酸：酸性 濃鹽酸：
酸性、還原性、配位性2.稀硝酸：酸性、強氧化性 濃硝酸：
酸性、強氧化性、不穩定性3.稀硫酸：酸性、難揮發性 濃硫酸：
酸性、難揮發性、強氧化性、吸水性、脫水性。
檢驗某溶液是否呈酸性，下列四種方法，正確的是？
22樓：藍色殊俟
正確的是：
1、在原溶液中滴加碳酸鈉，看是否有氣泡。
2、在原溶液中加鋅粒，看是否產生氣泡。
3、在原溶液中滴加紫色石蕊試液，看是否變色。
酸性溶液能夠和碳酸鈉反應此時二氧化碳氣體，可以檢驗溶液顯酸性；
石蕊試液變成紅色，說明溶液顯酸性，因此可以檢驗溶液顯酸性；
鋅能夠和酸反應產生氫氣，因此可以檢驗溶液顯酸性。
23樓：楠柯沂夢
c。因為酸性溶液不一定是酸溶液，還可能是鹽溶液如cuso4。但酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
24樓：風只愛帆
bc是酸鹼指示劑。具有一定的適用範圍。b 中碳酸根氫離子就會放 鋅遇它會被氧化而氫離子自身變為氫氣放出。
25樓：網友
a、碳酸鈉含有碳酸根與酸反應會有氣泡產生，有氣體生成。
b、酚酞加入酸中不會變色，酚酞只能檢驗鹼。
d、酸與鋅反應會有氣泡，有氫氣生成。
26樓：網友
弱酸和碳酸鈉反應不一定有氣體產生。
弱酸溶液不能鋅粒反應。
27樓：網友
a中氫離子會與碳酸根生成co2
d.我門所學的酸都會與zn生成氣體。
最特殊的硝酸因濃度不同生成no 或 no2bc是酸鹼指示劑，具有一定的適用範圍。
所以， a，d是對的。
陳景潤是怎麼證明1 1 2的，陳景潤是如何證明的1 1不等於2？
陳景潤證明的不是1 1 2，也不是1 2 3，這是一個常見的誤解。要理解1 1的意思，首先要回到哥德 內本身。現在通行容的哥德 猜想是指，任何大於2的偶數都可以寫成兩個素數之和。但是因為這個猜想太難，所以數學家們退而求其次，研究一個大於2的偶數是否能寫成兩個數a與b的和，如果a是2個素數的乘積，b是...
1 2 3如何證明的，1 2 3是怎麼證明的
先伸出一個手指 再伸出兩個手指 1 2 3一共三個手指 沒事閒的.1 1 2 1 1 1 3 1 2 3 1 2 3是怎麼證明的 1 2 3是如何證明的？請你伸出1根指頭，再伸出兩根指頭，就是三根指頭，這就說明1 2 3 原來原始人計算的時候,把一個石頭和兩個石頭放在一起,數一數一共就有三個石頭啦 ...
如何證明鐵離子溶液中含有亞鐵離子？
鐵離子與亞鐵離子鑑別的十一種方法。 觀察溶液的顏色 溶液顏色為黃色的是fe 溶液顏色為淺綠色的是fe .加naoh溶液 產生紅褐色沉澱的是fe 產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是fe .加kscn溶液 得到紅色溶液的是fe 無現象的是fe .加fe 粉 能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色...