1樓：黎葳強以雲
由於一般物質的ka1和ka2相差較大，因此一般這類計算只考慮酸根的一級鹼式電離，中學稱一級水解。
以na2co3為攔舉例，寫出其電離方程式：
co32-h2o
可逆)hco3-
oh-，kb1=kw/ka1=[hco3-][oh-]/co32-]由於不考慮二級電離，因此可以認為[hco3-]=oh-]，設其為x。假設溶液的濃度是c，則[co32-]=c-x。根據平衡常數列出方程：
x^2/(c-x)=kb1
解這個方程，得到畝衡清x，可以得到[oh-]，繼而得到ph。
另外，有一種簡便演算法：當溶液滿足c/kb<400時，可以近迅前似認為c-x≈c，此時。
x=(ckb)^(1/2)
2樓：諫項祿淳美
不管濃度，只要是恰好完全反應，則乙酸與氫氧化鈉的物質的量一定相等。
即n(ch3cooh)=n(naoh)
而兩者是等體積混合的，即體積相同。則坦滑兩橘悶者的圓信彎濃度一定相等。
c(ch3cooh)=n(ch3cooh)/v=n(naoh)/v=c(naoh)
強鹼弱酸鹽ph計算公式
3樓：樸運乾
強鹼弱酸鹽ph計算公式：hco3-+h2o⇌h2co3+oh-。強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。
因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，但也有特殊情況，如亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性。
物質特性：溶水顯鹼性，如碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉，碳酸氫鈉。弱酸離子：
如碳酸根離子co32-，亞硫酸根離子so32-，氫硫酸根離子s2-，矽酸根sio32-，偏鋁酸根alo2-，醋酸根ch3coo-等。強鹼離子：如na+，k+，ca2+，ba2+等。
次氯酸鈉（naclo）也屬於強鹼弱酸鹽。
ph值多少才算強酸，又是多少才算強鹼？
4樓：惠企百科
酸鹼度是指溶液的酸鹼性強弱程度，一般用ph值來表示。ph值＜7為酸性，ph值=7為中性，ph值＞7為鹼性。
ph值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家søren peter lauritz sørensen提出。p代表德語potenz，意思是力量或濃度，h代表氫離子（h）。
有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情況下k左右），當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液為中性。
注意：ph值允許小於0，如 鹽酸（10 mol/l）的ph為-1.
ph值的計算公式如下：
其中[h]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[h3o]，水合氫離子活度），單位為摩爾/公升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/值小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，故溶液鹼性強。所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
弱鹼水ph值標準是多少
5樓：杜盼晴
弱鹼水差昌指一般可飲用ph值在到的水。弱鹼水還指ph為7以上10以下的化學實驗的製作弱鹼環境的物質（不可飲用）。
普通的水一般ph性為中性(ph=7)，鹼性水就是ph>7的水。弱鹼性水，是根據測定水的ph值來定的。ph值在7以上的水即是弱鹼性水，反之ph低於7的，則酸性水。
弱鹼性水，分兩類，一類是天然形成，一類是人族銀工新增小蘇打形成。
其實現在生活中關於弱鹼水的定義值的話並沒有乙個特定的固定值，一般都是根虛穗扒據每乙個行業之間的弱鹼水的定義來進行決定的，所以在平時生活中檢驗弱鹼水的ph值的時候是需要注意的，以免會造成自身的身體健康造成一定的不利的影響。
ph值為多少才是弱酸性呢？
6樓：
摘要。4到6弱酸通常是指其電離常數小於的酸。ph值是衡量水體酸鹼度的乙個值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。
ph值在醫學、化學、農業上都有廣泛的用途，ph值是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比，它的數值俗稱ph值，表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
ph值為多少才是弱酸性呢？
4到6弱酸通常是指其電離常數小於的酸。ph值是衡量水體酸鹼度的乙個值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。ph值在醫學、化學、農業上都有廣泛的用途，ph值是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比，它的數值俗稱ph值，表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
請問胃液是強酸還是弱酸。
硫酸、鹽酸、硝酸等為強酸。胃酸的為鹽酸溶液，當然是強酸。
酸鹼度的ph值是多少？
7樓：小溪趣談電子數碼
酸鹼度ph值對照表色卡如下：
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性，ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示或衫。
酸鹼混合計算PH公式是什麼，弱酸和強鹼混合後的PH值計算
兩種強酸混合 先求c h 混，再求ph。兩種強鹼混合 先求c oh 混，再利用kw求出c h 混，最後求出ph。解題具體思路 一看酸鹼是否過量 若酸鹼恰好完全反應，要考慮生成的鹽是否水解 若酸過量，先求 h 再求ph 若鹼過量，先求 oh 再由kw表示式求 h 最後求ph。定性分析時，根據酸鹼過量程...
弱酸為什麼不能和強酸強鹼鹽反應 10
弱酸為什麼不能和強酸強鹼鹽反應 先說一下酸與鹼反應產物的 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，像nacl,naco等等都是正鹽。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一 化 字，叫做某化某 含氧酸鹽的命名是在酸的名稱後面加上金屬我名稱，叫做 某酸某 酸式鹽是酸中的部分被中和的產物，像nahco...
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些
1，強酸 hcl 鹽酸 h2so4 硫酸 hno3 硝酸 hbr 氫溴酸 hi 氫碘酸 等.弱酸.如h2s 氫硫酸 hcn 氰化氫 hf 氫氟酸 h3po4 磷酸 甲酸 hcooh 乙酸 ch3cooh 等.2，強鹼 如koh 氫氧化鉀 ca oh 2 氫氧化鈣 naoh 氫氧化鈉 ba oh 2 ...