1樓:匿名使用者
為什麼強酸bai與強鹼混合呈中性du時 二者的體積關係是這樣zhi將某強酸和某強鹼dao溶液按1:10的體積版比混合後,溶液恰好呈中權性
說明酸鹼剛好反應:
a:acid 酸 c(h+)a代表酸溶液中的h+濃度,b:base 鹼 c(oh-)b代表鹼溶液中的oh-濃度,c(h+)b代表鹼溶液中的h+濃度,
c(h+)a×v(h+)a=c(oh-)b×v(oh-)bc(h+)a×v(h+)a=[kw/c(h+)b]×v(oh-)bc(h+)a×c(h+)b=kw×v(oh-)b/v(h+)a=10^-14 ×10/1=10^-13
-lgc(h+)a×c(h+)b=-lg10^-1**ha +phb=13
混合前此強酸和強鹼的ph和為13。
2樓:匿名使用者
因為一般的酸鹼中和之後ph=10的負14次方
為什麼等體積的強酸強鹼混合,兩者之和大於14,則溶液呈鹼性,兩者之和小於14,則溶液呈酸性
3樓:匿名使用者
分三種bai情況:
1 ph=2的強酸與ph=8的強鹼du反應zhi強酸中daoc(h+)=10-2, 強鹼中 c(oh-)=10-6,完全反應後,h+剩餘,內故溶液顯酸性;
2ph=6的強容酸與ph=9的強鹼反應
強酸中c(h+)=10-6, 強鹼中 c(oh-)=10-5,完全反應後,oh-剩餘,故溶液顯鹼性;
3ph=3的強酸與ph=11的強鹼反應
強酸中c(h+)=10-3, 強鹼中 c(oh-)=10-3,恰好完全反應,故溶液顯中性;
4樓:匿名使用者
給你舉個例復
子,如ph=13氫氧化鈉和制ph=1的鹽酸bai等體積反應, 根據 oh- +h+=h2o,計du算出氫離子
zhi和氫氧dao根離子的物質的量,正好生成水,呈現中性。如果鹼多,反應後就呈現鹼性,酸多,酸有餘下的,就呈現酸性。其實都是利用這個式子去算的。
但是應用這個關係前提,必須是室溫,強酸,強鹼,
5樓:匿名使用者
ph值指的是溶液
中氫離來子(h+)濃度的源負對數,比如說ph=6則氫離bai子du的濃度為1*e-6常溫下一溶液中zhi的ph與p(oh)之和為14。當ph=9時p(oh)=
dao5也就是說氫氧根離子濃度為1*e-5若為兩強則認為完全電離。同樣體積情況下明顯n(oh-)>n(h+)所以呈鹼性,其它同理。希望對你有幫助!
6樓:匿名使用者
如果正好等於14,則成中性,但是大於14,說明鹼過量,反之酸過量
酸鹼混合計算PH公式是什麼，弱酸和強鹼混合後的PH值計算
兩種強酸混合 先求c h 混，再求ph。兩種強鹼混合 先求c oh 混，再利用kw求出c h 混，最後求出ph。解題具體思路 一看酸鹼是否過量 若酸鹼恰好完全反應，要考慮生成的鹽是否水解 若酸過量，先求 h 再求ph 若鹼過量，先求 oh 再由kw表示式求 h 最後求ph。定性分析時，根據酸鹼過量程...
為什麼強酸全部電離，弱酸部分，為什麼弱酸電離可逆 ，強酸不可逆呢
因為強酸在水中給出的氫離子濃度大於10的 6次方mol l,可忽略水的離解，h 濃度就等於酸的濃度。所以強酸在水中是全部離解的。弱酸同樓上說的。上樓說得好像不對，水中最強的酸是h3o 誰的拉平效應 只要比h3o 酸性強的酸都會給h2o一個氫質子使其變為h3o 所以只要水中有酸就會給h2o質子，強酸酸...
酸性，氧化性和「強酸弱酸」有什麼聯絡與區別
酸性表現的是溶液或液體的氫離子濃度 氧化性是物質得到電子的能力 強酸是酸中的氫離子幾乎完全電離出來的酸 如鹽酸 硝酸 高氯酸弱酸只部分電離。如碳酸 醋酸 氫氟酸 強酸 與 弱酸 可根據酸在一定濃度下的 酸性 來判斷 酸都可表現出 氧化性 但並不一定就是 氧化性的酸 酸可表現出 氧化性 是因其中的氫離...