1樓：宇宙大**
氧氣的製備:
工業製氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室製氧氣原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3mno22kcl+3o2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內收起
2樓：謝紹林高山流水
二氧化錳放入過氧化氫溶液中就可以製得氧氣
2h2o2==mno2==2h 2o +o2↑
3樓：
求速度的話用雙氧水，加點二氧化錳
速度中等的是電解水。
如果要慢點的話用高錳酸鉀或氯酸鉀（要混有二氧化錳），加熱
怎麼自己在家制取大量氧氣？不要太複雜 30
4樓：不要那麼假惺惺
可以用排空氣法和排水法。
用排空氣法制氧氣:
1、首先在試管裡要放入氯酸鉀，想要加快製氧的速率就要加入二氧化錳。
2、把導管一端插入集氣瓶底部
3、另一端插在橡皮塞裡面然後塞在試管裡
4、用酒精燈加熱氯酸鉀
5、在加熱過程中會反應生成氯化鉀和氧氣
6、過一會兒氧氣就會把集氣瓶裡的空氣擠走。
排水法:
1、同樣把導管一端插入集氣瓶口
2、另一端插在橡皮塞的裡面然後塞在試管裡（在試管裡要放入氯酸鉀）。
3、再把集氣瓶倒放在水槽裡，要有一部分水進入集氣瓶裡，與排空氣法一樣。
5、由於氧氣不易溶於水，在集氣瓶內的壓強逐漸大於集氣瓶外的壓強時，集氣瓶裡沒有進入水的部分的空氣就會排出。
驗證氧氣的方法：
1、由於氧氣具有助燃性，能支援可燃物的燃燒，能使帶火星的木條復燃，所以將帶火星的木條伸入瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣．
2、所以可以將帶火星的木條伸入瓶內，如果帶火星的木條復燃，就說明該氣體是有氧氣的。
5樓：匿名使用者
工業上是分離液態空氣
在家裡如果要製得相對較多的氧氣，可以用雙氧水分解（雙氧水加二氧化錳），然後進行收集。
如果只是淨化室內空氣的話，種植盆栽是比較靠譜的。
6樓：匿名使用者
1：往水加點鹽點解水直到水中的氯離子被消化完這時陽極就會產生氧氣！（電極可以用鉛筆心代替！）
2.去買些水藻放在水裡用瓶子罩住在陽光下收集氧氣！（瓶子要透明，溫度也不能太高！）
你要氧氣做什麼？！
7樓：網際網路
在家如果不用化學物品制不了氧氣，還是去買氧氣罐吧
氧氣如何製作
8樓：左彩榮嘉香
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑
2.用催化劑mno2並加熱氯酸鉀,化學式為:2kclo3===(△,mno2)
2kcl+3o2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵鏽等）中，生成o2和h2o，化學式為:
2h2o2===(mno2)
2h2o+o2↑
工業製造氧氣方法：
1.壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中製氧氣的方法:2na2o2+2co2===2na2co3+o2
此方法的優點：1、常溫下進行
2、使氧氣和二氧化碳形成迴圈（人消耗氧氣，撥出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣）
氧氣的製取還可以用過氧化鈉（na2o2和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣
另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水
3.物理製氧
通過富氧膜製氧，讓空氣**，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。注：濃度百分之三十的氧氣含量是對身體最好的濃度，稱為富氧狀態
9樓：夏凡庾慧美
有排空氣法
和排水法
。用排空氣法制氧氣：把導管一端插入集氣瓶底部另一端插在橡皮塞的裡面然後塞在試管裡，（在試管裡要放入氯酸鉀，想要加快製氧的速率就要加入
二氧化錳
）然後用
酒精燈加熱氯酸鉀在加熱過程中會
反應生成
氯化鉀和氧氣，過一會兒氧氣就會把集氣瓶裡的空氣擠走。
用排水法制氧氣：同樣把導管一端插入集氣瓶口處另一端插在橡皮塞的裡面然後塞在試管裡，（在試管裡要放入氯酸鉀，……）。再把集氣瓶倒放在水槽裡，要有一部分水進入集氣瓶裡，與排空氣法一樣，由於氧氣不易溶於水，在集氣瓶內的壓強逐漸大於集氣瓶外的壓強時，集氣瓶裡沒有進入水的部分的空氣就會排出。
不過排水法比排空氣法制取的氧要純淨得多。
人教版的
初中化學
最早採用的是
高錳酸鉀
或氯酸鉀加熱的方法制取
現在我們一般採用
雙氧水製取，發生的反應方程式是：
2h2o2===（mno2)===2h2o+o2
10樓：進和展音悅
高錳酸鉀加熱分解
雙氧水加二氧化錳
氯酸鉀加二氧化錳，加熱水電解
如何製取氧氣
11樓：小祺
1 過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣2 氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣3 高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣4 水通電生成氫氣與氧氣
氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。
心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的執行狀態就越好。實驗室製備氧氣有多種方法，例如:高錳酸鉀製氧、過氧化氫(雙氧水)製氧。
12樓：匿名使用者
氧氣製法 mno2
(1)實驗室製氧氣
原理 2h2o2 *****=== 2h2o + o2↑ （催化劑：mno2 ）
2kmno4*****k2mno4 + mno2 + o2↑ （條件：△ ）
2kclo3*****=2kcl+3o2↑（ 條件：△ 催化劑：mno2）
(2)氣體制取與收集裝置的選擇
甲 乙用高錳酸鉀或氯酸鉀製氧氣選甲裝置:固體加熱制氣體
用過氧化氫製氧氣選乙裝置:液體不加熱制氣體
(3)製取氧氣的操作步驟和注意點
a.（以高錳酸鉀製取氧氣為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱)
收----收集氣體
離----把導氣管從水槽中取出
熄----熄滅酒精燈
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣,此時收集氣體不純）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部:把空氣排盡
b.(以過氧化氫製氧氣為例)
a.步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上,然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降,氣密性就良好)
裝---裝藥品,先裝固體,後裝液體(防止液體飛濺)
收---收集氣體
b、注意點
①長頸漏斗的頸部應在液麵以下:防止氣體洩露----可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止,以及反應的速度)
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
(4)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
13樓：守一以止也
實驗室製取氧氣的三種方法
14樓：匿名使用者
2h2o2____2h2o+o2↑（橫線填mno2）2kmno3____2kcl+3o2↑（橫線填mno2或△）3kmno4_____k2mno4+mno2+o2↑（橫線填△）
怎麼製作氧氣????
15樓：府承
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑ 2.
用催化劑mno2並加熱氯酸鉀,化學式為:2kclo3===(△,mno2) 2kcl+3o2↑ 3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵鏽等）中，生成o2和h2o，化學式為:
2h2o2===(mno2) 2h2o+o2↑ 工業製造氧氣方法： 1. 壓縮冷卻空氣 2.
分子篩 核潛艇中製氧氣的方法:2na2o2+2co2===2na2co3+o2 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成迴圈（人消耗氧氣，撥出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣） 氧氣的製取還可以用過氧化鈉（na2o2和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣 另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水 3.
物理製氧 通過富氧膜製氧，讓空氣**，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。注：濃度百分之三十的氧氣含量是對身體最好的濃度，稱為富氧狀態
16樓：弭陽曜昌壯
工業製氧氣一般用
分離液態空氣
根據氧氣
氮氣沸點不同分離出氧氣
是物理變化
無方程式
實驗室三種：
1、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=mno2=
2kcl
+3o2
↑2、加熱高錳酸鉀：2kmno4
=△=k2mno4
+mno2
+o2↑
3、實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2=
mno2=
2h2o+o2↑
17樓：雙韻儲楠
高錳酸鉀高溫下產生氧氣,二氧化錳,錳酸鉀.
水電解產生氧氣和氫氣
工業製氧常規方法有兩種：
(1)低溫空氣分離製氧：特點是氧氣純度高，同時可生產氮氣、氬等氣體和液體。能耗大，成本貴。
(2)變壓吸附製氧：特點是純度低(純度大於92%)，但價便宜。
如何自制氧氣？
18樓：暴涵菱次佑
藥店賣雙氧水,買兩三瓶就可以了,再買些kmno4,混合即可製取氧氣
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