銅鋅原電池水為溶液，銅與鋅的原電池反應？

1樓：蘭金生仰緞

鋅的標準電極電勢小於0

你知道，酸性介質中氫輪含備的是0)

這意味著，將鋅浸泡在溶液中時，鋅原子失去電子，轉化為離子進入溶液的傾向超過鋅離子結合電子，轉化成原子，重新回到鋅金屬上的傾向(所以鋅的標準電極臘毀電勢為負，就是這些原子失去的電子在起作用：這些電子使鋅金屬上積累了負電荷)

反過來，銅轉化為離子進入溶老茄液的傾向弱於銅離子結合電子，轉化成原子，重新回到銅金屬上的傾向(所以銅的為正值)

這樣，鋅金屬上積累了負電荷，銅金屬上積累了正電荷，我們用導線連線它們，就有了電流。同時，更多的鋅失去電子進入溶液，更多的銅離子得到電子回到銅金屬，兩邊可以得到源源不斷的電荷補充。

不過這樣的話溶液中會積累電荷，產生對這電流不利的電場，因而需要鹽橋聯絡兩邊的溶液)

標準電極電勢概念的理解對這個問題有很關鍵的作用，建議樓主再仔細研讀一下相關內容。我當時也花了不少時間。單靠我這寥寥數語恐不能擺平。

2樓：柴夏出昭

電解質溶液一般為硫酸溶液。

如果一定要埋彎為水。

那也只能是考慮棚液者吸氧腐蝕。

鋅被鏈薯腐蝕。

銅與鋅的原電池反應？

3樓：ok鬼哥

銅、鋅兩電極，一同浸入稀硫酸時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成二價鋅進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子。

氫原子埋或結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：

正極：2h+ +2e-=h2↑（稀硫酸溶液為電大早解質溶彎仿伍液）負極：zn-2e-=zn2+

總反應式：zn+2h+=zn2++h2↑

銅為正極，鋅為負極。

銅鋅原電池中,如果在銅電極一側加入氨水會有何現象?

4樓：匿名使用者

在銅鋅原電池中，銅是正極，鋅是負極，當兩個電極連線外部電路時，就會產生電流，使電池正常工作。如果在銅電極一側加入氨水，可能會發生以下反應：

cu + 4nh3 + o2 ->cu(nh3)4]2+ +2oh-

氨水中的nh3可以和cu電極表面的氧氣反應，生成[cu(nh3)4]2+絡合物和氫氧化物離子（汪族仔oh-）。這困汪會導致銅電極表面的氫氧化物離子濃度增加，從而增加了銅電極的穗鬥還原反應速率，使得銅電極的腐蝕速度加快，同時也使得電池的電動勢降低。因此，加入氨水可能會降低銅鋅原電池的工作效率。