(1)為了減少空氣中SO2的排放,常採取的措施有 將煤轉化

2023-01-08 21:51:10 字數 5418 閱讀 6456

1樓:匿名使用者

(1)①h2(g)+1

2o2(g)=h20 (g)△h=-241.8kj?mol-1 ①

c(s)+1

2o2(g)=co (g)△h=-110.5kj?mol-1②

利用蓋斯定律將方程式變形:②-①得 c(s)+h2o(g)=h2(g)+co(g)△h=+131.3kj/mol,

故答案為:c(s)+h2o(g)=h2(g)+co(g)△h=+131.3kj/mol;

②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通效能夠與鹼反應:so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o;二氧化硫水溶液是亞硫酸所以也能夠與碳酸鈉反應:so2+na2co3=na2so3+co2↑所以可以用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液做洗滌劑;二氧化硫與氯化鈣溶液不反應,且在亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小,所以不能用氯化鈣和亞硫酸氫鈉溶液做洗滌液,故答案為:

ac;(2)①a點co的轉化率為0.5,則參加反應的co為10mol×0.5=5mol,則:

co(g)+2h2(g)?ch3oh(g)氣體物質的量減少

1                              2

5mol                           10mol

故a點平衡時,混合氣體總的物質的量=10mol+20mol-10mol=20mol,

b點co的轉化率為0.7,則參加反應的co為10mol×0.7=7mol,則:

co(g)+2h2(g)?ch3oh(g)氣體物質的量減少

1                              2

7mol                           14mol

故b點平衡時,混合氣體總的物質的量=10mol+20mol-14mol=16mol

故a、b兩點時容器內總氣體的物質的量之比n(a):n(b)=20mol:16mol=5:4,

故答案為:5:4;

②由圖可知,一定壓強下,溫度越高,co的轉化率越低,說明升高穩定平衡向逆反應方向移動,q的溫度高於n點,故平衡常數km>kq=kn,

故c答案為:km=kn>kq;

(3)①根據資訊:用h2將no3

-還原為n2,一段時間後,溶液的鹼性明顯增強,即生成氫氧根離子,發生的反應為:2no3

-+5h2

催化劑.n2+2oh-+4h2o,

故答案為:2no3

-+5h2

催化劑.n2+2oh-+4h2o;

②根據裝置圖示可以看出,右端電極上發生得電子的還原反應,即為陰極,反應式為:2no3

-+12 h++10e-=n2↑+6h2o,所以b是負極,a是正極,

故答案為:a;2no3

-+12h++10e-=n2↑+6h2o.

汙染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題,汙染分為空氣汙染,水汙染,土壤汙染等.(1)為了減

2樓:季諾管理丶疤啎

(1)①已知:

①h2(g)+1

2o2(g)═h2o(g)△h1=-241.8kj?mol-1

②c(s)+1

2o2(g)═co(g)△h2=-110.5kj?mol-1

據蓋斯定律:②-①得  c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)△h=+131.3kj?mol-1

書寫 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)的平衡常數表示式時,c為固體,不列入,則k=c(co)×c(h

)c(ho),

故答案為:c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)△h=+131.3kj?mol-1 ;k=c(co)×c(h

)c(ho);

②在題給的四種物質中,cacl2和nahso3不能與so2反應,ca(oh)2 和na2co3 可以反應,故答案為:ac;

(2)①從c(co2)的變化趨勢可見,開始時變小是沒達到平衡,反應向正向進行,拐點是平衡點,其後,隨溫度的升高c(co2)增大,說明平衡向逆向移動,故△h<0,故答案為:<;

②拐點是平衡點,切△h<0,t3後,隨溫度的升高平衡向逆向移動,c(co2)增大,

故答案為:t4~t5反應達平衡,正反應為放熱反應,隨著溫度的升高,平衡逆向移動,co2的吸收效率降低(或nh4hco3部分分解);

(3)①no3

-還原為n2且溶液的鹼性明顯增強,說明h2反應後生成了oh-.依據電荷守恆no3

-與oh-的化學計量數應相同;因為生成n2,no3

-的化學計量數一定是2或2的倍數,且2molno3

-反應轉移10mol電子,據得失電子守恆,需h25mol 可得:2no3

-+5h2→n2+2oh-

根據原子守恆,還應生成4mol4h2o,

故答案為:2 no3

-+5h2

催化劑.n2+2oh-+4h2o;

②圖上可見,在與b相連的電極上no3

-生成了n2,發生還原反應,是陰極,可見a為陽極;

在陰極上no3

-生成了n2,陽極上只能是oh-反應生成o2,可見有h+在陽極參與反應,2molno3

-反應10mol電子生成1moln2,2 no3

-+10e-→n2,12molh+恰好結合o生成

h2o,並且也符合電荷守恆,

故答案為:a;2no3

-+12 h++10e-=n2↑+6h2o.

