1樓：玄色龍眼
h2so4（硫酸）的酸性強。
對於同種元素r的不同的含氧酸的酸性比較，可以用下面的方法，把酸寫成(ho)nrom的形式，m越大的酸性越強，類似還可以得到。
酸性 hno3>hno2 hclo4>hclo3>hclo2>hclo
m越大，氧越多，中心原子的電子雲向氧偏離的越厲害，從而氫氧鍵的電子雲通過傳遞向氧偏離得越厲害，從而更容易電離。
2樓：
當然是h2so4（硫酸）的酸性強，因為硫酸是強電解質的二元無機酸，在水中完全電離。
h2so3是亞硫酸，是二氧化硫溶於水的產物，不能穩定存在，酸性和碳酸（汽水知道吧……）差不多。
h2so4和h2so3比較哪個酸性強
3樓：樸民化工
這個無疑問啦~
硫酸是典型的的強酸，也是中學階段三大強酸之一（硝酸、鹽酸和硫酸）而亞硫酸則是弱酸~
可以用反應證明：
na2so3 + h2so4 ====na2so4 + h2o + so2(氣體)
典型的強酸制弱酸啦~
為什麼h3po3酸性大於h3po4而h2so3酸性小於h2so
4樓：安東尼
至於為什麼亞磷酸酸性大於磷酸這和**酸性強的規律不符，所以應該是乙個反例，至於為什麼，個人覺得應該和羥基的d-p給電子效應有關，但是反例就是反例不好解釋，就像亞磷酸的結構是這樣的，但是到了亞砷酸結構又變了。
要問為什麼同樣不好解釋。
至於硫酸和亞硫酸。
這是因為硫酸有兩個雙鍵氧原子，吸電子能力強，使得連在s上的羥基也受到影響，氧原子和氫原子之間的電子雲被雙鍵氧原子吸引而使得電子雲密度降低，氫氧鍵更容易斷裂，表現為酸性更強。
5樓：匿名使用者
這和最**氧化物的水化物有關，翻翻書嘛。
為什麼h2so4酸性大於h2so
6樓：曉熊
判斷含氧酸的強弱的方法：
將含氧酸改寫成 (oh)mxon的形式。
根據n的值的判斷含氧酸的強弱。
如果n=0，則為極弱酸 如 hclo --oh)cl如果n=1，則為弱酸 如 h2sio3 --oh)2sio如果n=2，則為強酸 如 h2so4 --oh)2so2如果n=3，則為超強酸 如 hclo4 --oh)clo3現在h2so4的n = 2，h2so3的n=1所以h2so4酸性比h2so3強。
h2so4與h2so3有什麼區別？分別從性質，物理特徵，化學特徵，反應方程式等分析。
7樓：第一真天子
前者硫酸，後者亞硫酸。
硫酸（酸酐so3）亞硫酸(酸酐so2)都是分子化合，都是電解質。硫酸酸性強，亞硫酸在水中的電離是可逆的。加熱亞硫酸會分解成水和二氧化硫。
同時濃硫酸具有脫水，吸水，強氧化。
這個答案來自一樓。
8樓：網友
亞硫酸在常溫下提純是固態晶塊，而硫酸則是油狀液態的或是發煙狀的。硫酸氧化性比亞硫酸要強不少。so2+h2o=亞硫酸。so3+h2o=硫酸。
為什麼H2so4比HCL酸性強
硫酸是含氧酸，鹽酸是不含氧的無機酸，從電離的結果上面來說，由於硫酸的硫處於最 6價，所以硫對氧也是有一定的吸電子作用的，這個樣子就導致了氫氧鍵更容易斷裂，所以酸性更強，設想一下，鹽酸同樣是氯對氫的電子吸引導致了氫離子的解離，但是在硫強大的反極化作用下，氯的吸電子作用相比就遜色一些，所以鹽酸的電離同樣...
怎樣檢驗H2SO4中含有少量的HCl
樓上說的都不太對！不能單純加入agno,因為agno不但可以和hcl反應生成agcl沉澱，還能和hso反應生成agso,agso微溶於水，溶解度很小，也可能產生白色沉澱，不能說明一定有hcl。所以正確的方法是加入agno，並加入稀hno溶液，因為agcl不溶解於稀hno，而agso可以溶配敏解於稀昌...
KClO3 H2C2O4 H2SO4 ClO2 CO2 K2SO4 H2O請配平這個方程式，要過程
5 3 4 4 cl bai 5 4，降低一價du zhic 3 4，升高一價，每個h2c2o4中有兩個c。所以daokclo3前配 版權2，clo2前配2，co2前配2。k2so4前配1，h2so4前配1，h2o前配2。2kclo3 h2c2o4 h2so4 2clo2 2co2 k2so4 2h...