1樓：網友
不是因為水的電離是個放熱反應。
公升高溫度電離平衡向吸熱方向進行。
所以抑制了水的電離。
當在25度時`
ph=7是中性。
但在100度時。
ph=6才是啦`
psph=c(h+)的負對數。
因為在酸性溶液裡`
所以那在酸性溶液中c〔h＋〕越大，酸性就越強。
2樓：網友
不是溫度高的時候可能6是中性。
與溫度有關的。
3樓：網友
與溫度有關，溫度越高，kw越大，中性ph越小。
4樓：匿名使用者
一定。在標準溫度4攝氏度的情況下ph=7的溶液一定呈中性，與溫度無關。
5樓：網友
不一定，在100度時水的ph值是6,這是ph=7就成了弱鹼了！
另外，強鹼弱酸鹽和弱酸的混合溶液ph=7時，溶液是酸性的。
強酸弱鹼鹽和弱鹼的混合溶液ph=7時，溶液是鹼性的！
ph=7的溶液一定呈中性嗎
6樓：網友
溶液的酸鹼性最本質的判斷標準是氫氧根濃度和氫離子濃度的相對大小 。如果氫氧根濃度=氫離子濃度 ，溶液呈中性 ；ph=7的溶液只有在常溫下才是中性的。
7樓：網友
不是。100度時水的電離h2o = h+ +oh-程度變大，h+和oh-離子積變大，公升至10^-12,此時中性溶液ph=6
8樓：網友
不能這麼說，與酸減性與純水在某溫度下電解率有關有關，純水在常溫下ph=7,所以常溫下ph=7的溶液一定呈中性，到了100多度時純水ph=6,因此這個溫度下ph=6才是中性的。
9樓：
不一定。ph＝7只有在溶液處於室溫25c的情況下才代表溶液呈中性。
隨著溫度公升高，水的離子積常數kw＝c（h＋）×c（oh—）變大。因此在大於25c時，中性溶液的ph<7（c（h＋）公升高）。而小於25c時，中性溶液的ph>7(c(h+))減小）。
10樓：網友
不一定中性： 氫離子濃度=氫氧根離子濃度。
ph=7： 氫離子濃度是10的-7次mol/l氫離子濃度×氫氧根離子濃度 = 水的離子積水的離子積隨溫度改變。
一般在25度時。
水的離子積為10的-14次時，ph=7 ，可計算得到氫氧根離子濃度也是10的-7次mol/l 此時才中性。
11樓：番茄龜
不是！看溫度，純淨水的ph值隨溫度的變化而變化，溫度改變了就算ph=7也不是中性的。
12樓：網友
不一定水的離子積隨溫度而變化。
所以並不總是ph為7時是中性。
13樓：初夏風格
是啊，這是一定的，不呈中性一定不等於7.
14樓：馳故
不一定的，要看溫度是多少，常溫下是中性。
ph=7的溶液為什麼不一定呈中性
15樓：虎竹青海妝
在100攝氏度下，水的ph是6而不是7，因為ph是溫度公升高。電離程度大。氫離子濃度增加。ph就減少了。因此。ph為7也不一定中性。
16樓：網友
不一定。ph＝7只有在溶液處於室溫25c的情況下才代表溶液呈中性。
隨著溫度公升高，水的離子積常數kw＝c（h＋）×c（oh—）變大。因此在大於25c時，中性溶液的ph<7（c（h＋）公升高）。而小於25c時，中性溶液的ph>7(c(h+))減小）。
17樓：歸傅香開冬
不是因為水的電離是個放熱反應。
公升高溫度電離平衡向吸熱方向進行。
所以抑制了水的電離。
當在25度時`
ph=7是中性。
但在100度時。
ph=6才是啦`
psph=c(h+)的負對數。
因為在酸性溶液裡`
所以那在酸性溶液中c〔h＋〕越大，酸性就越強右側就有答案，嚯嚯。
為什麼說ph值等於7的溶液不一定顯中性？
18樓：匿名使用者
因為ph=7的話是表明水中的h+濃度為10^-7mol/l，而只有在常溫下水中的kw=c(h+)xc(oh-)=10^-14，所以說只有在常溫下ph=7的水才是中性。如果不是這樣，比如100°c時，kw=c(h+)xc(oh-)=10^-13此時ph=7的話就是說水中的h+濃度為10^-7mol/l，而水中的oh-濃度為10^-6mol/l，此時水就是呈鹼性。
19樓：匿名使用者
中性的是說溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度相同，而ph等於7，就不一定了。但是如果是25℃的時候的，那ph等於7那就是中性的，而如100℃的時候，就是6才是中性的。與那個什麼平衡常數有關。
20樓：匿名使用者
室溫下（25）ph=7才是中型，水的電離隨溫度而變化。
21樓：妳說妳說太累
溫度，要看溫度，那是高二離子積的問題吧 溶液的ph值是氫離子濃度的負對數值。 它的數學表示式為：ph=-lg[h+] 當溫度公升高。
離子積會增大，相對的，ph=-lg[h+] 就會降低，所以 說ph值等於7的溶液不一定顯中性。
22樓：蘇°c鬱哲
因為ph=7的話是表明水中的h+濃度為10^-7mol/l（ph=-lg[h+]）而只有在常溫（25℃）下水中的kw（水的離子積常數）=c(h+)xc(oh-)=10^-14，所以說只有在常溫（25℃）下ph=7的水才是中性。
如果不是這樣，比如100°c時，kw=c(h+)xc(oh-)=10^-13此時ph=7的話就是說水中的h+濃度為10^-7mol/l，而水中的oh-濃度為10^-6mol/l，此時水就是呈鹼性。
