1樓：網友
雜質不溶於所用溶劑，或者雜質和目標產物在溶劑中的溶解度差異較大。
2樓：才子上北大
雜質的溶解度隨溫度變化較大。
重結晶實驗中，什麼時候使用混合溶劑？
3樓：腐芯思
在單個溶劑溶解性太好了的時候使用混合溶劑。
重結晶實驗步驟：
1.按照選擇溶劑的方法，試出混合溶劑各自量的比例。
2.將被重結晶物質加熱溶解於適量的易溶溶劑中。
3.趁熱過濾，以除去不溶性雜質。
4.用滴管逐滴加入熱的不易溶的溶劑，直至出現渾濁，且不再消失為止。
5.再加熱使其澄清，若不澄清，可再加較少量的易溶溶劑，使其剛好澄清。
6.將此熱溶液在室溫下放置，冷卻析出晶體。
關於（有機）化學實驗，重結晶，為什麼在純
4樓：匿名使用者
一。實驗目的：
1.學習重結晶提純固體有機化合物的原哩和方法。
2.掌握重結晶的實驗操作。
二。實驗原理：
重結晶是利用混合物中多組份在某種溶劑中的溶解度不同，或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同，而使它們相互分離的方法，它是提純固體有機物常用的方法之一。重結晶一般適合於純化雜質含量小於5％的固體有機化合物。雜質含量多，難以結晶，最好先用其他辦法，如萃取、水蒸氣蒸餾等進行初步提純，降低雜質含量後，再以重結晶純化。
三、實驗儀器與藥品。
迴圈水真空幫浦、熱濾漏斗、抽濾瓶、布氏漏斗、酒精燈、濾紙、乙醯苯胺四、 重結晶提純法的一般過程：
選擇溶劑→溶解固體→ 去除雜質→ 晶體析出→ 晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥。
化學除雜的實驗常用方法？
5樓：網友
除水：經過無水硫酸銅、
溶液中的除雜，一般根據硫酸鋇或氯化銀是沉澱，從而除去鋇離子、硫酸根、銀離子、氯離子。
還有可以生成氣體的。
6樓：知道知道的
一、 物理方法。
1、過濾法。原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法。原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。
例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的公升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法：原理。
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如：
硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法： 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
化學怎麼去除雜質
7樓：網友
這類題，我們希望找到雜質和某一種物質x，反應成原來的物質，且x要和原來物質不同形態用於過濾提純。
比如二氧化碳和一氧化碳混在一起，用過量c粉點燃，再把氣體中多餘的c粉去除。
8樓：網友
通過灼熱的氧化銅，將一氧化碳轉化為二氧化碳。
9樓：黃子易
實驗常見的去除雜質的方法。
1，除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等。
2，除co2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無co2)、naoh溶液、koh溶液、鹼石灰等，這是化學實驗常見的去雜質的方法之一。
3，除hcl氣體可用：agno3溶液(可檢驗出雜質中有無hcl)、石灰水、naoh溶液、koh溶液。這個也是化學實驗常見的去雜質的方法。
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
10樓：玄竹韻
熟悉化學方程式，這是一定的。
尤其是一些沉澱，氣體的方程式。
11樓：猥瑣de星星豬
1、過濾法是把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開。
2、結晶法是把幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。
3、沉澱法是把使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
4、化氣法是將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
5、置換法是將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
在中學化學實驗中學過的可用於分離或提純物質的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析…請將分離或提純下列各混
12樓：網友
（1）石灰石不穩定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，故答案為：加熱；
2）碘易昇華，可用昇華的方法分離，故答案為：昇華；
3）乙醇易揮發，可用蒸餾的方法除雜，故答案為：蒸餾；
4）膠體不能透過半透膜，可用滲析的分離膠體和溶液，故答案為：滲析．
分別什麼情況下用以下提純方法？區別分別是什麼?
13樓：教授王
蒸發結晶：溫度公升高，溶解度下降；
降溫結晶：溫度下降，溶解度下降；
重結晶：進一步提純；
加熱濃縮和蒸發濃縮是一回事。
14樓：鵝子野心
過濾：固液混合物。
結晶法；鹽溶液、鹼溶液等（即離子晶體溶於水加熱不完全水解的溶液體系）分液：互不相容的2種液體。
重結晶法：溶解度隨溫度變化差別很大的兩種物質洗氣法：氣體混合物。
滲析；膠體與溶液。
鹽析：不帶電的膠體與溶液（帶電的話聚沉會破壞膠體）
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