1樓：網友
正確的順序為：1.溶解 5.加入過量燒鹼溶液 3.加入過量氯化鋇 溶液 2.加入過量 純鹼溶液 4.加入適量鹽酸 6.過濾 7.蒸發。
詳情：實驗名稱：粗鹽的提純。
實驗藥品：粗鹽，bacl2,naoh,na2co3
實驗器材：鐵架臺（帶鐵圈）燒杯，漏斗，濾紙，玻璃棒，托盤天平（含砝碼）量筒，酒精燈，蒸發皿，坩堝鉗，石棉網。
溶解：（稱取約4克粗鹽加到12ml的燒杯中迅返）用玻璃棒攪拌加速溶解。 液體渾濁並有泥沙。
過濾：將鐵圈調到適當的位置上，並放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液麵邊緣低於濾紙邊緣（在製作過濾器肢陪時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁可再次過濾。
濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上。
過濾 再加入過量naoh 出現白色沉澱mg(oh)2↓畝飢飢。
2naoh+mgcl2= mg(oh)2↓+2nacl
再加入過量bacl2 出現白色沉澱baso4↓
bacl2+naso4= baso4↓+nacl
過濾 再加入過量na2co3 出現白色沉澱baco3↓ caco3↓
na2co3+ bacl2= baco3↓+2nacl
na2co3+cacl2= caco3↓+2nacl
過濾 再加入適量的hcl 冒出氣泡 調節ph=7
hcl+ na2co3= nacl+h2o+co2↑
hcl+naoh= nacl+h2o
2樓：匿名使用者
1325647或1532647或1352647
氯化鈉溶液中混有的硫酸根離子，鈣離子，鎂離子等雜質，分別加過量的氯化鋇溶液，過量的腔旦純鹼溶液將其轉化為沉澱除去，拿備故溶液中又增加了鋇離子，氫氧根離子，碳酸根離子。鋇離子可用碳酸鈉除去，氫氧根離子，碳酸根離子用適量稀鹽酸中和。故加入過量的純鹼溶液必須在過量的氯化鋇溶液的後面，過量燒鹼溶液可消圓毀以先加也可以後加，只需在過濾完後加適量的鹽酸，再蒸發結晶。
此題為2010煙臺中考題，《5年中考3年模擬》上有p65.
我在學九年級化學式在酸鹼鹽這裡很苦惱求好的學習方法不要複製的100懸賞
主要就是酸鹼鹽的概念 還有一些物質的化學性質 物理性質 對做推斷題應該能有用 還有就是要背方程式 一定要背熟 而且要多做題 多見見題型 然後上課的時候一定要跟著老師走 如果你覺得學得不夠紮實的話 下課以後可以自己把這一節課學的內容再做一個小結 然後隨時看一看 增加點印象 這個我不知道對你有沒有用，挺...
九年級化學
7.5g溶質質量分數為19.6 的稀硫酸中含硫酸的質量為7.5g 19.6 1.47g 設產生氨氣的質量為x 2nh3 h2so4 nh4 2so4 34 98 x 1.47g 則34 98 x 1.47g 解得x 0.51g 所以產生氨氣質量為0.51g 氮元素在氨氣中的質量分數為 14 14 3...
九年級下化學答案，九年級下化學66頁答案
1 第一欄 紅色，藍色，第二欄 無色，紅色 2.mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 3.fe2o3 6hcl 2fecl3 3...