此時，只有當c(h+)=c(oh-)=10^，即ph=時，水呈中性。
23樓：匿名使用者
不同溫度不同壓強下不同。
關於溶液的酸鹼性說法正確的是（ ）a．c（h+）很小的溶液一定呈鹼性b．ph=7的溶液一定呈中性c．c（oh-
24樓：鄧可祈
a．溶液的酸抄鹼性取決於溶液中。
襲c（oh-）、baic（h+
的相對大小du，如果c（oh-）＞c（h+），溶液zhi呈鹼dao性，如果c（oh-）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh-）＜c（h+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故a錯誤；
b．ph=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的ph＜7，則該溫度下，ph=7的溶液呈鹼性，只有c（oh-）=c（h+）時，溶液一定呈中性與ph無必然聯絡，故b錯誤；
c．溶液中如果c（oh-）=c（h+），則溶液呈中性，故c正確；
d．酚酞的變色範圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈鹼性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故d錯誤；
故選c．
下列關於溶液的酸鹼性說法正確的是（ ）a．c（h+）很小的溶液一定呈鹼性b．ph=7的溶液一定呈中性c．c
25樓：專屬mmm丶
a．如果酸的濃度很小，則c（h+）很小，但溶液仍呈酸性，故a錯誤；
b．ph=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的ph＜7，則該溫度下，ph=7的溶液呈鹼性，故b錯誤；
c．溶液中如果c（oh-）=c（h+），則溶液呈中性，故c正確；
d．酚酞的變色範圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈鹼性，故d錯誤；
故選c．
下列說法正確的是（ ）a．ph=7的溶液一定顯中性b．ph=6的溶液一定顯酸性c．c（h+）＜c（oh-）的溶液一
26樓：咖啡v羉
a．溶液的ph=7，溶液不一定為中性，如100℃時水的離子積為10-12，溶液為中性專。
時溶液的ph=6，則ph=7時溶液顯示屬鹼性，故a錯誤；
b．溫度影響水的電離，所以溶液的ph=6時，溶液不一定為酸性，如100℃時，ph=6，溶液為中性，故b錯誤；
c．溶液的酸鹼性取決於氫離子與氫氧根離子濃度大小，如c（h+）＜c（oh-）的溶液一定顯鹼性，故c正確；
d．c（oh-）=1×10-6 mol?l-1的溶液，如果c（h+）=c（oh-）=1×10-6 mol?l-1，溶液一定顯示中性，故d錯誤；
故選c．
下列關於溶液的說法中一定正確的是（ ） a．ph=7，溶液呈中性 b．ph＜7，溶液呈酸性 c．ph=
27樓：悉音
a、由於溫度促進了水的電離，水電離的氫離子濃度增大，溶液的ph減小，所以ph=7，溶液不一定呈中性，故a錯誤；
b、公升高溫度，水的電離程度增大，純水的ph＜7，溶液還是顯示中性，所以ph＜7，溶液不一定呈酸性，故b錯誤；
c、由於溫度不同，水的離子積不同，ph=6的溶液中氫離子濃度是1×10-6 mol-1 ，但是水的離子積不知，無法計算氫氧根離子的濃度，故c錯誤；
d、ph=6，根據ph=lgc（h+ ）可知，c（h+ ）=1×10-6 mol-1 ，故d正確；
故選d．
鹽溶液一定呈中性嗎 鹽溶液一定是中性溶液嗎？
鹽溶液不一定呈中性的。弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度並且常常使溶液呈酸性或鹼性。強酸強鹼鹽的水溶液呈中性如nacl k2so4等，強酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性如cuso4 fecl3等，弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性如na2co3 k2s等。溶解度表示在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑...
PH值大於7一定是鹼溶液嗎，PH值大於7是酸性還是鹼性
ph大於7的溶液不一定是鹼性溶液。因為ph跟溫度有關係。而鹼溶液僅僅是鹼形成的溶液,而比如na2co3這種鹽形成的溶液也呈鹼性,但不是鹼溶液,而是鹼性溶液 如果你是高中水平的話,我們知道25 是水的離子積常數是10 14,所以ph 7時顯中性 但如果不是25 比如100 水的離子積常數是10 12,...
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