將煤轉化為氣體能減少二氧化碳排放嗎

3樓:匿名使用者

物質守恆,只要最後都燒成了二氧化碳和水,排放的二氧化碳都是一樣多的

煤氣化的主要目的是把非清潔燃料煤,通過集中處理後,控制汙染,然後生成清潔的燃氣,供給一些普通使用者進行使用。這樣能夠大大減少普通使用者的非控制性面源汙染。

煤是一次能源,煤制氣或者煤制油都是二次能源,在能源轉化過程中都有效率問題。所以達到同樣的熱量產出,煤制氣的二氧化碳排放更多。

4樓:房老師

採用高科技水平,將煤轉化為氣體能減少二氧化碳排放。

汙染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題,汙染分為空氣汙染,水汙染,土壤汙染等。(1)為了減

5樓:句句

(1)① c(s)+h2 o(g) = co(g) +h2 (g)   δh=+131.3kj·mol-1    k=c co)·c( h2 )/c(h2 o)

② a  c(各1分)

(2)① <

② t4 ~t5 反應達平衡,正反應為放熱反應,隨著溫度的升高,平衡逆向移動,co2 的吸收效率降低(或nh4 hco3 部分分解,意思相近均給分)。

(3)①2 no3

n2 +2oh- +4h2 o

②a    2 no3

- +12 h+ +10e- = n2 ↑+6h2 o

試題分析:(1)①兩個給出的熱化學方程式下式減上式即得c(s)+h2 o(g) = co(g) +h2 (g)   δh=+131.3kj·mol-1 ;②試劑ca(oh)2 、na2 co3 與二氧化硫反應,可以作為其吸收劑;(2)①該圖是相同時間時測定的二氧化碳的濃度,溫度越高反應速率越快,先打到平衡,所以影象從t3為界,後面是平衡曲線,據此分析溫度高二氧化碳含量高平衡逆向移動,正反應為放熱反應,δh3

< 0;②t4 ~t5 反應達平衡,正反應為放熱反應,隨著溫度的升高,平衡逆向移動,co2 的吸收效率降低;(3)該反應氫氣化合價升高,根據溶液鹼性增強,考慮生成oh- ,由此書寫方程式;②在與b相連的電極no3

- 得到電子生成n2 ,為陰極,故a為正極,b為負極。

(2014?番禺區一模)對大氣汙染物so2、nox進行研究具有重要環保意義.請回答下列問題:(1)為減少so2的

6樓:亀我的傷我的痛

(1)①h2(g)+12o

(g)=h2o(g)△h=-241.8kj?mol-1

②c(s)+12o

(g)=co(g)△h=-110.5kj?mol-1

依據蓋斯定律計算②-①得到c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)△h=+131.3kj?mol-1;

故答案為:c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)△h=+131.3kj?mol-1;

(2)①在1.0l密閉容器內經過5s反應達到平衡,測得no為8.0×10-4mol,5s內該反應的平均速率ν(no)=8×1-4

mol1.0l

5s=1.6×10-4 mol/(l?s),依據化學方程式寫出反應的平衡常數為:c

(no)

c(n)c(o);

故答案為:1.6×10-4 mol/(l?s),c

(no)

c(n)c(o)

研究燃料的燃燒和對汙染氣體產物的無害化處理,對於防止大氣汙染有重要意義.(1)將煤轉化為清潔氣體燃

7樓:ta卨

(1)①已知:

①h2 (g)+1/2o2(g)=h2o(g)△h=-242.0kj/mol

②c(s)+1/2o2(g)=co(g)△h=-110.0kj/mol

據蓋斯定律,②-①得:c(s)+h2o(g)=co(g)+h2 (g)△h=+132.0kj/mol,故答案為:

c(s)+h2o(g)=co(g)+h2 (g)△h=+132.0kj/mol;

②co、h2和ch4的燃燒熱分別為283kj/mol、286kj/mol和892kj/mol,其熱化學方程式為:

①co(g)+1

2o2(g)=co2(g)△h=-283.0kj?mol-1

②ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2 h2o(l)△h=-892kj?mol-1

③h2(g)+1

2o2(g)=h2o(l)△h=-286kj?mol-1

據蓋斯定律,②-①-③×3得:ch4(g)+h2o(l)?co(g)+3h2(g)△h=+205kj/mol,故答案為:+205kj/mol;

(2)①由反應方程式可知生成1mol的ch3oh時放熱91 kj,想得到182kj熱量,則需生成2molch3oh;由於反應是可逆反應,不可能完全進行到底,所以要得到2molch3oh,co與h2物質的量必須要多於2mol和4mol,

故答案為:d;

②co(g)+2h2(g)?ch3oh(g)△h=-91kj/mo1

起始量  1        2         0

轉化量0.2       0.4        0.2

平衡量0.8      1.6        0.2

ch3oh(g)?co(g)+2h2(g);△h=+91kj?mol-1,

起始量   1         0        0

轉化量  0.8        0.8      1.6

轉化量  0.2       0.8       1.6

生成1molch3oh放熱91kj,分解1molch3oh吸熱91kj,分解0.8mol甲醇,吸熱72.8kj,故答案為:吸收;72.8.

用沾有碘溶液的澱粉ki試紙檢驗so2啥現象

so2 h2o h2so3,h2so3並不bai具有強氧化性,而是一般du 的氧化性 zhii粒子是還dao 原性內,但也不是強還容原性,也是一般的還原性 所以生不成碘單質的 它產升的碘單質不是由於h2so3的氧化性,而是空氣中的氧氣所造成的 so2漂白有機物是由於可以進行化合漂白,也就是可以還原的...

SO2沒有使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍能說明SO2的氧化性弱於I2麼

基本能說明so2的氧化性弱於i2 但一般要找能發生的氧化還原反應比較有說服力如 i2可以在水中氧化so2 i2 so2 2h2o 2hi h2so4能說明so2的氧化性弱於i2 相比這個題目是so2的氧化性要小於i2,但是不可以說他就是氧化性物質。理論上只能說so2的氧化性不大於i2。做題遇到此問題...

為什麼足量SO 2通入苯酚鈉溶液生成的是HSO3 ,而不是H2SO

so2過量的話才會和so3 2反應生成hso3 1 過量so2通入苯酚鈉溶液中 酸性 h2so3 hso3 苯酚 so2 h2o c6h5o c6h5oh hso3 解析 298k時,h2so3的 ka1 1.41 10 2 ka2 6.3 10 8 苯酚的 ka 1.3 10 10 可見,酸性 h...