1樓：u影腰腿痛
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。
2樓：最愛響亮的人生
能抵禦少量的酸，鹼或稀釋少量倍數時，體系的ph基本不變的溶液稱為緩衝溶液。緩衝溶液的緩衝對一般是由共軛酸鹼對或兩性物質組成。
3樓：網友
打個比方說，像ph緩衝液中加酸，ph緩衝液的ph變化不大，它能削弱酸對它的影響，加鹼也是這樣。類似於這樣的液體，都是緩衝液。
4樓：嬴洋
緩衝液就是能讓ph穩定在一定範圍內的溶液。
在生物化學研究中，為什麼要使用緩衝液
5樓：匿名使用者
因為生物體內都是有穩態的，比如人體的內環境啊還有細胞質都是穩態，他的理化性質比較穩定，而且對於外界環境的變化有一定的抵消作用，這樣生物樣品不會失去他原有的性質。所以你在體外對生物樣品進行分析的時候必須提供這種環境才能夠測得真實值。所以必須使用能夠模擬生物本身的穩態的緩衝液。
具體原則是在不汙染待測專案的前提下儘量使用較少的、能夠最大程度的模擬生物體內環境的緩衝液。
磷酸緩衝液即磷酸鹽緩衝液（pb，phosphate buffer），是生物化學研究中使用最為廣泛的一種緩衝液，通常使用的有磷酸鈉緩衝液（nah2po4&na2hpo4）和磷酸鉀緩衝液（k2hpo4&kh2po4)，由於它們有二級解離，緩衝的ph值範圍很廣。
6樓：網友
生化研究常涉及蛋白質~蛋白質對ph 離子強度比較敏感~緩衝液能緩衝強酸強鹼帶來的ph的巨大變化~
高中化學鹽類水解那章出現的緩衝溶液什麼意思?
7樓：邸淵在映安
高中化學鹽類水解那章出現的緩衝溶液什麼意思正鹽分四種，強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽。
強酸強鹼鹽：只電離，不水解。
強酸弱鹼鹽：電離，陽離子水解。
強鹼弱酸鹽：電離，陰離子水解。
弱酸弱鹼鹽：電離，陰陽離子都水解。
另外還有酸式鹽和鹼式鹽。
酸式鹽除了它本身電離外，酸根既能電離，也水解。
如碳酸氫鈉：
nahco3=na+
hco3-hco3-=h+
co32-(可逆)
hco3－ ＋h2o ＝h2co3
oh-可逆)
鹼式鹽，許多鹼式鹽的溶解度都不大。鹽本身電離後，有水解，程度也比較小。
化學中制緩衝液的條件
8樓：帳號已登出
緩衝溶液的原理其實就是鹽類的水解。常見的緩衝溶液如：醋酸和醋酸鈉的混合溶液。
氯化銨和氨水的混合溶液。會發現緩衝溶液其實就是弱酸和強鹼弱酸鹽的混合溶液，或者弱鹼和強酸弱鹼鹽的混合溶液。
弱鹼過量就可以，這樣生成物是強酸弱鹼鹽，顯酸性，過量的鹼顯鹼性，可以形成緩衝溶液。
9樓：建歆針志業
因為生化實驗的樣品都是生物樣本，如蛋白質，核酸，dna,rna等，在有機體體記憶體在時就有一定的生物存在環境，就象人不能注射蒸餾水，必需要用生理鹽水才能保證機體安全。緩衝液是用以保證實驗樣品完整不被破壞！
【高中化學】緩衝溶液為什麼需要一對？
10樓：匿名使用者
緩衝溶液指由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液。
能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
生物化學實驗研究中 為什麼要使用緩衝液?
11樓：士誠小人也
因為反應產物的濃度的變換會改變ph值，而很多蛋白等對ph變化敏感，因此需要使用各種緩衝液來避免ph值的變化。
12樓：zwz嘎嘎嘎
需要緩衝液的實驗 一般都是受ph影響較大的實驗 緩衝液的作用就是儘量減少外界ph對實驗帶來的影響。
13樓：網友
要分不同的情況的。
一般情況下，主要是為了創造乙個適宜的環境。比如在測定某些酶的活性時，要用緩衝液調整到酶的最適ph值，以滿足實驗要求的。
在生物化學研究中,為什麼要使用緩衝液?在使用緩衝液時應注意那些問題?
14樓：驍珂
因為生化實驗的樣品都是生物樣本，如蛋白質，核酸，dna,rna等，在有機體體記憶體在時就有一定的生物存在環境，就象人不能注射蒸餾水，必需要用生理鹽水才能保證機體安全。緩衝液是用以保證實驗樣品完整不被破壞！
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