1樓：匿名使用者
1、就和少量一樣，沉澱，發熱
2、沉澱消失，生成碳酸氫鈣
3、生成碳酸氫鋇
4、同1
5、因為可以生成亞硫酸氫鈉
（以上答案是高中只是範圍）
其實這些問題只要記住一點就可以了
強酸制弱酸~~
因為碳酸和亞硫酸都是二元弱酸，所以碳酸氫根和亞硫酸氫根可以看錯酸性比相應二元酸弱的一元酸~~~開始鹼過量，生成碳酸根和亞硫酸跟，後來因為co2和so2足量，所以h2co3,h2so3足量，怎生成的相應的酸式鹽~~
至於硫酸，在高中範圍裡面是2元強酸，完全電離的，但是在高中化學競賽，以及大學範圍內，第一個氫可以當作完全電離，但是第二個氫的電離度只有60%多，所以一定要反應也可以生成硫酸氫鋇而導致沉澱消失。
記化學不要記現象，記原理！
對於補充問題：
1、高中範圍的話是生成沉澱的！
大學麼，如果氫離子濃度足夠大，就是形成硫酸氫鋇
2、這個麼~~是自身的歧化反應，是可逆的，不知道你化學平衡又沒學過，其實是因為某些條件使反應不斷正向進行的緣故，並不能單純的看cl2生成clo—就認定氧化性強弱。至於1樓的解答，我覺得有點牽強，還是沒有解釋為什麼cl2能生成氧化性比自己強的clo—
想起來了！！看來那個歧化反應的原理高中是永遠不會弄懂的了。。
歧化反應都是有ph限制的，因為在不同ph下各元素的穩態（穩定存在狀態）是不一樣的。。
回去找找了書，其實是ph-吉布斯自由能圖，在ph=14的條件下，cl2的吉布斯自由能在clo-和cl-的上方，也就是反應要向吉布斯自由能減小的方向進行，所以會歧化。
還有，查了查ph和電極電勢的關係，結論是強鹼性條件下氯氣的氧化性的確比次氯酸根要強（強鹼性不存在次氯酸）而酸性條件下次氯酸要強~~
2樓：沙雕橙
首先理解這樣一個問題
在鹼過量 或者說氣體少量的情況下
2oh- + co2 = (co3)2- + h2o
在鹼少量 或者說氣體足量的情況下
oh- + co2 + (hco3)- 3
兩種情況可以轉換 比如說不斷通入co2的naoh
首先是2naoh + co2 = na2co32- + h2o 1
然後是na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3 2
1+2式 其實就是3式的變形和拆分
理解了這個就好說了
把na 換成ca ba 把co2 換成 so3
就可以解釋了
so2和 na2so3應該不能反應
s化合價一樣 應該發生不了氧化還原反應
補充問題 因為ba2+ 和(so4)2-原子團形成了穩定的離子鍵麼？不清楚這個原理 因為一直講baso4是不溶於酸的沉澱吧。
你最後問的這個題
從氧化還原的角度來解釋 cl2 和鹼反應生成clo- 和 cl-
cl2既是氧化劑（相對於cl-來說）又是還原劑（相對於clo-）來說
所以說氧化性hclo>cl2>cl-
因為+1價的cl更容易使自己的化合價降低
3樓：璃璃企鵝
過量so3通入氫氧化鋇：生成白色沉澱，少量也一樣，生成的都是硫酸鋇過量co2通入氫氧化鈣：二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣再與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣。
後面的這種反應你可以這樣看：二氧化碳先和水反應生成碳酸，碳酸中有2個h，而碳酸鈣沒有h，於是碳酸鈣和碳酸發生「搶氫反應」，他們倆把h平分了，生成碳酸氫鈣
過量so3通入氫氧化鋇：這個反應原理同上
而硫酸根與碳酸根不同，硫酸根是強酸酸根，碳酸根是弱酸酸根，它們對應的酸式酸根各是硫酸氫根和碳酸氫根，硫酸氫根在水中能完全電離，生成硫酸根和氫離子，所以不存在硫酸氫鋇，卻有亞硫酸氫鋇（亞硫酸是弱酸）
次氯酸中氯的化合價為+1價，它比氯氣中的氯更容易得電子
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