1樓：匿名使用者
（1）根據電離能知，y2+再失去一個電子比x2+要難，根據mn2+和fe2+的電子排布式可知mn2+比fe2+更穩定，所以x為fe元素，y為mn元素，根據構造原理知，fe原子的價電子排布式為3d64s2，mn原子核外有4個電子層，價電子排布式為3d54s2，所以mn元素位於第四周期第ⅶb族，
故答案為：3d64s2；第四周期ⅶb族；
（2）比較x和y兩元素的i2和i3可知，y2+再失去一個電子比x2+要難，根據mn2+和fe2+的電子排布式可知mn2+比fe2+更穩定，i3值較大的就是mn，
故答案為：比較x和y兩元素的i2和i3可知，y2+再失去一個電子比x2+要難，根據mn2+和fe2+的電子排布式可知mn2+比fe2+更穩定，i3值較大的就是mn；
（3）含有孤電子對和含有空軌道的原子、離子能形成配位鍵，鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以能和其它原子形成配位鍵，
故答案為：鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道；
（4）cn-中c原子與n原子鍵以三鍵連線，三鍵中有1個δ鍵、2個π鍵，c原子還有一對孤對電子，雜化軌道數2，c原子採取sp雜化．
cn-含有2個原子，價電子總數為4+5+1=10，故其等電子體為氮氣分子等，結構式為n≡n．
故答案為：sp；n≡n
（5）離子晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，mn2+與fe2+的半徑分別為85pm和78pm，mn2+的比較大於fe2+的半徑，所以氧化亞鐵的晶格能大於氧化錳，所以氧化錳的熔點低於氧化亞鐵，
故答案為：低於．
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那可多了，固液氣的你需要什麼 化學中20種常見的物質結構的化學式 20種常見的物質結構的化學式 naoh,ca oh 2,ba oh 2,mg oh 2,nh3.h2o,cu oh 2,fe oh 2,fe oh 3,al oh 3na2so4.baso4,caso4,mgso4 nh4 2so4,...
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