1樓：羿絢公良同光
學吧~不用管了~記住就行了~我給你簡單說一說~氫氧稿鬧旁化鐵沉澱以及氧化鐵~它們與fe3結合的是oh-和o2-，而fe3
溶液中的其實是與水結合的~也就是說他鍵橡們絡合的物件不同，自然顏色也不一樣~以後你學到和硫氰根（scn-）絡合，顯血紅色，具體原因則要用晶體場理論來解釋了~你應該還不需要吧？
簡言之，就是和它絡合的東西不一樣~導致顯彎帆示出來的整體顏色不一樣~（你所認為的fe3
其實是與水結合的哦）現在嘛~記住就行！固體紅褐色~到溶液裡了~就是黃色（如固體fecl3是紅褐色的，溶於水就是黃的了~而氫氧化鐵不溶所以就仍然是紅褐色咯~）
很無語~剛才網頁錯誤~白打了這麼多字！歡迎繼續**~
2樓：羅州學茂學
這個是根據fe(oh)3的ksp計算出來的。
通常認為。某個物質的濃度小於10的-6次方，則這個物質已經反應完攜虛緩全。
當fe3+濃度==10的-6
次辯模方時。
ph=5所以ph>5時。
鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉譽大澱。
樓上真能扯。
氫氧化鐵沉澱溶解的現象是什麼？
3樓：我愛學習
1、現象：先沉澱後溶解。
2、原因：沉澱是因為膠體凝聚，變成沉澱，硫酸相當於電解質。
使膠體凝聚。當硫酸加入過多後發生酸鹼中和，氫氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵。
和水，沉澱溶解。
氫氧化鐵膠體在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇。
溶於酸，在酸中的溶解度。
隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。
製法：取100ml 硝酸鐵水溶液，在激烈攪拌下滴加1mol/l氫氧化鈉。
水溶液，使ph調整到約。將此溶液在繼續攪拌下一點一點地滴加衡譁到1l 1mol/l氫氧化鈉水溶液中。
滴加完了後靜置10～15min，待沉澱沉降後分離上層澄清液，用戚塵大量蒸餾咐仔行水。
洗滌使ph大體為。將沉澱離心分離，在室溫下乾燥。為了避免沉澱的熟化，儘快洗滌乾燥。
氫氧化鐵ph多少時沉澱?
4樓：湯忠嵇秋
氫氧化鐵：離子濃度1m和時，ph=和開始沉澱，ph=時沉澱完全，ph=14時新制沉澱部分溶解。
氫氧化亞鐵：離子濃度1m和時，ph=和開始沉澱，ph=時沉澱完全，ph=時新制沉澱部分溶解。
氫氧化銅：離子濃度1m和時，ph=和開始沉澱，ph=時沉澱完全，ph=15時新制沉澱完全溶解。
5樓：輝楚首卿
化學式fe(oh)3，棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。
鐵離子在ph為三的時候就能水解為氫氧化鐵沉澱fe3+
3h2o--fe(oh)3+3h+
6樓：童雲德慶戌
氫氧化亞鐵9
氫氧化鐵。氫氧化銅。
以上為理論計算沉澱較完全（剩餘濃度再10^-5以下）值，與實際可能有小的出入。
7樓：偶秀芳宮詞
不要聽樓上他們胡說！！！
fe(oh)3的ksp=10^37
以fe3+濃度1mol/l計算。
大約ph=2就開始沉澱，ph=就沉澱完全。
8樓：網友
fe(oh)3的ksp=10^37以fe3+濃度1mol/l計算大約ph=2就開始沉澱，ph=就沉澱完全。
氯化鐵溶液中鐵離子水解成氫氧化鐵為什麼不出沉澱?
9樓：戶如樂
在氯化鐵溶液中，鐵離子水解成氫氧化鐵時啟鬧還會產生氫離子，於是氫離子、鐵離子、氫氧化鐵直接產生了乙個微妙的平衡。
在這種水解平衡的條件下，氫氧化鐵在產生的同時也在被氫離子溶解，所以不會觀察悄拍罩到沉澱現象的。
但是，如果加入試劑打破這種平衡狀態，比如少量氫氧化鈉加入後會消耗氫離子，於是多餘的氫氧化鐵不會被溶解賀胡，那麼就可以見到了沉澱。
而氯化鐵溶液實際上是化學 水解平衡 的通例，向更遠處關聯，它跟各種平衡都有所關係，需要學習者自己體會把握了。
為什麼有的時候鐵離子得到的沉澱是氫氧化鐵有的時候是氧化鐵？
10樓：雋懿
鐵離子得到的沉澱可能是氫氧化鐵（fe(oh)2）或氧化鐵（fe2o3），這取決於水體的 ph 值和氧氣的存塌判在程度。
當 ph 值較低（酸性環境），鐵離子通常形成氫氧化鐵沉澱，化學方程式如下：
fe2+ +2oh- →fe(oh)2
當水體 ph 值較高（鹼性或中性環境）稿臘或存在大量氧氣時，鐵離子通常形成氧化鐵沉澱，化學方程式如下：
4fe2+ +6h2o + o2 → 4fe(oh)3
因此，對於相同的鐵離子，得到的沉澱可能是氫氧化鐵或氧化鐵，取決鍵衫滑於特定條件下的環境因素。一般來說，如果化學平衡條件下氫氧化鐵更穩定，那麼鐵離子會形成氫氧化鐵沉澱；如果氧化鐵更穩定，那麼鐵離子則能形成氧化鐵沉澱。
氫氧化鐵為什麼在ph為3·1時沉澱完全?
