1樓：梁蘭英邰乙
因為ph=7
所以侍御h+=oh+的濃隱談梁度。
所以a錯 因為溶液中還含有rh-離子。
naoh完全電離。
所以na應該是最多的。
所以b錯。溶液與溶液之間存在離子之間的空隙相容後體積必然會有所減少所以灶運d錯。
2樓：敖秀雲檢鵑
h2r+naoh===na2r+2h2o...1na2r===2na+)+r2-).2
r2-)+h2o===oh-)+hr-).3}r2-)+2h2o===2(oh-)+h2r)..34)hr-)+h2o===h2r+(oh-).
4}h2o===h+)+oh-).5
b二元弱州畝酸水解冊早森成鹼性，所以c(oh-)>c(h+)c因為2c(r2-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)也因為質子守恆c(oh-)=c(h+)+c(hr-)所以睜漏2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)d這個化學試劑的密度是不同的。
ph=5時,0.2mol/l的二元弱酸(h2a)溶液中， h2a 的濃度為( (設 h2a 的 p
3樓：
摘要。很高興為您解答，h2a濃度為，因為根據物質守恆：h2a=2×10^-2-10^-5=
ph=5時，的二元弱酸(h2a)溶液中， h2a 的濃度為( (設 h2a 的 p
您好，我是小劉老師，從事數字積體電路設計，租兄扮並專注各個學生年級教育工作，您塵喚的問題我已經收到，解題需要時間，請稍等一下弊灶。
很高興為您解物虧答，h2a濃度為，因為罩碧神根據慧衝物質守恆：h2a=2×10^-2-10^-5=
希望我的對您有所幫助。
h2a是二元弱酸,kha溶液呈酸性.在0.1mol·l-1 kha溶液中,下列關係正確的是
4樓：亞浩科技
選cd. 帶有2個單位的正告消電荷，c(k+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)
mol·l-1
c.正確，因為kha溶液呈酸性襪衡知說攔森明電離大於水解，c(a2-)>c(h2a)
d.正確，物料守恆，如果不水解是c(k+)=c(ha-),水解後就是c(k+)=c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)
已知某二元弱酸h2b的pka1=3,pka2=7,則ph=3的0.2mol/l的h2b溶液中,hb¯的濃度？
5樓：黑科技
7,這個，一看見nahb溶液ph=10就想到nahco3了h2b的ph＞1,強酸才=1
的電離程度< hb-的水解程度。
因為電離為酸，水解為鹼。而nahb溶液正碼伏ph=10>7，所以電離程度< hb-的水解程度。
3.表示離子電模歷荷平衡的關係是：na++h+=oh-+hb-+2*b2-
na+ hb- h2b b2- oh-..1,已知某二元弱酸h2b的pka1=3,pka2=7,則ph=3的的h2b溶液中，hb¯的濃度。
如題舉攜所示。
已知二元弱酸h2b ka1 = a ,ka2 =b,當hb負離子的濃度最大時,溶液的ph是多少
6樓：戶如樂
當第一緩亮步並高電離剛好完全時，hb-的離子濃度最大，此時是酸式擾蔽寬鹽，其溶液的c(h+)=ka1*ka2開平方。
ph=-(lga+lgb)/2
某二元弱酸h2a的ka1＝1×10-4,ka2=1×10-9，則0.1mol/lna2a的ph值為
7樓：休閒娛樂
1、因為：ka1 / ka2 > 100,所以可以用簡化公式，忽略第二級電離：
h2a = h+ +ha-
h+] c（h2a) ka1]^1/2
2、［a2-］≈ka2 =
常溫下ph=3的二元弱酸h2r溶液與alph=11的naoh溶液混合後，混合溶液的ph剛好等於7（假設反應前後體積不變）
8樓：網友
題目中酸中氫離子濃慎數飢敬度等於氫氧根離子濃度，而酸為弱酸，d錯誤，應該小於2al。根據電荷守恆關係：2c(r2-)+c(hr-)+c（oh-）=c(na+)+c（h+），寬肢首而等式中的c（oh-）=c（h+），所以c正確。
常溫下，ph=2的二元弱酸h2r溶液與ph=12的naoh溶液混合後，混合液ph=7，下列判斷正確
9樓：旺旺雪餅
此題有些問題；
ph=2的弱酸與ph=12的強鹼混合，最後得到的ph必定小於7，因為如果是強酸強鹼混合最後ph=7,這裡是弱酸，混合後，弱酸會繼續電離，所以ph<7;
應該改為的酸與鹼混合；
那麼最後得到的就是nahr的溶液，是中性的；說明水解電離程度相等，即c(h2r)=c(r2-);
a.錯，c(r總的)=c(na+);
b:錯c(na+)>c(hr-);
c:對，根據電荷守恆，2c(r2-)+c(hr-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)，c(h+)=c(oh-),代入即可；
d;錯，據電荷守恆，r2-帶有2個負電荷，應該乘以2；
有問題請追問~
常溫下01molL的鹽酸溶液的pH值是多少
因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l 根據公式 ph lgc h lg10 1 1.答 常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是1.lg0.1 1 ph 1 ph和氫離子濃度的關係為 ph lgc h 所以濃度為hc h 10 1 mol l 0.1mol l...
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ba中氨bai水是弱鹼,其濃度大於鹽酸 du的,所以氨水過 zhi量,溶液顯鹼性,不正 dao確。醋酸是弱酸,將 回0.1mol l的醋答酸稀釋10倍,其ph變化小於1個單位,即a 1大於b,c不正確。d中先生成碳酸鈣沉澱,然後碳酸鈣又溶解生成碳酸氫鈣,所以導電能力先減小後增大,d不正確,所以正確的...
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溶解性 鹼金屬和nh4 離子有固態的酸式鹽,它們在水中的溶解度比相應回的正鹽的溶解度小,為什麼答?因為 hco3 離子在它們的晶體中通過氫鍵結合成鏈使可溶性的碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽的。例如 na2co3 co2 h2o 2nahco3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 2nh4 co32 co2 h2o 2nh4...