1樓：匿名使用者
設計實驗很難，但可以從中學知識理解。
so2、h2so3、na2so3等亞硫酸鹽中的s元素都是＋4價，理論上都可以被氧化到＋6價，但實際上難度不一樣。
so2氧化到so3需要加熱、催化劑，還是一個可逆反應，可見不容易，而且，我們也認為在常溫，so2和o2是可以共存的。
但h2so3、na2so3等亞硫酸鹽被氧化成h2so4或硫酸鹽卻是比較容易的。
亞硫酸鹽長時間放置，就可以認為存在被氧化而變質的情況。而亞硫酸的被氧化則更容易。
所以，一般認為第一個途徑更合理。
這樣設計不知是否可以：
取一瓶雨水，定期測ph值。
若一開始就很小，且保持不變，說明是途徑2。
若一開始較小，過了一段時間，逐漸變小，說明是途徑1。
原理扣：途徑2是一步得到硫酸，途徑1先得到弱酸亞硫酸，再被氧化成強酸硫酸，經歷一個弱酸到強酸的過程。
2樓：花落無聲剩有聲
so2---so3---h2so4 是需要催化劑的，而另一個不需要。而在空氣中催化劑就是一些粉塵，證明不大好證。
3樓：
空氣中so3是極少的，這個問題不用證明，不可能是so2---so3---h2so4 空氣中so3是極少的，酸雨中的硫酸的形成就是so2---h2so3---h2so4 ！！
4樓：閃電磨盤
亞硫酸很不穩定，容易分解，恐怕在被氧氣氧化前就分解了.
亞硫酸是酸雨的主要成分嗎?
5樓：捷列夫
亞硫酸是酸雨的主要成分。也可以說是二氧化硫是酸雨的主要成分。
酸雨正式的名稱是為酸性沉降。是指ph值小於5.6的雨、雪、霧、 雹等大氣降水。
它可分為「溼沉降」與「幹沉降」兩大類，前者指的是所有氣狀汙染物或粒狀汙染物，隨著雨、雪、霧或雹等降水型態而落到地面，後者是指在不降雨的日子，從空中降下來的灰塵所帶的一些酸性物質。
酸雨是指ph小於5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過程中，吸收並溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化合物等物質，形成了ph低於5.
6的酸性降水。酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質所造成的。中國的酸雨主要因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
我國一些地區已經成為酸雨多發區，酸雨汙染的範圍和程度已經引起人們的密切關注。
酸雨的主要成分是亞硫酸還是硫酸？
6樓：許願沙的願望
生成亞硫酸後 迅速被氧化為硫酸.
7樓：帳號已登出
亞硫酸酸性和醋酸差不多吧
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