11樓：機器
氫氧化鐵的ksp=10^-37 （一般認為fe3+在ph為時沉澱完全） 當ph=時，poh=,c（oh-）=10^再由ksp= c(fe(oh)3) *c（oh-）^3= 10^-37得：ph=時，c(fe(oh)3) =10^,fe(oh)3沉澱的更完全，所以說fe3+只能在強酸性溶液中穩定存在。
三價鐵離子完全沉澱需要調整溶液的ph=3.7,則氫氧化鐵的ksp是多少
12樓：曉熊
三價鐵離子完全沉澱，含義是fe3+濃度降為 c(fe3+) = 1*10^(-5) mol/l
ph = ，所以h+濃度為 10^( mol/l，oh-濃度為c(oh-) = 10^(-14) / 10^( mol/l
ksp = c(fe3+) c(oh-) 3= 1*10^(-5) *10^(-14) / 10^( 3= *10^(-36)
硫酸亞鐵在酸性溶液中比較穩定，ph5時，才開始水解生成氫氧化鐵沉澱??對嗎？假設亞鐵離子濃度為1摩爾每公升
13樓：網友
ksp=c(fe2+)*c(oh)^2 這個式子很容易就計算出oh的濃度。
查閱可知，氫氧化亞鐵的溶度積約為，而fe2+為1mol/l,oh濃度應為，也就是ph值左右。但實際上由於離子效應，比這個值要小。說ph值5左右有沉澱，應該是實測值。
feso4+2h2o→fe(oh)2↓+h2so4可以套用該公式，但是fe（oh）3的溶度積遠遠小於氫氧化亞鐵，約為，所以如果fe3+仍為1mol/l,則oh的濃度應為1x10^（-12）（開三次方），即ph=2時開始有沉澱。實際上比這個值還要小一點。
14樓：網友
亞鐵離子的是在ph=5左右才開始生成氫氧化亞鐵沉澱的。
利用溶度積常數來算：比如氫氧化亞鐵 ksp=c(fe2+)*c(oh)^2 由溶度積常數就可求出氫氧根的濃度，再根水的離子積常數就可求出氫離子的濃度即ph
氫氧化鐵是沉澱嗎? 氫氧化鐵化學性質
15樓：科創
1、氫氧化鐵。
是沉澱。2、氫氧化鐵化學性質如下：具有兩性但其鹼性強於酸性，水合氧化鐵易溶伏核於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑（如次氯酸鈉。
在鹼性介質中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉（na2feo4）。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚，酸和乙醇。
氫氧化鐵可缺滾掘用來制顏料、藥物，也可用來備譁做砷的解毒藥等等。
不同金屬離子在溶液中完全沉澱時，溶液的pH不同溶液中被沉澱
1 只加鹽酸 不加鐵粉，溶液中fe2 在空氣中易被氧化，反應的離子方程式為 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 故答案為 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 同時加入鹽酸和鐵粉後，溶液在放置過程中，鐵和鹽酸反應凶耗氫離子，亞鐵離子增多，所以c fe2 增大，c h 降低 故答案為 c f...
PH 5的硫酸稀釋500倍,稀釋後的濃度為多少 求詳細的計算過程
ph 5則h 10 5mol l,hh2so4 0.5 10 5mol l 稀釋500倍那麼濃度就減小500因此是10 8mol l 此時ph 7 原硫酸溶液中，c h c so4 2 2 1稀釋500倍後，c so4 2 變為原來的1 500，但由於ph不會大於7，所以稀釋500倍後，c h 變為...
在室溫下，下列pH 3的酸溶液和pH 11的鹼溶液等體積混合
a 硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故a不選 b 鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph 7，故b不選 c 硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故c不選 d 醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合...