1樓：生活服務小薛
在化學反應中，要判斷反應前後是否生成氣體，可以關注以下幾個方面：
1. 方程式：觀察化學反應的平衡方程式。
平衡方程式中信中的反渣培純應物和生成物可能會顯示氣體的存在，例如，氣體可以在方程式中以分子式（例如，h₂、co₂）或者以氣體符號 (g) 表示。
2. 沉澱反應：一些反應可能會導致產生沉澱或氣泡。
沉澱通常是由於產生了不溶性的物質，在溶液中形成固體顆粒。氣泡的生成往往是由於反應生成了氣體。觀察反應過程中是否有氣泡產生，可以作為是否生成氣體的指標。
3. 氣體的特徵：氣體通常具有一些特徵，如體積可變、擴散性強、與目標物質接觸表面積大等。如果發現化學反應前如咐後有這樣的特徵變化，可能表明氣體的生成。
4. 密封容器體積變化：有時，觀察密封的反應容器中的體積變化也可以提供一些線索。如果反應前後容器內的氣體體積發生了顯著變化，可能說明有氣體生成或消耗。
需要注意的是，有些氣體可能不易觀察到，如透明的氣體或極少量的氣體。在某些情況下，需要進行進一步的實驗或分析來準確確定反應是否生成了氣體。
2樓：讓牛頓去吧
1、直接觀察：拿輪溶液中反槐攜應可觀察是否產生氣泡判斷是否生成氣體；固態反應物可在密閉容器中進行鉛敏伏反應，並用導管與裝有水的燒杯連線觀察是否產生氣泡。
2：化學推理：根據物質的化學性質，寫出化學反應方程式，判斷是否產生氣體。
在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成
3樓：新科技
辨別沉澱或氣體，其實也是需要你去記去背的。例如，我們知道cu(oh)2是藍色沉澱，caco3是白色沉澱一樣。是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表，如果是微溶，不溶就是沉澱。
告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記。
口訣：1、鹽的溶解性。
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水。
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水。
2、鹼的溶解性。
溶於水的鹼有：氫氧化鋇渣畝培、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：
mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物耐正不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題，多看，自然就知道了。下面是常見到得沉澱：
鹽：（白色↓）agcl,baso4,baco3,ag2co3,cuco3,zn(oh)2,znco3,al(oh)3,mg(oh)2,caco3, 藍色沉澱cu(oh)2
紅褐色↓）fe(oh)3 請注意：2價的鐵離子是綠色，3價的鐵離子為如唯黃色。
不進行化學反應怎麼生成氣體的？
4樓：雲剖
如果不進行化學反應，生成氣體的方法非常有限，因為氣體的形成通常涉及物質之間的化學謹巧攔祥胡變化。
在一些特殊情況下，儘管不涉及化學反應，一些物質也可以以氣體形式存在或被釋放出來。以下是一些例子：
蒸發：液體在室溫下逐漸轉變為氣體。這是通過分子的動力學能量使得表面上的分子逃脫寬兆，並轉化為氣體的過程。
水的蒸發就是乙個常見的例子，當水暴露在空氣中時，分子會從液體狀態轉變為氣體狀態。
公升溫：在某些情況下，固體或液體在公升溫時會通過增加分子的動能而轉變為氣體。例如，當冰被加熱時，會直接從固體轉變為水蒸氣，並不經歷液體階段。
然而，這些情況下的氣體生成是與物質的物理性質相關的，而不是化學反應。一般而言，如果要大規模生成氣體，通常需要涉及化學反應以實現氣體的產生。
在化學反應裡，什麼反應會生成氣體？？？
5樓：尤潔留寅
置換反應：活潑金屬與酸反應例如。
mg+2hcl=mgcl2+h2（氫氣）
電解如電解水。
電解cucl2：cu離子+2cl離子=cu+cl2（氯氣）分解反應如2hclo通過光照生成2hcl和o2
6樓：閔永芬買念
這。太多了吧，數都數不過來，置換，分解，合成，這些型別的反應都會生成氣體。
7樓：定懷雨李乙
這怎麼可能有規律。
首先吧，這物質它有沸點，有熔點，你反應條件或反應物不同就可能導致反應放熱或者吸熱或者幾乎沒有能量變化。那麼，反應吸收或者放出的熱量的多少以及生成物的比熱、當時的溫度、壓強等，這些又不是都是確定的，那麼就不一定生成氣體了。懂了沒？
在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成
8樓：孤獨的狼
只需要判斷能夠發生反應的離子之間能否形成沉澱或者氣體即可。
定義：分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提公升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重複作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。
怎樣確定物質反應後生成的氣體？
9樓：網友
各種方法 比如較簡便的有溼潤石蕊試紙，有的可以用點燃現象，有的用通澄清石灰水，通品紅溶液，溼潤澱粉碘化鉀試紙驗cl2，，之類的。
還有測質量體積分析相對分子質量。
氣體與氣體反應生成氣體的反應是什麼?
10樓：猴敵偃
n2+ o2=2no (高溫或放電情況下) n2+3h2=2nh3（高溫高壓、催化劑） 2co+o2=2co2(點燃）2so2+o2=2so3（可逆反應）so2+o3=so3+o2
初中化學反應中怎麼判斷生成物是不是溶質？
初中化學涉及到的溶液都是水溶液，所以判斷生成是不是溶質，只需要判斷生成是否溶於水，如果它溶於水，那麼容於水的部分就是容質。naco十hc nac十ho十co二氧化碳是氣體，進入空氣中，氯化鈉可溶於水，所以它的容積是氯化鈉。naco十ca oh caco十naoh春無蹤，碳酸鈣和溶於水，而氫氧化鈉可溶...
化學反應按反應前後反應物，產物的多少和種類分為
氧化反應 還原反應 反應物中元素 原子或離子 失電子，發生氧化反應 被氧化 反應物中元素 原子或離子 得電子，發生還原反應 被還原 反應物此反應物 失電子的原子或離子 是還原劑此反應物 得電子的原子或離子 是氧化劑生成物 氧化產物 還原產物 灶純還原劑被氧化隱搜咐後的生成物叫氧化產物。氧化劑被還原後...
化學反應火焰的顏色判斷
以紅色為基色的物質 紅色 難溶於水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等。鹼液中的酚酞 酸液中甲基橙 石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液。橙紅色 濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等。棕紅色 fe oh 3固體 fe oh 3水溶膠體等。以黃色為基色的物質 黃色 難溶於水的金 碘化銀 磷酸銀 硫磺 黃鐵礦...