1樓：橙罐曲奇
補充一下：剛剛看到這個題目的時候還是沒有人回答的，想不到樓上就有一位仁兄動作比我快啊~~~``當然了，我這個打了足足半個小時啊，樓主要對得起我啊~~```
1.碳酸氫鈉與co2的反應
這個與過量少量是沒什麼關係的，都是發生反應：
na2co3+h2o+co2 = 2 nahco3
（原諒我那個可逆反應符號打不出來）
2.碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈣溶液反應。
就用這一個來講解一下。
當氫氧化鈣過量時：
按照過量物質與不過量物質物質的量為2：1的原則
則碳酸氫鈣與氫氧化鈣的物質的量之比為1：2
化學方程式：
ca(hco3)2+2ca(oh)2=2h2o+2caco3+ca(oh)2
在這裡就會很奇怪：為什麼反應物那裡我又打了一個ca(oh)2呢？
原因在於當碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應完之後，過量的氫氧化鈣不會再發生反應了。
上述反應的離子方程式：
3ca2+ + 2h+ + 2co32- + 4oh- = 2h2o + 2caco3 + ca2+ + 3oh-
【只有在草稿本上才可以把hco32-相當於h+和co32-哦】
但是要注意，如果同樣的反應物，是碳酸氫鈣過量情況就不同了。
化學方程式：
2ca(hco3)2+ca(oh)2=3caco3+h2co3+2h2o
離子方程式：
3ca2+ + 4co32- + 4h+ + 2oh-
= 3caco3 + h2co3 + h2o
【h2co3分解為水和二氧化碳】
同樣道理：
3.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合
兩物質的物質的量比為1：1
化學方程式：
ca(oh)2+nahco3（少量）=h2o+caco3
離子方程式：
ca2+ + 2oh- + na+ + hco3- = caco3 + h2o + na+ + oh-
【可見，氫氧根和鈉離子可以各約去一個】
4.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合
物質的量比：1：2
化學方程式：
ca(oh)2+2nahco3(足量)=2h2o+caco3+na2co3
離子方程式：
ca2+ + 2oh- + 2na+ + 2hco32-
= caco3 + 2h2o + 2na+ + hco32-
【鈉離子約去，碳酸氫根約去一個】
什麼沉澱符號那些自己留意一下了啊
如果再有不懂的可以問我
2樓：快火火火起來
碳酸鈉溶液與少量co2反應na2co3+co2(少量)=nahco3+h2o;當co2過量的時候,過量的co2會和生成的nahco3繼續反應生成水和na2co3
碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈣溶液反應:反應只生成水和碳酸鈣ca(hco3)2+ca(oh)2=h2o+co2+caco3,不要忘了反應符號
後面兩個也差不多的,自己思考;
這種題目其實很簡單的,解題的原則是先弄清什麼反應物過量,則反應結束後的生成物必須不能與過量物反應,根據這個原理就可以寫出反應式了.
而離子方程式,只要把物質分解為離子形式,約掉兩端一樣的離子就可以了
3樓：奇格齋池
氨水是弱鹼，不電離哈！nh3h2o=(後面都是對的)
化學方程式怎樣轉換成離子方程式，化學方程式怎樣轉變為離子方程式
1.把每個反應物和生成物在溶液中的真是狀態寫出來，比如 nacl na cl 2.寫完後把相同的約掉 3.寫熟了就可以直接寫出來，所以不要著急 第一步 寫出正確的方程式 第二步 把以離子形式存在的物質寫成離子形式 標準是，可溶性的鹽 強酸 強鹼寫成離子形式，難溶性的鹽 弱酸 弱鹼 氧化物 單質 氣體...
高中化學離子方程式，高中化學離子方程式
某一種反應物過量和少量的時候，要判斷生成物都是什麼，這要求對一些基礎知識記得很牢固才可以。例如，二氧化碳通入鹼液中，先會生成碳酸根，過量則會生成碳酸氫根。次氯酸鈣若通過過量二氧化碳時，也是先要判斷一下生成物。首先，由於碳酸酸性強於次氯酸，因此二氧化碳可以與次氯酸根反應生成hclo，另外二氧化碳和水反...
高一化學離子方程式反應，高一化學離子方程式
加的氫氧化鈉少時。naoh ca hco3 2 caco3 nahco3 h2o 離子方程式是 ca2 hco3 oh caco3 h20 加過量的氫氧化鈉時。2naoh ca hco3 2 caco3 na2co3 2h2o 離子方程式是 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32...